离子反应专题(新)

1 离子反应专题

榆次一中 李金虎

【高考考点阐释】

1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。

2、理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。

3、掌握离子方程式的正确书写。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。

4、能够判断离子在溶液中是否能大量共存，掌握解决离子共存题的规律。近几年的高考中有关离子共存问题也是每年必考的内容。

5、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。能够根据离子的性质进行离子的推断及物质的推断，这种题型是近一两年内高考的热点，今年高考题中全国一卷和全国二卷中都有体现。

因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、推断、实验）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。

【离子反应专题复习教学设计】

教学时间安排：8课时

电解质 （1课时）

离子方程式 （3课时）

离子共存问题 （2课时）

离子推断 （2课时）

一、“电解质”教学

1、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质两组概念的理解

（投影）【例题1】：在以下10种物质中 ①SO3 ②Ag ③CH3COOH ④NaOH固体 ⑤氯化氢 ⑥K2SO4固体 ⑦蔗糖 ⑧BaSO4固体 ⑨CuSO4溶液 ⑩NH3。

（1）溶于水能导电，但本身属于非电解质的是（填序号，下同） ；

（2）难溶于水，熔化状态能导电的强电解质是 ；

（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电的强电解质是 ；弱电解质是 。

（4）易溶于水，但不能导电的非电解质是 ；

（5）本身可以导电，但既不是电解质又不是非电解质的是 ；

（6）在水溶液里和熔化状态都能导电的电解质是 ；

（7）在溶液中以离子形式存在的是 ；

（8）NaOH溶液导电性一定比CH3COOH溶液强吗？

学生做五分钟后请同学回答，教师给出答案：

（1）①⑩ （2）⑧ （3）⑤、③ （4）⑦

（5）②⑨ （6）④⑥ （7）④⑤⑥ （8）不一定 2 【教师组织学生讨论，提出问题】：

（投影）问题：

（1）哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些是强电解质,哪些是弱电解质,哪些既不是电解质也不是非电解质。

（2）谈谈你对两组概念的理解。

（3）你刚才做的题在哪里出错？你是怎么理解的？

（4）你可以从中归纳出几点注意点？

（5）其它同学有什么想法，可以加以补充。

【教师总结】：

（1）电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

（2）强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质为强电解质；

弱电解质：在水溶液中只能部分电离为离子的电解质为弱电解质；

大部分共价化合物和全部的离子化合物都属于强电解质。强酸、强碱及大多数盐为强电解质。在它们的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子。

弱酸、弱碱、少数盐、水均为弱电解质。

常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI

常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4

常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱

（3）概念深入理解（注意点）

(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Ag、CuSO4溶液)既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。如：CO2、SO2、NH3，它们的水溶液能导电，但其导电的根本原因不是本身发生电离产生离子所致，所以CO2、SO2、NH3是非电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，但有可能是电解质。甚至有可能是强电解质。如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质，且是强电解质。

(4)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的与任何外界因素无关。

(5)电解质的强弱与其溶解度无关。BaSO4、AgCl难溶、Ca(OH)2微溶但是强电解质，CH3COOH易溶于水但是弱电解质，蔗糖易溶于水却是非电解质。

（4）导电性强弱与电解质强弱的关系

溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。 3

【例题2】：设计实验证明 CH3COOH 属于弱电解质。（要求方法多样）可以互相讨论补充。

方法1：测0.01mol/L CH3COOH 的PH值，PH=2则为强，PH＞2则为弱。

方法2：测CH3COONa的PH值，PH=7则为强，PH＞7则为弱。

方法3：相同条件下测相同浓度的CH3COOH和HCl的导电性，导电性弱则弱。

方法4：往相同浓度的CH3COOH和HCl是投入相同的Zn或CaCO3固体，开始反应速率慢则为弱。

方法5：测定同PH的CH3COOH和HCl稀释相同倍数前后PH变化，PH变化小则为弱。

【例题3】写出H2SO4、 H2CO3电离方程式，写出Na2CO3溶液水解的离子方程式。

2、电离方程式与水解方程式

（1）强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：

H2SO4＝2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

（2）弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：

多元弱酸分步电离：

多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：

（3）Na2CO3溶液水解： CO32-+H2O

OH-+HCO3- HCO3- +H2O

H2CO3+OH-

区分：HCO3- +H2O

CO32-+H+ （电离）

HCO3- +H2O

H2CO3+OH- （水解）

【练习题】

1.下列物质属于电解质的是( C )

A. 金属铜 B.干冰 C.冰醋酸 D.氨气(NH3)

2.下列关于强电解质的叙述正确的是( D )

A.在固体状态下能导电的物质

B.在水溶液里能导电的化合物

C.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物

D.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物

E.导电性很强的物质

3.下列物质中,导电性最差的是( D )

A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠

4.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是( B )

A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电

C.氯化氯不易分解 D.氯化氯溶液可以导电

5.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( B ) 4 A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡

6.下列叙述正确的是( B )

A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以CaCO3是弱电解质

B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质.

D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是强电解质

7.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( C )

A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水

C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中

8.下列叙述不正确的是( C )

A.在熔化或溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质

B.电解质,非电解质都指化合物而言,单质不在此范畴.

C.在水中的电解质一定都导电

D.水是极弱的电解质.

二、离子方程式的考查

从近十几年的高考化学试题来看，考查离子反应的题型长时间保持稳定，主要为离子方程式的书写与正误判断、离子共存问题。以选择题和填空题为主。

离子方程式是重要的化学用语，是历年高考的重点和热点。说明了离子方程式这一化学用语在中学化学知识中的重要地位。考查离子方程式的主要两种形式：一是判断离子方程式的正误，题型为选择题。这种内容的题目可以考查对基础知识的掌握和综合应用的能力，具有一定的难度和区分度。二是考查离子方程式的正确书写，一般在填空题中出现较多，常与物质的推断题或离子推断题综合在一起考查。从高考试题的表现形式来看，除考查中学教材中所涉及的常规、重要的一些反应外，越来越关注有关知识迁移应用的考查。但所考查的知识并不是无边无际的，老师们在复习中要把握高考对离子方程式这一化学用语的考查方向，可以把十年来高考所涉及到的反应，按考查的内容归类、分析、总结，分为不同的题组，让学生先作题再通过讨论总结规律。

【例题组1】（投影）

（1997年高考题）12.下列反应的离子方程式正确的是 B D

A．氨气通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应： H++OH-＝H2O

C．碳酸钡溶于醋酸： BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

（1999年高考题）9.下列反应的离子方程式正确的是 A C

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2