第三章 课时 3 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高三一轮复习化学(共46张PPT)

C．将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗 涤并收集沉淀
D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A 项错 误；两者反应为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到 沉淀产生，B 项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒 入已装好滤纸的漏斗中，C 项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D 项错误。
知识点一 镁及其化合物
1．镁的物理性质
(1)镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低、有
延展性，是电和热的良导体。
(2)镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
2．镁及其重要化合物的性质
物质 主要性质
反应方程式
与 O2、N2
2Mg＋O2=点==燃==2MgO (发出耀眼
镁
反应
白光3M) g＋N2=点==燃==Mg3N2
3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( B ) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析：电解 MgCl2 时，阳极产生 Cl2；加热脱水过程中为防 止 Mg2＋水解，应在 HCl 气体氛围中脱水；①、③、⑥分别为化 合反应、复分解反应、分解反应。
第二节 镁、铝及其重要化合物
最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌 握镁、铝的主要性质及其应用。3.掌握镁、铝的重要化合物主要 性质及其应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝的化合物的两性， 能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝 及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。

C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠

课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
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3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
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必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·

第二节 铝、镁及其化合物 考纲定位 考情播报 1.掌握铝、镁的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物[Al 2O 3、Al(OH)3、Al 3＋、AlO －2、KAl(SO 4)2·12H 2O]的主要性质及其应用。

3.了解镁、铝及其主要化合物的制备方法。

2021·全国乙卷T 11(D)、T 12/全国丙卷T 7(A)、T 28(3) 2021 ·全国卷ⅠT 10(C)、T 27(3)/全国卷ⅡT 13(B 、C) 2021·全国卷ⅡT 9(C) 2021·全国卷ⅠT 27(2)考点1| 铝的主要性质及应用[根底知识自查]1．构造和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子构造示意图为 。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．主要性质(写出有关方程式)铝是银白色固体，有金属光泽，易导电导热，有延展性。

(1)与O 2的反响⎩⎪⎨⎪⎧ 常温下钝化形成氧化膜加热：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 33．镁的性质镁是银白色固体，易导热、导电、密度小属于轻金属。

(1)与非金属(O 2、Cl 2、N 2等)①2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、②Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2、③3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

(2)与热水反响的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。

(3)与酸反响Mg ＋2H ＋===H 2↑＋Mg 2＋。

(4)与氧化物(CO 2)反响的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

[应用体验]1．(1)浓H 2SO 4和浓HNO 3能用铝制容器盛装的理由是什么？(2)能与Al 反响生成H 2的溶液一定是酸性溶液吗？为什么？(3)用砂纸除净氧化膜的铝箔加热有什么现象？为什么？(4)Mg 在空气中燃烧最多可得到哪几种产物？[提示] (1)铝在常温下遇到浓H 2SO 4和浓HNO 3时外表迅速形成一层致密的氧化膜保护层即“钝化〞。