新编：第三单元 溶液

第三单元溶液第一节溶液的形成（第一课时）一、学习目标1. 通过探究实验了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；2.了解溶液在日常生活中的一般用途；3. 认识乳浊液，了解一些常见的乳化现象。

二、教学重点、难点(1)认识溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系。

(2)正确判断溶液中的溶质、溶剂。

预习案教材助读：1、溶液的定义为：_____________________ _________2、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。

3、列举常见的溶剂4、简述溶液对人类的意义及应用。

探究案探究活动一1、探究目的：溶液的形成2、[实验]（1）分别将半药匙的蔗糖、食盐、沙土倒入三个烧杯中。

（2）向以上三个已盛有药品的烧杯中加入水（烧杯容积的1/3）。

（3）搅拌，观察。

3、通过实验现象，思考下列问题。

（1）还能看到蔗糖和氯化钠固体吗？为什么？（2）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？（3）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？（4）沙土和其他物质一样吗？小结：溶液的定义基本特征：探究活动二：溶质和溶剂的判断①白酒②碘酒③糖水④食盐水我的收获：当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如________；两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。

探究活动三：小组合作完成59页的实验探究。

完成下列问题：方案一、触摸:在三个盛水的烧杯中,分别加入NaCl 、NH4NO3 、NaOH固体,用玻璃棒搅拌,用手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。

方案二、先测出水的温度,再向水中加入溶质,等溶质溶解后测出水溶液的温度。

若水溶液的温度比水的温度高,则物质溶解于水时是放出热量的,反之是吸热。

学生通过实验，得出结论：NaCl溶于水后溶液的温度（）；NH4NO3溶于水时溶液的温度（）；NaOH溶于水时溶液的温度（）。

问题深化：同样的溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量？（课本中寻答案）探究活动四：1、探究目的：洗涤剂和汽油去除油污的原理。

2、[实验](1) 向试管中加入5滴植物油，再加入5ml的水，振荡后，将水倒掉（2）向试管中加入5滴植物油，再加入5ml的水，并加入少量洗涤剂，振荡后，将水倒掉（3）向试管中加入5滴植物油，再加入5ml的汽油，振荡。

3、[现象]4、通过实验现象，思考下列问题（1）实验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？（2）实验（2）说明了洗涤剂具有什么功能？（请大家结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）（3）洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？小结：1、什么叫乳浊液和乳化作用？2、乳浊液的特征是：_______________________________3、乳化现象：_______________________________训练案1、下列物质不属于溶液的是（）A、糖水B、食盐水C、蒸馏水D、澄清石灰水2、溶液的基本特征为（）A、有色、均匀、澄清B、无色、均匀C、均一、稳定D、久置分层3、一瓶食盐溶液里各部分的性质（）A、上面与下面不同B、完全不相同C、有的相同、有的不相同D、完全相同4、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（）A、白糖B、硝酸铵C、浓硫酸D、氢氧化钠5、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）A、洗洁精可使餐具上的油污乳化B、汽油可溶解衣服上的油渍C、酒精能洗去瓷砖上的水锈D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍6、指出下列溶液中的溶质、溶剂碘酒：溶质为_______溶剂为________；白酒：溶质为_______溶剂为______；75％的酒精溶液：溶质为_________溶剂为__________；白磷的二硫化碳溶液：溶质为_________溶剂为__________；7、判断正误（1）溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。

（）（2）凡是均一、稳定的液体都是溶液。

（）（3）溶质必须是固体。

（）（4）只有水才能作溶剂。

（）（5）泥水中，泥是溶质，水是溶剂。

（）（6）溶液一定是混合物。

（）（7）溶液的体积=溶质的体积+溶液的体积（）（8）溶液都是有一种溶质和一种溶剂组成的。

（）8、油盐酱醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）A. 花生油B. 食盐C. 食醋D. 蔗糖9、医疗上的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中_____是溶质，_____是溶剂，碘酒是__________10、向右图试管里的水中加入某种物质后U形管右侧液面下降，则加入的物质是：（）A.食盐B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖第一节溶液的形成（第二课时）学习目标１．明确饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法。

3.了解溶液饱和与否跟溶液浓稀之间的关系。

教学重点、难点１．饱和溶液的概念。

２．饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。

复习巩固1、溶液的定义基本特征：2、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。

3、当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如________；两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。

探究案探究一阅读教材Ｐ62——Ｐ63内容，认真操作活动天地的探究实验，仔细观察，认真分析。

解决下列问题：1、思考：一定量的水里能不能无限的溶解硝酸钾呢？交流和总结：2、饱和溶液定义：3、不饱和溶液定义：交流和总结：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？3、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？探究二①提出问题：如何将不饱和溶液转化为饱和溶液？②猜想和假设: 假设一：增加溶质能使不饱和溶液转化为饱和溶液假设二：假设三：③制定计划和设计实验基于假设一：设计实验一用小烧杯取一定体积的硝酸钾不饱和溶液，往烧杯中加入一定质量的硫酸铜晶体，充分搅拌（玻璃棒）后，观察现象。

基于假设二：设计实验二基于假设三：设计实验三④进行实验和收集证据主要现象：实验一仍有部分固体不溶解实验二实验三⑤作出结论增加溶质或者或者不饱和溶液---------------------------------------→饱和溶液逆向思维：如何把饱和溶液变成不饱和溶液？列举出方法：、、总结：饱和溶液和不饱和溶液的转化训练案1．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是( )A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液2．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。

在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠的溶解度升高D.氯化钠的溶解度降低3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A、很浓的溶液B、含100g水的溶液C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液4、下列说法正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液5、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A、蒸发1g水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、升高温度，没有固体析出6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。

再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液7、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是( )A.KNO3溶液B.NH4Cl溶液C.石灰水D.食盐溶液8、要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤9、地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）A. 溶液都是无色透明的混合物B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量10、判断（1）在一定温度下，某饱和溶液不能再溶解任何物质。

（2）某硝酸钾溶液在30℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升到80℃时，该溶液也一定是饱和的。

11、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。

第二节溶液组成的定量表示（第一课时）一、学习目标1.记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义2.掌握溶质质量分数的简单计算3.通过对溶液组成的分析，溶质质量分数。

二、教学重点、难点：溶质质量分数的含义及有关计算预习案1、溶液是由（）和（）组成的溶液质量＝_________＋___________。

2、阅读教材Ｐ65——Ｐ66内容，认真操作活动天地的探究实验，仔细观察，认真分析。

解决下列问题：（1）、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？（2）、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？（3）、P65页活动天地：1）实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？2）如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的？3、我的总结：1）溶质质量分数的概念：_______________________________________________2）溶质质量分数的计算公式为：__________________________________________3）公式变换：溶质的质量=溶液的质量=4）5％的食盐水的含义是：_______________________________________________4、掌握溶质质量分数的简单计算尝试解决课本例题在农业生产上常用质量分数为10％～20％的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15％的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？探究案1、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。