第三单元-溶液-1516期中复习

九年级化学中考第一轮复习第三单元溶液鲁教版九年级化学中考第一轮复习-第三单元溶液鲁教版第九年级化学高考第一轮复习——第3单元山东教育版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习――第三单元溶液二、学习目标1。

了解溶液、溶质和溶剂的概念，能够判断溶质和溶剂（要点）；了解溶液的基本性质——均匀性和稳定性（困难）。

可初步区分溶液、乳液等分散体系。

2.了解物质的溶解过程和溶解的本质（难点）。

对水中盐和其他物质电离的初步了解。

3.了解材料溶解过程中的能量变化和能量产生的原因（重点和难点）。

4.了解洗发水的乳化和去污原理。

了解水溶液的一些重要性质（要点）。

5、学会定量表示溶液组成的一种常用方法――溶质的质量分数；学会有关溶质的质量分数的基本计算方法；掌握在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

（重点）三、综合突破性知识专题（一）：物质在水中的溶解（一）溶解过程1。

解决方案（1）形成：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。

（2）特征：均一性、稳定性（3）成分：溶质（可以有很多种）和溶剂（只有一种）（4）溶质、溶剂的确定：固液混合，为质；气液混合，为质；液液混合，为质；若有水在，为剂；混合有变，为质。

（5）溶液的质量、体积溶液质量溶质质量+溶剂质量，或溶液质量=溶液体积×溶液体积密度溶质体积+溶剂体积（6）溶液分类：①按含溶质多少分类：浓溶液和稀溶液② 根据溶质在一定条件下能否继续溶解，可分为饱和溶液和不饱和溶液③ 根据溶液的酸碱度可分为酸性溶液、中性溶液、碱性溶液2和电离溶液（1）定义：物质溶解在水中时产生自由移动的离子的过程，叫做电离。

（2）酸、碱、盐在溶解于水时都能电离出自由移动的离子。

－－－如hcl==h++clnaoh==na++ohna2co3==2na++co32（3）酸、碱、盐复分解反应的实质是离子间的交换反应。

3.溶解过程及溶解过程中温度变化分析?nh4no3溶于水：??吸热?放热，溶液温度降低??扩散过程：吸收热量??naoh溶于水：溶解过程??――?水合过程：放出热量吸热?放热，溶液温度升高????nacl溶于水：???吸热?放热，溶液温度不变小结：物质溶解时通常伴随着能量的变化。

【关键字】化学、活动、设计、方案、情况、道路、方法、条件、质量、认识、问题、难点、主动、充分、透明、统一、加深、发现、掌握、了解、研究、特点、位置、关键、稳定、情绪、基础、需要、环境、重点、能力、作用、办法、关系、分析、简化、激发、形成、引导、确保、帮助、加快、提高、规范、核心、主动性八年级第三单元溶液（金山中学）课标要求：1、了解溶质、溶剂、溶液的概念，认识溶液的基本特征，并能初步区分溶液与乳浊液等其它分散系。

2、理解物质的溶解过程和溶解的实质，了解电离、乳化作用及水溶液的某些性质。

3、了解物质溶解过程的能量变化及能量发生变化的原因。

4、理解溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的相关计算。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

考点全解、重点难点突破：重点：1、溶液概念及特点的理解。

2、溶液的溶质质量分数及其计算。

3、学会配制一定溶质质量分数的溶液。

（配制溶液的方法、规范操作、仪器的选择以及托盘天平、量筒使用的误差分析等）说明：（1）溶液的概念及特点，要通过与实际相联系，与我们身边的物质相结合，加深学生对此的准确理解。

（2）溶液中溶质的质量分数及其计算，是本单元的重点及难点。

溶质质量分数的表达式，对于学生来说是抽象的，教师在引导的时候，应该注重化抽象为形象具体，使学生在理解的基础上熟练掌握，以便为下面的相关计算做准备。

对于计算应从简到难一步一步的加以练习，注意习题的梯度，激发学生学习的主动性，使不同层次的学生都在练习中有所收获，让他们不要产生为难情绪，使学困生也学会溶液的简单计算。

（3）对于配制一定溶质质量分数的溶液，注意应根据学生的认知特点，首先学会溶质、溶剂的计算，由实验步骤到仪器的选择和使用，最终到与托盘天平、量筒使用的误差分析。

难点：溶液的溶质质量分数及其计算。

说明：（1）对于溶质溶质质量分数的表达式的理解，可以与我们身边的实例相结合，通过类比，帮助学生理解。

（2）关于溶液的稀释问题，同样可以从我们生活中的一些实例入手，让学生在真正理解的基础上，关键抓住稀释前后溶质的质量不变，列等式进行计算。

整理归纳
谈谈本节课你有何收获？
达标测试
4._装__瓶__存__放____
基本仪器
托盘天平（药匙） 量筒（胶头滴管）、
量筒（胶头滴管）、 烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
典型例题7
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水 的质量分别为：氯化钠 7.5 g，水42.5 g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左 盘。 （4）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因 可能有 ABD。（填序号） A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 D.回收溶液的细口瓶是潮湿的
取一杯清澈的海水，它是溶液吗？ 为什么？若是溶液，其溶质、溶剂 分别是什么？
海水是均一、稳定的混合物，由水和多种矿物质 组成。
宏观世界 微观过程
溶 解 过 程
物
粒子扩散
吸热质Biblioteka 温溶度解
改
于
变
水
粒子水合
放热
典型例题1
如图向试管里的水中加入某种物质 后，U型管内两侧液面如何变化？
向试管中加 入以下物质
第三单元 溶液 单元复习
复习目标
1.理解溶液的概念、特征、组成、溶解过程中的能量变化及乳 化作用。 2.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念、判断方法，知道饱和溶 液、不饱和溶液相互转化的方法。 3.学会溶质质量分数的有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤、仪器及误差分析。
考点一：溶液的形成
提供药品 氯化钠、水（若干）、10%的氯化钠溶液

第三单元溶液一、溶液的组成及特征1.2.特征：均一性、稳定性3.4.溶质和溶剂的确定：①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；③若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；④由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂5.Tips：均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？答案：不一定。

均一稳定的液体也可能是纯净物，如蒸馏水，而溶液属于混合物。

溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化亚铁溶液呈浅绿色、氯化铁溶液呈黄色、高锰酸钾溶液呈紫红色。

二、物质溶解时的吸热放热现象三、物质的除污方法及原理乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物四、溶解度及溶解度曲线1.饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断(2)利用溶解度进行判断若，溶液为不饱和溶液；若，溶液为饱和溶液；若，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。

Tips： a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。

如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。

2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)23. 固体物质的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。

②外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。