水的电离及溶液的酸碱性同步练习(二)附答案

用心 爱心 专心 水的电离和溶液的酸碱性 同步练习（二）

1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

2．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（ ）

A.1 B.10 C.12 D.13

3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）。

A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸

4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ）

A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①②

5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（ ）

A. a<7时，水的电离一定受到促进 B.a>7时，水的电离一定受到促进

C. a<7时，溶液的pH一定为a D. a>7时，溶液的pH可能为a

6．某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ）

A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6

C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11

D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-1

7 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7

8 .常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－

D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3 用心 爱心 专心 9．(2015·河北正定模拟)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )

A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

10．(2015·广东理综)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

11．(2015·山东莱州期末，14)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( )

A．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3,1.0×10－8 mol·L－1的盐酸pH＝8

B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

12．(2015·山东枣庄中学3月模拟)下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是( )

A．T1和T2的关系是：T1>T2

B．KW的关系是：B>C>A＝D＝E

C．A点到D点：加入少量酸可实现

D．T2时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

13．(2015·南昌一检)常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 用心 爱心 专心 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )

A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5

B．水电离出的氢离子浓度：a

C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

14. Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2I-==2Fe2++I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____（填：向左、向右、不）移动。

15．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。

A．9~11之间 B．11

C．12~13之间 D．13

（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是________________________________________________________

____________________________________________。

16．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ）

⑵标准液在刻度线以上，未予调整； （ ）

⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）； （ ）

⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（ ）

⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）； （ ）

⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）

⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ）

⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ） 用心 爱心 专心 三、计算题

17．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=

，c(HCl)= ；

（2）A点pH= ；

（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）

答案

（三）能力测试

1．【答案】D【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。

设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x – 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。

2．D

3．[答案] B、C。

[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。

4．[答案]B

[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为③⑤④②①。

5．[答案]AD

[解析]围绕水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1.0×10-amol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。

6．[答案]CD [解析]根据该温度下重水的离子积常数，可推算0.1mol·L-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A选项不正确。

该温度下纯重水电离的c(D+)=c(OD-)=10-6mol·L-1，把pD=4的DCl重水溶液稀释100倍后，c(D+)=10-6+10-6=2×10-6mol·L-1，所得溶液pD=6-lg2=5.7，B选项也不正确。C选项中把用心 爱心 专心 30mL0.5mol·L-1NaOD重水溶液与20mL0.5mol·L-1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.5×0.03-0.5×0.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11