高考化学真题专题解析—离子反应
【母题来源】2022年全国甲卷
【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2+4NH4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23+CO2+H2O=HSiO3+HCO3
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【试题解析】
A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23(CO2少量)或SiO23+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24反应
生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
【命题意图】
第 1 页 离子反应相关问题
电解质相关概念
强弱电解质：
（1）区分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离；
（2）电解质的强弱与其溶解性无关；
（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
（4）氧化物是否为电解质的判断：
非金属氧化物：如SO2、SO3、P2O5、CO2等是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质；
金属氧化物：如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
（5）有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
1、下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是_________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
一、离子方程式的书写
与反应条例有关：
（1）铵盐与强碱反应（常温下）：NH4+ + OH-＝NH3•H2O
铵盐与强碱反应（加热）：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
（2）实验室制取氨气的离子方程式： 。
与反应用量比有关：
2、写出下列反应的离子方程式：
（1）①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液： 。
②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液： 。
（2）Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：
1 离子反应专题
一离子共存
（1）注意限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，„„”。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。弱碱离子与OH-不能大量共存。
３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存。如Fe3+和SCN-、C6H5O-。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
2．审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。
③MnO4－、NO3－、等在酸性条件下具有强氧化性。
④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
专题四 离子反应
考纲展示
考情汇总 备考指导
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式。 2019年6月：11,17,18,31
2019年1月：21,31,33,61
2018年6月：19,31,33
2018年1月：18,31,33,35
2017年：23,31
2016年：23,31,32
2015年：22,31,60
2014年：2,16,18,19,45 本专题从溶液或熔融状态是否导电对化合物进行分类；从是否有离子参加或生成对化学反应进行分类。以分类的观点认识物质和反应，离子方程式书写、判断正误应注意不可拆分的物质类别，以离子反应条件判断离子能否共存的前提。
电解质
[基础知识填充]
1．电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。
(2)电解质与非电解质比较
电解质 非电解质
相同
点 均为化合物
不同点 水溶液里或熔融状态下能导电 水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、
H2S、CH3COOH
碱：如NaOH、
NH3·H2O、
Fe(OH)3
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO
水 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：如NH3
大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4
2.电离
(1)概念
电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)表示
电离可以用电离方程式表示，如
HCl：HCl===H＋＋Cl－；
NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
