高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第2课时 镁、铝及其重要化合物练习

课时2 镁、铝及其重要化合物一、选择题1．(基础题)下列说法正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。

答案 C2．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。

D项符合题意。

答案 D4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。

答案 D5．下列叙述正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。

答案 A6．下列由实验现象得出正确结论的是( )应，故A错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确。

答案 D7．(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下。

盐卤――→足量的石灰浆操作①Mg 2――→适量盐酸MgCl 2溶液――→ 操作②MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流操作③MgCl 2――→电解操作④Mg 下列说法错误的是( )A ．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B ．Mg(OH)2―→MgCl 2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OC ．操作②是将MgCl 2溶液蒸干后冷却结晶D ．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71解析 操作①为过滤，A 项正确；Mg(OH)2→MgCl 2为中和反应，B 项正确；由MgCl 2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg 2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C 项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl 2，阴极得到金属Mg ，D 项正确。

答案 C8．(2017·北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。

以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。

其制备的简要流程如图所示。

下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A ．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH －＋Al 2O 3===2AlO －2＋H 2OB ．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al －12e －＋3O 2===2Al 2O 3D ．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O解析 A ．氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH －＋Al 2O 3===2AlO －2＋H 2O ，正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，正确；C.电极反应方程式也要满足电荷守恒，4Al －12e －＋3O 2===2Al 2O 3，电荷不守恒，错误；D.氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O ，D 正确；故选C 。

答案 C9．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

下列说法正确的是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH解析 A 项，氨水也沉淀Al 3＋，不能代替NaOH 溶液；B 项，a 中不含Al 3＋；C 项，b 也含有KCl 。

答案 D10．现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )A ．N 一定是HCl(aq)B ．X 可能为Al 或Cl 2C ．Y 一定为NaOH(aq)D ．Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3解析 在Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y 为NaOH(aq)。

只有HCl(aq)能与Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N 为HCl(aq)，故选项A 、C 正确；选项B ，若X 为Al ，Al 能与Cl 2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X 不可能是Al ，但可能是Cl 2；选项D ，Al 2O 3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3。

答案 B11．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是( ) 铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③c ――→④d ――→电解Al A ．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅B ．a 、b 中铝元素的存在形式不同C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝解析铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3＋转化为AlO－2、Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。

由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；a中为Al3＋，b中为AlO－2，故B正确；③中需要把AlO－2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故C错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D正确。

答案 C12．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 m ol·L－1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列有关说法正确的是( )A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al(OH)3解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误，在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；D项正确。

答案 D二、填空题13．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。

“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是__________________ ____________________________________________________________。

(2)“酸溶”时，Al 2O 3发生反应的离子方程式为_____________________ _____________________________________________________________。

(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________ ____________________________________________________________。

(4)“废渣”成分为________(填化学式)。

(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____________________ ________________________________________________________________。

答案 (1)AlN ＋3H 2O =====90 ℃Al(OH)3＋NH 3↑ 加快AlN 水解反应速率；降低NH 3在水中的溶解度，促使NH 3逸出(2)Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O(3)2Fe 2＋＋2H ＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl 水解生成Al(OH)314．氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl 2、KCl 、CaCl 2)为电解质进行电解制取铝的方法。