第三单元溶液知识点总结

溶液知识点图像总结一、概念1. 溶液的定义溶液是一种由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质分子或离子分散在溶剂中，不会析出或沉淀。

2. 溶解度溶质在单位溶剂中的最大溶解量称为溶解度。

溶解度可能随着温度、压力或溶剂的改变而发生变化。

溶解度曲线是描述不同温度下溶质溶解度的图像。

3. 饱和溶液当溶质在溶剂中的溶解度达到极限时，称该溶液为饱和溶液。

在饱和溶液中，溶质溶解和溶质析出达到动态平衡。

饱和溶液的溶解度通常用溶质的质量或摩尔浓度来表示。

二、影响因素1. 温度溶解过程通常是吸热的，因此温度升高可以增加溶质溶解性。

而对于气体来说，温度升高会减少溶解度。

这些关系可以通过溶解度曲线来表示。

2. 压力对于固体和液体溶质来说，压力的改变对溶解度的影响通常可以忽略不计。

但对于气体溶质来说，压力升高会增加溶解度。

亨利定律描述了气体在液体中溶解度与压力的关系。

3. 溶质间相互作用溶液中的溶质分子或离子之间的相互吸引或排斥是影响溶解度的重要因素。

溶质溶解度通常与其化学性质有关，如极性、离子化等。

不同溶质和溶剂之间的相互作用方式有助于理解不同物质溶解度差异的原因。

4. 颗粒大小溶质的颗粒大小对其溶解度有一定影响。

通常来说，颗粒越小，其表面积越大，溶解度越高。

这也是为什么粉末溶解比块状溶解更快的原因。

三、浓度表示1. 质量分数溶质的质量与溶液总质量之比称为质量分数。

常用的表示方式有百分比和千分比。

2. 体积分数溶质的体积与溶液总体积之比称为体积分数。

对于气体溶液，通常使用体积分数来表示其浓度。

3. 摩尔浓度单位容积内溶质的摩尔数称为摩尔浓度。

摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的总体积来计算。

4. 摩尔分数溶质的摩尔数与溶质和溶剂的摩尔总数之比称为摩尔分数。

摩尔分数可以用来描述溶质在溶液中的比例。

四、溶解过程1. 溶解过程的热效应溶解过程通常是吸热的，因为溶质和溶剂之间的相互作用需要克服一定的能量障碍。

溶液知识点公式总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂混合在一起而形成的一种均匀的物质。

2. 溶解度：溶质在一定温度和压力下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。

3. 饱和溶液：当溶质在溶剂中溶解的速率等于溶质从溶液中析出的速率时，称为饱和溶液。

4. 浓度：溶液中溶质的含量称为溶液的浓度，通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示。

5. 稀释：将一定浓度的溶液加入适量的溶剂，使溶质浓度减少的过程称为稀释。

二、溶液的描述1. 质量分数：溶质质量与溶液质量之比称为质量分数。

质量分数（%） = （溶质的质量 / 溶液的质量） × 100%2. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比称为摩尔浓度，通常用M表示。

摩尔浓度（M）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）3. 体积分数：溶质体积与溶液体积之比称为体积分数。

体积分数（%）= （溶质的体积 / 溶液的体积） × 100%三、溶解度相关公式1. 饱和溶液中溶质的质量分数质量分数（%）= （溶质的质量 / 溶剂 + 溶质的质量） × 100%2. 溶质的溶解度溶质的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%3. 溶质在溶剂中的溶解度溶质在溶剂中的溶解度 = （溶质的质量 / 溶剂的质量） × 100%四、稀释相关公式1. 稀释后的溶质的摩尔浓度稀释后的溶质的摩尔浓度 = 稀释前的溶质的摩尔浓度 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积2. 稀释后的溶质的体积分数稀释后的溶质的体积分数 = 稀释前的溶质的体积分数 × 稀释前的溶液的体积 / 稀释后的溶液的体积五、相关实例1. 已知溶质的摩尔质量、溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质的质量溶质的质量 = 溶质的质量分数 × 溶液的质量2. 已知溶质和溶剂的摩尔质量，求溶液的摩尔浓度溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液的体积3. 已知溶质的质量、溶质的密度和溶液的体积，求溶质的质量分数溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶质的密度) / 溶液的体积六、总结溶液是化学中常见的一种物质状态，它的基本组成是溶质和溶剂。

第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。

（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。

4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。

氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。

5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。

2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。

3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。

如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

第三单元溶液一、溶液的组成及特征1.2.特征：均一性、稳定性3.4.溶质和溶剂的确定：①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；③若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；④由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂5.Tips：均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？答案：不一定。

均一稳定的液体也可能是纯净物，如蒸馏水，而溶液属于混合物。

溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化亚铁溶液呈浅绿色、氯化铁溶液呈黄色、高锰酸钾溶液呈紫红色。

二、物质溶解时的吸热放热现象三、物质的除污方法及原理乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物四、溶解度及溶解度曲线1.饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断(2)利用溶解度进行判断若，溶液为不饱和溶液；若，溶液为饱和溶液；若，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。

Tips： a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。

如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。

2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)23. 固体物质的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。

②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。

高中化学溶液知识点总结一、溶液的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

二、溶解度和溶解过程溶解度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

溶解过程包括溶质分子与溶剂分子之间的相互作用和溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。

三、溶液的浓度计算1. 质量浓度：质量浓度指的是单位体积溶液中溶质的质量。

计算公式为质量浓度=溶质质量/溶液体积。

2. 体积浓度：体积浓度指的是单位体积溶液中溶质的体积。

计算公式为体积浓度=溶质体积/溶液体积。

3. 摩尔浓度：摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数。

计算公式为摩尔浓度=溶质的物质量/溶质的摩尔质量。

四、溶解度与温度关系溶解度与温度之间存在一定的关系。

一般来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，而气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。

五、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液是指溶液中溶质的浓度达到了溶解度的极限值，不能再溶解更多的溶质。

不饱和溶液是指溶液中溶质的浓度低于溶解度的极限值，仍然能够溶解更多的溶质。

六、溶解度与溶质的性质有关溶质的性质对其在溶剂中的溶解度有一定影响。

例如，极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较大，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度通常较大。

七、溶解度与溶剂的性质有关溶剂的性质对其溶解度也有一定影响。

例如，极性溶剂通常能够溶解极性溶质，而非极性溶剂通常能够溶解非极性溶质。

八、溶液中的离子反应溶液中的离子反应是指溶质中的离子与溶液中的其他离子之间发生的反应。

这种反应可以导致溶液中离子的浓度发生变化。

九、溶液的稀释溶液的稀释是指通过加入适量的溶剂来减少溶液中溶质的浓度。

稀释过程中，溶质的物质量保持不变，但溶液的体积增大，从而导致溶质的浓度减小。

十、溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中存在的酸性物质或碱性物质的性质。

酸性物质在水溶液中会释放出氢离子(H+)，而碱性物质在水溶液中会释放出氢氧根离子(OH-)。

化学溶液单元知识点总结一、概念和基本性质1.1 溶液的概念溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。

通常来说，溶质的量相对较少，而溶剂的量相对较多。

1.2 溶液的分类根据溶解度的不同，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。

饱和溶液是在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液，过饱和溶液则是在此温度下多溶解了一些溶质的溶液，而不饱和溶液则是在此温度下还能继续溶解更多的溶质的溶液。

1.3 溶液的物理性质溶液的物理性质包括溶液的颜色、透明度、相对密度、折射率等。

这些性质与溶质和溶剂的种类、质量比、浓度等因素有关。

1.4 溶液的化学性质溶液的化学性质主要包括其对电解质的电导性、酸碱性、氧化还原性等。

这些性质与溶质的种类、质量比以及是否可以解离等因素有关。

1.5 溶解度溶解度是指一定温度下溶质在一定量的溶剂中能够溶解多少的量。

溶解度与溶质的种类、溶剂的种类、温度等因素密切相关。

1.6 浓度溶液的浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。

常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。

二、溶解过程2.1 溶解过程的动力学溶解过程是一个动力学过程，包括三个步骤：① 破坏溶质分子间的相互作用力；② 形成溶剂分子和溶质分子间的相互作用力；③ 溶质分子和溶剂分子之间的相互作用力较弱。

2.2 溶解过程的热力学溶解过程的热力学可以用溶解热和溶解熵来描述。

溶解热是指溶质在溶解过程中释放或吸收的热量，溶解熵是指溶质在溶解过程中分子排列的无序度变化。

2.3 影响溶解过程的因素影响溶解过程的因素包括溶质的种类、溶质的粒子大小、溶剂的种类、温度、压力等。

三、溶解度和影响条件3.1 影响溶解度的因素影响溶解度的因素包括温度、压力、溶质粒子的颗粒大小、溶剂的性质等。

其中，温度是影响溶解度最主要的因素。

3.2 温度对溶解度的影响通常来说，固体物质在一般情况下随温度的升高而溶解度增大，而气体在一般情况下随温度的升高而溶解度减小。

初三溶液知识点总结一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指将溶质溶解的物质。

溶液是一种均匀的混合物，其中溶质的数量比例可以改变，但溶剂的性质和数量比例不会改变。

二、溶解过程当物质溶解时，溶质分子或离子与溶剂分子之间发生相互作用。

通常来说，溶解过程可以分为三个步骤：1）分子间力克服：溶质分子或离子之间的相互作用力被克服，使它们分散在溶剂分子中。

2）新的相互作用：溶质分子或离子与溶剂分子之间产生新的相互作用力。

3）离子化：电离的溶质分子在溶剂中释放出离子。

三、溶解度溶解度是溶质在一定温度下在一定量溶剂中最多可溶解的量。

溶解度的大小取决于溶质和溶剂的相互作用力、温度等因素。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。

四、饱和溶液和过饱和溶液当溶液中溶质的质量达到一定量后，再加入相同溶质不溶解在溶剂中，这个溶液称为饱和溶液。

当在饱和溶液中溶质过多，不溶在溶剂中，则称为过饱和溶液。

过饱和溶液是不稳定的，当外界条件改变时，其中的超额溶质会析出。

五、溶液的分类按照溶质和溶剂的状态，溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。

其中，固液溶液又可细分为晶体溶液和非晶体溶液。

六、饱和度和浓度饱和溶液中溶质质量和溶剂量的比值称为溶液的饱和度。

溶液的浓度通常用“摩尔浓度”（mol/L）来表示，即单位容积溶液中溶质的摩尔数。

七、溶解性规律根据物质的溶解性，可以将物质分为易溶性物质、难溶性物质和不溶性物质。

易溶性物质在一定条件下能够很好地溶解在溶剂中，而难溶性物质则在一定条件下只能溶解一小部分，不溶性物质则是指在一定条件下无法溶解在溶剂中。

八、溶解过程中的影响因素溶解过程中受到温度、溶剂、溶质之间相互作用力和压力等因素的影响。

其中，温度是影响溶解度的主要因素，通常来说，温度越高，溶质在溶剂中的溶解度就越大。

九、溶解过程的应用溶解过程在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

比如，矿物的选矿和提取、药品的制备、食品的加工等都涉及到溶解过程。

八年级化学溶液知识点总结一、溶液的基本概念1. 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质溶解在溶剂中。

溶液是一种均匀的混合物，无论是溶质还是溶剂，在溶液中都是分子级的混合。

2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，单位容积的溶剂中能溶解的最大溶质量。

通常用溶质在100g 溶剂中的最大溶解质量来表示。

3. 溶解与溶解度溶解是指溶质在溶剂中形成溶液的过程。

溶解度是指在一定温度下，单位容积的溶剂中能溶解溶质的最大量。

二、溶液的分类1. 按溶质是否能电离分类根据溶质是否能电离，溶液可以分为电解质溶液和非电解质溶液。

电解质溶液中的溶质能够电离产生离子，而非电解质溶液中的溶质不能电离。

2. 按溶剂性质分类根据溶剂的性质，溶液可以分为水溶液和非水溶液。

水溶液是指溶剂是水的溶液，非水溶液是指溶剂是非水溶液的溶液。

三、溶解过程1. 溶质的溶解过程溶质在溶剂中的溶解过程通常是一个动态平衡的过程。

溶质溶解时，溶质的分子与溶剂的分子发生相互作用，形成溶质分子和溶剂分子之间的力。

2. 溶解热溶质在溶剂中溶解时，会伴随着放热或吸热过程。

放热过程是指在溶质在溶剂中溶解时释放热量，而吸热过程是指在溶质在溶剂中溶解时吸收热量。

四、溶液的浓度1. 溶液的浓度概念溶液的浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。

通常用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等来表示。

2. 浓度的计算质量浓度的计算公式为：c=m/V摩尔浓度的计算公式为：C=n/V体积浓度的计算公式为：C=V1/V2五、溶解规律1. 亨利定律亨利定律规定，在一定温度下，气体与液体的溶解度与压强成正比。

2. 沃尔特定律沃尔特定律规定，在一定温度下，气体与液体的溶解度与温度成反比。

3. 理查德氏法则理查德氏法则规定，物质的溶解度随着溶剂温度的升高而增大。

但这一规律有例外，如氧气、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小。

六、溶液的性质1. 溶液的电导性电解质溶液具有电导性，因为其中的离子能够导电。

溶液的量度知识点总结一、溶液的定义和基本概念1. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指用于溶解其他物质的物质。

2. 溶解是指溶质的分子或离子散布到溶剂中形成均匀混合物的过程。

3. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶质最大溶解量的数量。

4. 溶液的浓度是指单位溶剂中溶质的量，通常以mol/L或g/L来表示。

二、溶液的浓度计算1. 质量分数计算：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量 × 100%。

2. 体积分数计算：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。

3. 摩尔浓度计算：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。

三、溶解度和影响因素1. 溶解度与温度关系：一般来说，固体溶解度随温度升高而增加，气体溶解度随温度升高而减小。

2. 溶解度与压力关系：气体溶解度与压力成正比，即亨利定律。

3. 溶解度与溶质之间化学反应：有些情况下，溶质与溶剂之间存在化学反应，形成的产物可溶性较低。

四、常用溶液1. 饱和溶液：在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。

2. 饱和度：溶液中的溶质溶解度与溶质的实际溶解度之比，通常以溶解度的百分比表示。

3. 过饱和溶液：在一定条件下，溶质的溶解度超过了饱和溶液的量。

4. 稀释溶液：将一定体积的浓缩溶液加入到更大的溶剂中形成的溶液。

五、溶解热和热力学过程1. 溶解是一个吸热过程，即在溶质溶解于溶剂的过程中需要吸收热量。

2. 热力学过程是指溶解过程中热量的变化，通常以焓变表示。

六、溶液的分离和浓缩1. 沉淀法：利用沉淀剂将溶液中的离子形成沉淀，然后过滤分离。

2. 蒸发法：将溶液加热，使溶剂蒸发从而浓缩溶液。

3. 结晶法：通过控制温度和溶质溶解度，从溶液中结晶出溶质。

七、溶液的物理性质1. 溶液的密度：通常随溶质的增加而增加。

2. 溶液的电导率：电解质溶液能导电，非电解质溶液不能导电。

3. 溶液的折光率：溶液对光的折射率与溶质的浓度成正比。

溶液质量知识点总结1. 溶液的概念和特点溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。

溶液通常具有均匀的性质，且溶质的分子或离子与溶剂的分子或离子之间有着相互作用。

2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

溶解度受温度、压力和溶质间相互作用力等因素的影响。

一般来说，提高温度会增加溶质的溶解度，而增加压力则会使气态溶质的溶解度增加。

3. 溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子与溶剂分子或离子之间的相互作用，使溶质分散在溶剂中的过程。

在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子或离子发生相互作用，导致溶质分散在溶剂中形成溶液。

4. 溶液浓度溶液浓度是指溶质在溶液中的含量。

通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等表示。

质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，而体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的比值。

5. 溶解热和溶解热变化溶解热是指单位质量溶质在溶剂中溶解时产生的热量。

溶解热变化可以是吸热或放热的，即在溶解过程中可以吸收热量或放出热量。

溶解热变化受溶质间相互作用和溶液浓度等因素的影响。

6. 溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度随溶液浓度的曲线。

通过溶解度曲线可以了解在不同浓度下的溶质溶解度，以及溶解度受温度变化的影响。

7. 溶液的稀释和浓缩溶液的稀释是指将一定量的溶液加入适量的溶剂，使得溶质含量减少，从而得到所需浓度的溶液。

而溶液的浓缩则是指通过蒸发溶剂或其他方法，使溶质含量增加，从而得到所需浓度的溶液。

8. 溶解度积溶解度积是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中所形成的极限浓度积。

溶解度积可以通过化学反应产生的离子浓度计算得到，通常用于计算饱和溶液中溶质的溶解度或溶质的溶解物的溶质浓度。

9. 溶解规律溶解规律是指溶质在溶剂中溶解的规律性。

其中包括亨利定律、拉伯比斯定律、理想气体溶解度定律等。