新泰市新汶中学2012-2013学年度期末考试模拟试题重点
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新泰市新汶中学2012-2013学年度期末考试模拟试题
1.下列有关钠的叙述正确的是(
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠在自然界中以化合态形式存④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜
A.②④
B.①②③
C.②③
D.②③④
2.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是
A、铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C、在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D、常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽
3.下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放,加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
A.只有②③④
B.只有⑤
C.只有③④⑥
D.全部
4.下列说法中,正确的是
A.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料
5.已知:KClO
3+6HCl(浓===KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O。如下图所示,将少量试剂分别放入培养皿
中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO
3
晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
6.下列离子方程式中正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应:CO
32-+2H+=H
2
O+CO
2
↑
B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO
42-+Ba2+= BaSO
4
↓
C、向稀硫酸溶液中加铁:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H
2
↑
D、向硝酸银溶液中加盐酸:Ag+ + Cl- = AgCl↓
7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是
(
A.Cl
2+2KI I
2
+2KCl
B.2NaHCO
3△
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
C.CH
4+2O
2
CO
2
+2H
2
O
D.4Fe(OH
2+O
2
+2H
2
O 4Fe(OH
3
8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(
A.0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg
3N
2
,转移的电子数目为0.02 N A
B.1 mol H
3
O+中含有的电子数目为11 N A
C.100 mL 1 mol·L-1的Na
2CO
3
溶液中含有的离子总数为0.3 N A
D.标准状况下,44.8 L H
2
O中含有的水分子数目为2N A
9.下列分散系中最稳定的是
A.悬浊液
B.乳浊液
C.胶体
D.溶液
10.某化学合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是(
①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A.①②③④
B.①②⑤⑥
C.①③④
D.③⑤⑥
11.化学与生活、生产息息相关,下列说法不正确
...的是:
A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化,也可以获得纳米材料
D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零
12.下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是(
A、汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
B、含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡
C、人口增多--------空气中CO
2
浓度增大--------温室效应
D、氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多
13.下列物质的分类正确的是(
14.
2Al3+,虚线表示AlO
2
-,其中
正确的是(
15.某钠盐溶液中可能含有
222
2433
NO SO SO CO Cl I
------
、、、、、
等阴离子。某同学取5份
此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO
3
溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl
2
溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl
2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH
4
2
Fe(SO
4
溶液,再
滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中含
2
23
NO CO Cl
---
、、
三种
阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。(
A.①②④⑤
B.③④⑤
C.③④
D.②③⑤
16.有关FeSO
4
的转化关系如下图所示(无关物质已略去。
已知:① X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl
2
溶液,产生白色沉淀。② Y是红棕色的化合物。
(1气体X的成分是(填化学式。
(2反应I的反应类型属于(填序号。
a.分解反应
b.复分解反应
c.置换反应
d.化合反应
e.氧化还原反应
(3溶液2中金属阳离子的检验方法是。
(4若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完
全吸收,则反应IV中生成FeSO
4
的离子方程式是。
17.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答:
(1两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是,由此说明,钠的金属性比铁
(填“强”或“弱”。
(2某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否
变质的试剂是(填序号。
①稀盐酸②石蕊溶液③ KSCN溶液
(3向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变
成红褐色,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。
18.(08鄞州中学月考膦(PH
3是一种无色有剧毒的气体,其还原能力比氨(NH
3
强,是
一种强还原剂,但膦在水中的溶解度远小于氨,微溶于水。某反应体系中存在下列物质:
Cu、H
2SO
4
、CuSO
4
、PH
3
、H
3
PO
4
、H
2
O。回答下列问题:
⑴ P在元素周期表中的位置是,PH
3
的电子式为;
⑵上述反应体系中化学反应方程式为,氧化产物是;
⑶膦(PH
3
在水中的溶解度远小于氨的原因是。
19.(08枣庄调研某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中
A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1装置F中发生反应的离子方程式是。
(2装置A中的烧瓶内固体可选用(选填以下选项的代号。
A.碱石灰
B.浓硫酸
C.生石灰
D.五氧化二磷
E.烧碱
(3虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的备选装置中选择,并将编号填入下列
空格。B 、D 、E 。
(4氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式
为:;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请
设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:。
(5若从装置C和G处逸出的尾气中含有N
2和少量C1
2
,应如何处理?
试卷答案 1.C2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.A9.D10.C11.D12.C13.A14.B15.C 16. （1）SO2、SO3 （2）a、e （3）取少量溶液 2 于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有 Fe3+。 2 （4）2Fe3+ + SO 3 + H2O ＝2Fe2++SO 2
+ 2H+ 4 17. （1）钠、强 （2）③ （3）4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3 18.答案：⑴ 第三周期第 VA 族 ⑵ PH3＋4CuSO4＋4H2O＝4Cu＋H3PO4＋4H2SO4 H3PO4
⑶ NH3 能与水形成氢键而 PH3 不能 （第⑴小题每空 1 分，其余每空 2 分。本题共
