常见阴离子的检验
1 ．阴离子的初步检验
①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2 的作用。
试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3+HNO3 作用。
试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验
试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2- 存在。
⑤还原性阴离子检验
a 强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。
2 ．个别鉴定反应
⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓
⑵SO32-
a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去
SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H +
⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀HCl，但溶于浓NH3 · H2O
AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O
⑷Br-
a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。
Ag++Br- === AgBr ↓
b 、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，无色CCl4 层变为红棕色。
Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2
⑸I-
a 、加入AgNO3 生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 和浓NH3 · H2O 。
Ag++I- === AgI ↓
b 、加入新制氯水，I- 被氧化成浅棕色单质I2 ，加入少量CCl4 ，I2 溶于CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。
2I-+Cl2 === 2Cl-+I2
c 、I2 遇淀粉显蓝色。
⑹S2- a 、S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑）
S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白）
b 、S2- 遇H2SO4 或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体。
ZH++S2- === H2S ↑
⑺CO32- 的检验
2H++CO32 －=== H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
⑻PO43 － a 、在酸性介质中，PO43 －与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。
b 、加入AgNO3 生成黄色沉淀，加稀HNO3 沉淀溶解。
3Ag++ PO43 －=== Ag3PO4 ↓（黄）
Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4
⑼NO3 － a 、在浓H2SO4 存在下，NO3 －与FeSO4 溶液反应，生成棕色环。
b 、微量的NO3 －可用硝酸试粉来鉴定。
⑽NO2 － a 、在微酸性溶液中，NO2 －与加入的对氨基苯磺酸和α －萘胺作用，生成红色的染料。
b 、试液用HAc酸化，加入KI 溶液和CCl4 振荡，有I2 产生，CCl4 层呈紫色。
2NO2 －+2I －+4H+ === 2NO+I2+2H2O
c 、用HAC 酸化，加入FeSO4 晶体，出现棕色环。
⑾CN －在通风柜中进行。
6CN －+2CuS === 2 〔Cu(CN)3 〕2 －+S2 －+S
使CuS黑色褪去。
二、常见阳离子的检验
个别鉴定：
1 ．NH4+ a 、NH4+ 与强碱一起加热生成NH3 ，NH3 遇湿润的pH 试纸显碱色。
NH4++OH －NH3 ↑ +H2O
b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。
2 ．Na+ a 、醋酸铀酰锌与Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。
b 、焰色反应呈黄色。
3 ．K+ a 、亚硝酸钴钠与K+ 作用生成亮黄色沉淀，, 反应在弱酸性或中性溶液中进行。
b 、四苯硼酸钠与K+ 作用生成白色沉淀。
c 、焰火反应呈紫色。
4 ．Ca2+ a 、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋酸
Ca2++C2O4 2 －=== CaC2O4 ↓
b 、焰色反应呈砖红色。
5 ．Mg2+ Mg2+ 与镁试剂I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。
6 ．Al3+ Al3+ 与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。
Al3++OH- === Al(OH)3 ↓
Al(OH)3+OH- ( 过量)=== AlO2-+2H2O
7 ．Fe3+ a 、Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血红色溶液。
b 、4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- === Fe*Fe(CN)6+3 ↓深蓝色沉淀。
8 ．Fe2+ a 、3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- === Fe*Fe(CN)6+2 ↓深蓝色沉淀。
b 、Fe2+ 加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。
9 ．Cu2+ a 、亚铁氰化钾法Cu2+ 在水溶液中为蓝色，在中性或稀H+ 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。
b 、Cu2+ 与适量NH3 · H2O 生成蓝色沉淀，继续加NH3 · H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。
10 ．Co2+ 硫氰化铵法
在酸性溶液中，Co2+ 与SCN- 作用生成兰色[Co(SCN)4]2- 离子。
常见离子的检验方法 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色 二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO42-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）。
(一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试 液 ①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热，生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+稀HNO3、稀 盐酸（或 NaCl） 取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3 再加入稀盐酸（或 NaCl） 生成白色沉淀，不 溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中，加入KSCN 溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶 液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制的 氯水 ①加入KSCN溶液 不显红色，加入少 量新制的氯水后， 立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
实验05 常见阴离子的分离与鉴定 一、教学要求 1、使学生掌握常见阴离子的分离和鉴定方法； 2、离子检出的基本操作。 二、注意事项 利用物质性质的不同特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。 初步性质检验一般包括：（一）、试液的酸碱性试验；（二）、是否产生气体的试验；（三）、氧化性阴离子的试验；（四）、还原性阴离子的试验；（五）、难溶盐阴离子试验； 经过初步试验后，可以对试液中可能存在的阴离子作出判断，然后根据阴离子特性反应作出鉴定。 三、实验仪器药品 离心机、点滴盘、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、 浓HNO3、6mol.L－1HNO3、浓HCl、2mol.L－1HCl、浓H2SO4、2mol.L－1 H2SO4、浓H3PO4、6mol.L－1HAc、2 M NaOH、6mol.L－1NaOH、NH3 (6mol.L－1)、pH试纸、碘化钾试纸、醋酸铅试纸、对氨基苯磺酸，a-萘胺，K4[Fe（CN）6]、ZnSO4,AgNO3,Na2[Fe(CN)5NO]、澄清Ba（OH）2, CdCl2（或Cd（NO3）2）(NH4)2MoO4 Na2CO3、NaCl、KBr、KI、Na3PO4、BaCl2、NaSO4, NaSO3 NaS2O3 NaNO3, NaNO2Na2S C12水、I2水、CC14、0.1mol.L－1 KMnO4、
四、实验现象及有关化学反应式 （一）、常见阴离子的鉴定 1．CO32-的鉴定 向Na2CO3溶液中加酸，观察现象。 将沾有饱和Ba(OH)2溶液的玻璃棒伸入上述试管，置于溶液上方，观察实验现象。 2.NO3-的鉴定 取1小粒硫酸亚铁铵晶体于点滴盘上，加1滴NO3-，2滴浓硫酸，观察实验现象 3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3+ + NO + 2H2O [Fe2+(H2O)6]2+ + NO === [Fe2+(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O 3.NO2-的鉴定 取2滴NO2-试液于点滴板上，加1滴2mol·L-1HAc溶液酸化，再加1滴对氨基苯磺酸和1滴α-荼胺。如有玫瑰红色出现，示有NO2-存在。 4. SO42-的鉴定 SO42- + Ba2+ === BaSO4↓（白色），示有SO42-存在。 5. SO32-的鉴定 SO32-溶液酸化后滴加1滴高锰酸钾溶液，观察实验现象 6. S2O32-的鉴定 向硝酸银溶液中滴加1滴硫代硫酸钠溶液，观察实验现象 7. PO43-的鉴定 磷酸钠溶液酸化后加入(NH4)2MoO4,微热，观察实验现象 PO43- + 3NH4+ + 12 MoO42- + 24H+ === (NH4)3 PO4?12 MoO3?6H2O↓+6H2O 8. S2-的鉴定 取1滴S2-试液于离心试管中，加1滴2 mol·L-1NaOH溶液碱化，再加1滴亚硝酰铁氰化钠试剂，如溶液变成紫色，示有S2-存在。 4Na+ +S2- + [Fe(CN)5NO]2-== Na4[Fe(CN)5NOS] 9. Cl-的鉴定 氯化钠溶液中滴加硝酸银，产生沉淀后离心分离，用6 M氨水溶解，最后重新用HNO3酸化观察实验现象。 10. I-的鉴定 取1滴碘离子溶液用1滴酸酸化，加几滴CCl4溶液，然后逐滴滴加氯水，用力震荡，每滴加1滴氯水注意观察有机层颜色变化。 11. Br-的鉴定 取1滴溴离子溶液用1滴酸酸化，加几滴CCl4溶液，然后逐滴滴加氯水，用力震荡，每滴加1滴氯水注意观察有机层颜色变化。
一、常见阳离子的检验 1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH 溶液。 2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。 二、常见阴离子的检验 1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。 3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有F e3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸 变蓝则证明溶液中含有N H 4+。
5．如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液 中有S O 4 2- 。 6．如何检验C l - 取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生，再加入H N O 3 后沉淀不 溶解则证明溶液中含有C l - 。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
一、常见阴离子的检验 1 ．阴离子的初步检验 ①与稀H2SO4 作用，试液中加入稀H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有CO32- 、SO32- 、S2- 、NO2- 或CN- 存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。 ②与BaCl2 的作用。 试液中加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有SO42- 、SO32- 、PO43- 、S2O32- 根据沉淀性质不同进行检验。 ③与AgNO3+HNO3 作用。 试液中加入AgNO3 再加入稀HNO3 若为白色沉淀为Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、Br- 和CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32- 存在，Ag2S 为黑色沉淀。 ④氧化性阴离子的检验 试液用H2SO4 酸化后，加入KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 ⑤还原性阴离子检验 a 、强还原性阴离子与I2 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加含0.1%KI 的I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32- 、C2O42- 、S2O32- 、S2- 和CN- 等离子存在。 b、还原性阴离子与KMnO4 的试验，试液用H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有SO32- 、S2O32- 、S2- 、C2O42- 、Br- 、I- 、NO2- 等离子。 2 ．个别鉴定反应 ⑴SO42- 加入BaCl2 溶液生成BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl 或稀HNO3
Ba2++SO42- === BaSO4 ↓ ⑵SO32- a 、加入BaCl2 溶液生成BaSO3 白色沉淀，加入稀HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2 Ba2++SO32- === BaSO3 ↓ BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑ b 、加入少量I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H + ⑶Cl- 加入AgNO3 生成AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓NH3 · H2O AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O ⑷Br- a 、加入AgNO3 生成淡黄色AgBr 沉淀，该沉淀不溶于HCl 或HNO3 中，微溶于浓NH3 · H2O 。 Ag++Br- === AgBr ↓ b 、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4 ，继续振荡，无色CCl4 层变为红棕色。 Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2 ⑸I- a 、加入AgNO3 生成AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 和浓 NH3 · H2O 。
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定 一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。 总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容： （一）、试液的酸碱性试验。 若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。 （二）、是否产生气体的试验。 若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、 S2O32－、S2－、NO2－等离子。根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。 （三）、还原性阴离子的试验。 在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、S2O32－、BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。试液经酸化后，加入I2－淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。 （四）、氧化性阴离子的试验。 在酸化的试液中加入KI溶液和Ccl4，振荡后Ccl4层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。 （五）、难溶盐阴离子试验。 ①钡组阴离子。 在中性或弱碱性试液中，用Bacl2能沉淀SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。 ②用AgNO3能溶液Cl－、Br－、I－、S2－、S2O32－等阴离子，然后用稀HNO3酸化，沉淀不 溶解。 可以根据Ba2+和Ag+相应盐类的溶解性，区分易溶盐和风化溶盐。加入一种阳离子可以试验整组阴离子是否存在，这种试剂就是相应的组试剂。 二、实验用品： ①仪器：试管（离心）、点滴板、离心机。 ②固体药品：硫酸亚铁。 ③液体药品：Na2S（0.1mol/L）、Na2SO3（0.1mol/L）、Na2S2O3（0.1mol/L）、Na3PO4 （0.1mol/L）、Nacl（0.1mol/L）、NaBr（0.1mol/L）、NaI（0.1mol/L）、NaNO3（0.1mol/L）、 Na2CO3（0.1mol/L）、NaNO2（0.1mol/L）、(NH4)2MoO4（0.1mol/L）、Bacl2（0.1mol/L）、 KMnO4（0.1mol/L）、ZnSO4(饱和)、K4[Fe(CN)6]（0.5mol/L）、AgNO3（0.1mol/L）、 H2SO4（浓1mol/L）、HNO3（6mol/L）、HCL（6mol/L）、NaOH（2mol/L）、Ba(OH)2 （饱和氨水）或新配制的石灰水（氨水6mol/L）、H2O2（3%）、氯水、Ccl4、对氨 基苯碘酸（1%）、2－苯胺（0.4%）、亚硝酸铁氰化钠（9%）。 ④材料：Pb(AC)2试纸、玻璃棒。
常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH) 2 ］,该沉淀不溶于过量 的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO 4 ），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH) 2 ］，迅速变成灰 绿色，最终变成红褐色［Fe(OH) 3 ］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH) 2 ］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH 4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH 3 ），该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na 2CO 3 溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH 试纸变红。 10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色
二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO 3 溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。 ②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO 4 2-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO 32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ），该 气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀（BaSO 3 ），该沉淀可 溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO 3) 2 试纸变黑。②能与Pb(NO 3 ) 2 溶液或CuSO 4 溶液生成黑色的沉淀（PbS或 CuS）。 8、 CO 32-：①加入CaCl 2 或BaCl 2 溶液，生成白色沉淀（CaCO 3 或BaCO 3 ），将 沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO 2 ），该气体能使澄清的石灰水变混 浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向 原溶液中加入CaCl 2 溶液，产生白色沉淀。 9、 HCO 3 -：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变 浑浊；向原溶液中加入CaCl 2 溶液，无明显现象。 10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味 的气体（NO 2 ）。 11、PO 43－：AgNO 3 溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解
几种常见离子的检验 离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀 HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl ==AgCl↓+N aNO3 SO4 2-BaCl2溶液和稀 盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2 溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶 于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4 ↓+ +2NaCl CO3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产 生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HC l==2NaCl+H 2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +H2O OH-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— NH4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 (或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口） 放出有刺激性气味的气体，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+NaOH NaCl+H2 O+NH3↑ Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO
常见阴离子得分离与鉴定 一、实验目得 ①掌握一些常见阴离子得性质与鉴定反应; ②了解阴离子分离与鉴定得一般原则,掌握常见阴离子分离与鉴定得原理 与方法。 二、实验原理 许多非金属元素可以形成简单得或复杂得阴离子,例如S2＝、Ｃl=、Br＝、NO３=与SO42—等,许多金属元素也可以以复杂阴离子得形式存在,例如VO３=、CrO4２-、Al(OＨ)4－等。所以,阴离子得总数很多。常见得重要阴离子有Cl=、Br=、I=、S２-、ＳＯ3２-、S2O３２－、ＳO４2－、NO3－、NO2—、PO43－、CO32—等十几种,这里主要介绍它们得分离与鉴定得一般方法。 许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存,一旦溶液被酸化,它们就会分解或相互间发生反应、酸性条件下易分解得有NO2-、SO32－、Ｓ2Ｏ32－、S2-、CＯ32－; 酸性条件下氧化性离子(如NO3-、ＮＯ2－、SO32—)可与还原性离子(如I－、SO32－、S2O3２－、Ｓ2－)发生氧化还原反应、还有一些离子容易被空气氧化,例如NO２－、SO3２-、S2－分别被空气氧化成ＮO3-、ＳＯ４2—与Ｓ等,分析不当很容易造成错误。 由于阴离子间得相互干扰较少,实际上许多离子共存得机会也较少,因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析得方法,只有少数相互有干扰得离子才采用系统分析法,如S２－、SO3２－、S2O32-;Cｌ-、Ｂr-、I—等。 三、器材与药品 ①仪器: 试管,离心试管,点滴板,滴管,酒精灯,水浴烧杯,离心机等。 ②药品: ＨＣl(６ｍol?Ｌ-1);ＨＮO3(６ｍol?L—１);H２SＯ4(3mｏl?Ｌ—1);H2SO4(浓);ＢａCｌ (0、1moｌ?L-1);ＡgNO3(0。１moｌ?L—1);KI(0、1ｍoｌ·L—1);KMｎ ２ O4(０.01mol·Ｌ－1);FeSO4(固体);ＣCl4;pH试纸 浓度均为0.１mol·L-1得阴离子混合液:CO32-,SO42-,NO3－,PO４3－一组;Cl-,Ｂr－,I-一组;Ｓ2—,SO32—,S2O3２—,ＣO32－一组;未知阴离子混合液可配5－６个离子一组。 四、实验方法
(一)常见阳离子的检验方法 离子 检验 试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+ ①酸度计 ②pH 试纸③石蕊试液 ①将酸度 计的探头 浸泡在待 测液中② 用玻璃棒蘸取少量待测液滴 到干燥的pH 试纸上③取样，滴 加石蕊试 液 、②pH<7 ③石蕊变红 K+ 焰色反应 ① 铂丝用盐酸洗涤后在火焰浅紫色（通过蓝色钴玻璃
上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火 焰上灼烧，观察火焰颜色。 片观察钾 离子焰 色） Na + 焰色反应 火焰分别呈黄色 NH 4+ NaOH 溶液(浓) 取少量待 测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热，生 成有刺激 性气味、使湿润红色石蕊试 纸变蓝的 气体 Ag + 稀HNO3、稀盐酸（或取少量待 测溶液于试管中，加入稀生成白色沉淀，不溶于稀Ag++Cl －＝ AgCl↓
NaCl）H NO3再 加入稀盐 酸（或 NaCl） HNO3 Ba 2+ ①稀 H2SO 4或可 溶性 硫酸 盐溶 液②稀 HNO3 取少量待 测溶液于 试管中，加 入稀 H2SO4再 加入稀 HNO3 产生白色 沉淀，且 沉淀不溶 于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe 3+ KSCN 溶液 取少量待 测溶液于 试管中，加 入KSCN 溶液 变为血红 色溶液 Fe3++3SCN－＝ Fe(SCN)3 加苯 取少量待 测溶液于 溶液显紫
酚试管中，加 苯酚 色 淀粉KI溶液滴加淀粉 KI溶液 溶液显蓝 色 2Fe3++2I－＝ 2Fe2++ I2 加NaOH 溶液加NaOH 溶 产生红褐 色沉淀 Fe3++3OH－＝ Fe(OH)3↓ 离子检验 试剂 实验步骤实验现象离子方程式 Fe 2+ ①KSC N溶 液，新 制的 氯水 ①取少量 待测溶液 于试管中， 加入 KSCN溶 液，新制的 氯水 ①加入 KSCN溶 液不显红 色，加入 少量新制 的氯水 后，立即 2Fe2+ + Cl2#FormatImgI D_1# 2Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN －＝Fe(SCN)3
常见11种非金属阴离子的分离与鉴定 [实验目的]学习和掌握常见11种非金属阴离子的分离与鉴定方法 11种常见非金属阴离子： CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、S2-、PO43-、Cl-、Br-、I-、NO2-、NO3- 一、初步试验(或消去试验)——完成教材P155表10-4 1.酸碱性试验——测定阴离子钠盐溶液的pH值 阴离子试液一般呈中性或碱性。若阴离子试液呈酸性，则S2O32-不存在，NO2-和I-、 S2-不能共存。 2.挥发性试验——CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2- 在适当较大浓度的阴离子溶液中加入稀硫酸或盐酸，CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-均有气泡现象。其中：S2O32- + 2H+→ SO2↑ + S↓ + H2O，溶液变乳白色浑浊，放置变黄，这是S2O32-的一个重要特征。但S x2-存在干扰。 3.氧化性阴离子试验——NO2- 2I- + 2NO2- + 4H+(HAc酸化) → 2NO↑ + I2 + 2H2O CCl4层呈紫红色，这是NO2-存在的特征。 4.还原性阴离子试验——S2-、SO32-、S2O32-、I-、NO2-、Br-，Cl-(?) ①试样用硫酸酸化，滴加1~2D KMnO4(aq)，褪色，则上述6种阴离子存在，Cl-需加热。 ②试样用硫酸酸化，滴加I2+淀粉溶液，褪色，则S2-、SO32-、S2O32-离子存在。 ③试样用硫酸酸化，滴加氯水和CCl4，CCl4层呈紫红色，则I-存在。 5.分组试验——难溶盐分组 ①BaCl2分组——CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43- 在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-可能存在。 在盐酸酸化条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，仅SO42-、S2O32-有沉淀生成，但S2O32-产生的是乳白色浑浊，而SO42-为细晶。 ②AgNO3分组——Cl-、Br-、I-、S2-。(S2O32-) 在HNO3酸化的澄清阴离子试液中滴加AgNO3溶液，仅Cl-、Br-、I-、S2-沉淀。 在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入AgNO3溶液，若无S2-干扰，沉淀颜色：白→黄→棕→黑变化，这是S2O32-存在的另一重要特征。这一现象还能排除S x2-的干扰。 Ag2S2O3(白) + H2O →Ag2S↓(黑) + SO42- + 2H+ 在阴离子试液中滴加AgNO3溶液，若迅速产生黑色沉淀，则有S2-存在。 可见，通过初步分析基本能确定试液中是否有NO2-、S2O32-、I-、S2-等存在，同时得出某些阴离子肯定不存在、某些阴离子可能存在的结论。 二、常见非金属阴离子的鉴定反应与鉴定条件批注 1.CO32-：若为未知试样，需用3%H2O2处理SO32-、S2O32-，再用气体排出法检验。 2. NO3-的鉴定，NO2-的除去：
常见阴离子的分离与鉴定 一、实验目的 ①掌握一些常见阴离子的性质和鉴定反应； ②了解阴离子分离与鉴定的一般原则，掌握常见阴离子分离与鉴定的原理和方法。 二、实验原理 许多非金属元素可以形成简单的或复杂的阴离子，例如S 2＝、Cl ＝、Br ＝、NO 3＝和SO 42－等，许多金属元素也可以以复杂阴离子的形式存在，例如VO 3＝、CrO 42－ 、Al(OH)4－等。所以，阴离子的总数很多。常见的重要阴离子有Cl ＝、Br ＝、I ＝ 、S 2－、SO 32－、S 2O 32－、SO 42－、NO 3－、NO 2－、PO 43－、CO 32－等十几种，这里主要介绍它们的分离与鉴定的一般方法。 许多阴离子只在碱性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它们就会分解或相互间发生反应。酸性条件下易分解的有NO 2－、SO 32－、S 2O 32－、S 2－、CO 32－； 酸性条件下氧化性离子（如NO 3－、NO 2－、SO 32－）可与还原性离子（如I －、SO 32－、S 2O 32－、S 2－）发生氧化还原反应。还有一些离子容易被空气氧化，例如NO 2－、SO 32－、S 2－分别被空气氧化成NO 3－、SO 42－和S 等，分析不当很容易造成错误。 由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采用系统分析法，如S 2－、SO 32－、S 2O 32－；Cl －、Br －、I －等。 三、器材和药品 ①仪器： 试管，离心试管，点滴板，滴管，酒精灯，水浴烧杯，离心机等。 ②药品： HCl （6mol L -1）；HNO 3（6mol L -1）；H 2SO 4（3mol L -1）；H 2SO 4（浓）；BaCl 2 （0.1mol L -1）；AgNO 3（0.1mol L -1）；KI （0.1mol·L －1）；KMnO 4（0.01mol·L －1）；FeSO 4（固体）；CCl 4；pH 试纸 浓度均为0.1mol·L -1的阴离子混合液：CO 32－，SO 42－，NO 3－，PO 43－一组；Cl －，Br －，I －一组；S 2－，SO 32－，S 2O 32－，CO 32－一组；未知阴离子混合液可配5-6个离子一组。
实验：常见11种非金属阴离子的分离与鉴定 [实验目的] 学习和掌握常见11种非金属阴离子的分离与鉴定方法 11种常见非金属阴离子： CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、S2-、PO43-、Cl-、Br-、I-、NO2-、NO3- 一、初步试验(或消去试验)——完成教材P155表10-4 1.酸碱性试验——测定阴离子钠盐溶液的pH值 阴离子试液一般呈中性或碱性。若阴离子试液呈酸性，则S2O32-不存在，NO2-和I-、S2-不能共存。 2.挥发性试验——CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2- 在适当较大浓度的阴离子溶液中加入稀硫酸或盐酸，CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-均有气泡现象。其中：S2O32- + 2H+→ SO2↑ + S↓ + H2O ，溶液变乳白色浑浊，放置变黄，这是S2O32-的一个重要特征。但S x2-存在干扰。 3.氧化性阴离子试验——NO2- 2I- + 2 NO2- + 4H+(HAc酸化) → 2NO↑ + I2 + 2H2O CCl4层呈紫红色，这是NO2-存在的特征。 4.还原性阴离子试验——S2-、SO32-、S2O32-、I-、NO2-、Br-，Cl-(?) ①试样用硫酸酸化，滴加1~2D KMnO4(aq)，褪色，则上述6种阴离子存在，Cl-需加热。 ②试样用硫酸酸化，滴加I2+淀粉溶液，褪色，则S2-、SO32-、S2O32-离子存在。 ③试样用硫酸酸化，滴加氯水和CCl4，CCl4层呈紫红色，则I-存在。 5.分组试验——难溶盐分组 ①BaCl2分组——CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43- 在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-可能存在。 在盐酸酸化条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，仅SO42-、S2O32-有沉淀生成，但S2O32-产生的是乳白色浑浊，而SO42-为细晶。 ②AgNO3分组——Cl-、Br-、I-、S2-。(S2O32-) 在HNO3酸化的澄清阴离子试液中滴加AgNO3溶液，仅Cl-、Br-、I-、S2-沉淀。 在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入AgNO3溶液，若无S2-干扰，沉淀颜色：白→黄→棕→黑变化，这是S2O32-存在的另一重要特征。这一现象还能排除S x2-的干扰。 Ag2S2O3(白) + H2O →Ag2S↓(黑) + SO42- + 2H+ 在阴离子试液中滴加AgNO3溶液，若迅速产生黑色沉淀，则有S2-存在。 可见，通过初步分析基本能确定试液中是否有NO2-、S2O32-、I-、S2-等存在，同时得出某些阴离子肯定不存在、某些阴离子可能存在的结论。 二、常见非金属阴离子的鉴定反应与鉴定条件批注 1. CO32-：若为未知试样，需用3%H2O2处理SO32-、S2O32-，再用气体排出法检验。 2. NO3-的鉴定，NO2-的除去：
常见物质性质小结之离子检验篇 下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl 溶液，则可证明溶液中含有镁离子。 6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。 ②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。
常见阳离子的检验方法： 离 子 检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 K+焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火 焰色②蘸取溶液，放在火焰 上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片 观察钾离子焰色） —— N a+ 焰色反应火焰分别呈黄色N H4 +NaOH溶液(浓) 向未知溶液中加入NaOH 浓溶液并加热 生成有刺激性气味、使湿润 红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH-=NH3↑+H 2 O Al 3+加NaOH溶液 向未知溶液中加入NaOH 溶液 加入适量NaOH溶液后生 成白色沉淀，该沉淀溶于过 量NaOH溶液中 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Cu 2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水 加入适量浓氨水后生成蓝色 沉淀，该沉淀溶于过量浓氨 水中，溶液呈深蓝色 Cu2++2OH-=Cu(OH) 2 ↓ Cu(OH)2+4NH 3 ·H2O=[Cu(NH3)4]2++ 2OH-+4H2O A g+①稀盐酸或可 溶性盐酸盐② 稀HNO3③氨 向未知溶液中加入稀盐酸再 加入稀HNO3向过滤出的沉 淀中加氨水 生成白色沉淀，不溶于稀H NO3，但溶于氨水，生成[A g(NH3)2]+ Ag++Cl-=AgCl↓
水 Ba 2+稀H2SO4或可 溶性酸盐溶液 向未知溶液中加入稀H2SO4 再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶 于稀HNO3 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Fe 3+KSCN溶液 向未知溶液中加入KSCN溶 液或加NaOH溶液或加苯 酚 变为血红色溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SC N)3 加NaOH溶液产生红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 加苯酚溶液显紫色 Fe3++6C6H6OH→[Fe (C6H5O)]3-+6H+ Fe 2+①加NaOH溶 液 向未知溶液中加入NaOH 溶液并露置在空气中 开始时生成白色Fe(OH)2沉 淀，迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3 ②KMnO4 (H+) 溶液 向未知溶液中加入KMnO4 (H+)溶液 KMnO4(H+)紫色褪去 MnO4-+5Fe2++8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O ③K3[Fe(CN)6] 向未知溶液中加入K3[Fe(C N)6]溶液 出现蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉 淀 3Fe2++2[Fe(CN)6]-=F e3[Fe(CN)6]2↓ ④KSCN溶液， 新制的氯水 加入KSCN溶液，新制的氯 水 加入KSCN溶液不显红色， 加入少量新制的氯水后，立 即显红色。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-Fe3++3SCN-=Fe(SC N)3
(一)常见阳离子的检验方法 时间：2021.03.01 创作：欧阳语 离子 检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计② pH试纸③石 蕊试液 ①将酸度 计的探头 浸泡在待 测液中② 用玻璃棒 蘸取少量 待测液滴 到干燥的 pH试纸 上③取 样，滴加 石蕊试液 ①、② pH<7 ③石蕊变 红 K+焰色反应①铂丝用 盐酸洗涤 后在火焰 上灼烧至 原火焰色 ②蘸取溶 液，放在 火焰上灼 烧，观察 火焰颜 色。 浅紫色 （通过蓝 色钴玻璃 片观察钾 离子焰 色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待 测溶液于 试管中， 加入 NaOH浓 溶液并加 热，将湿 润红色石 蕊试纸置 于试管口 加热，生 成有刺激 性气味、 使湿润红 色石蕊试 纸变蓝的 气体 Ag+ 稀HNO3、 稀盐酸（或 NaCl） 取少量待 测溶液于 试管中， 生成白色 沉淀，不 溶于稀 Ag++Cl－＝AgCl↓
加入稀 HNO3再 加入稀盐 酸（或NaCl） HNO3 Ba2+①稀H2SO4 或可溶性硫 酸盐溶液② 稀HNO3 取少量待 测溶液于 试管中， 加入稀 H2SO4再 加入稀 HNO3 产生白色 沉淀，且 沉淀不溶 于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待 测溶液于 试管中， 加入 KSCN溶 液 变为血红 色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待 测溶液于 试管中， 加苯酚 溶液显紫 色 淀粉KI溶液 滴加淀粉 KI溶液 溶液显蓝 色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 加NaOH溶 液 加NaOH 溶 产生红褐 色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量 待测溶液 于试管 中，加入 KSCN溶 液，新制 的氯水 ①加入 KSCN溶 液不显红 色，加入 少量新制 的氯水 后，立即 显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 ②加NaOH 溶液 ②取少量 待测溶液 于试管 中，加入 NaOH溶 液并露置 在空气中 ②开始时 生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅 速变成灰 绿色，最 后变成红 褐色 Fe(OH)3 沉淀。 Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②加K3 ［Fe(CN )6］ 取少量待 测溶液于 试管中， 加入铁氰 化钾 特征性蓝 色沉淀