2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁、铝及其化合物课件

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考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁, 其工艺流程如下。
盐卤
Mg(OH)2 MgCl2 溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
关闭
下列说法错误的是( ) 操作A.①在为实过验滤室,A实项施正操确;作由①Mg需(O要H)的2→玻Mg璃Cl仪2发器生是的漏为斗中和、反烧应杯,B、项玻正璃确棒;
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考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
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(2)化学性质: ①与非金属反应,如与 N2、Cl2、O2 反应:
3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2、2Mg+O2
②与 CO2 反应:2Mg+CO2 2MgO+C。
③与 H2O 反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 ④与 H+反应:Mg+2H+ Mg2++H2↑。
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
4.下列说法正确的是( B ) A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热,熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下,相同的铝片分别与足量的浓、稀硝酸反应,浓硝酸中 铝片先溶解完
发生钝化
解析:铝的金属性比镁弱,铝与MgO共热不能置换出Mg,A项错误 ;足量铝粉与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,分别生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B项错误;浓硝酸和浓硫酸混合为放热过程,混 合后立即加入铝片,铝片不能发生钝化,D项错误。

课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
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24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
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8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
·
5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·

2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
与水反应 与碱反应
反应很困难 能溶于强碱溶液
能与沸水反应
Mg
＋
2H2O
△ =====
Mg(OH)2＋H2↑
不反应
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔表面被 HNO3 氧 化，形成致密的氧化膜 ( × ) (3)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( √ ) (4)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反 应时，氢氧化钠作氧化剂( × ) (5)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶 液反应生成偏铝酸盐( × )
(6)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( √ ) (7)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (8)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂( × )
二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白 色固体，难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质：
写出图中有关反应的离子方程式： ①____A_l_2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=__2_A_l_3＋_＋__3_H__2O__；___ ②___A__l2_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__。_
复习课件
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第三章第2讲镁铝及其重要化合物课件新 人教版
第 2 讲 镁、铝及其重要化合物
最新考纲要求
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能

1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(HCl)
②向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2ˉ+4H+(过量)= Al3++2H2O 1mol
Al3＋＋3AlO2ˉ＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
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（3）向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
H++OHˉ=H2O
n[Al(OH)3]
Al3+ + 3OHˉ(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OHˉ= AlO2ˉ+2H2O
n(NaOH)
（4）向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量
与碱反应
2Al+2H2O+2OHHale Waihona Puke = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
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【思考】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请说明理由.
［解析］将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的 氨气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气而破坏了NH4Cl的水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3.反应的化学方程式可表示为：
练习：写出Al、Al2O3、A l(OH)3分别和