湖南省永州市第四中学2016-2017学年高二上学期期末考试理综化学试题 Word版含答案
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2016年下期永州市第四中学期末综合质量检测理科综合（试题卷）注意事项：1.本卷共31题，满分300分，考试时间为150分钟。
请考生注意考试时间，开考15分钟后，考生禁止进入考室，监考老师回收试卷。
2.请考生遵守考室秩序，发卷后注意检查试卷是否完整，如果妨碍答题现象请立即通知监考老师。
第I卷选择题（共126分）本卷共21题，每题6分。
其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。
化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。
9.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-10.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣11.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是A．分子式为C16H18O9B．能与NaHCO3反应C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应12.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl13.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变14.下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处15.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。
同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1第II卷非选择题（共174分）26.（本题满分16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NO x)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题:①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。
从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min －1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。
A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。
参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。
下列说法正确的是________。
A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高27.（本题满分20分）已知：①CH3CH===CHCH2CH3①KMnO4、OH－②H3O＋CH3COOH＋CH3CH2COOH②R—CH===CH2HBr过氧化物R—CH2—CH2—Br香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。
请回答下列问题：（1）写出A的结构简式__________。
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和_______（填官能团名称），B→C的反应类型为__________。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_____________。
（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰b．A、B、C均可发生加聚反应c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：______________。
（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：__________。
（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。
合成路线流程图示例如下：28.（本题满分22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A 烧杯B 蒸发皿C．坩埚D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯F．干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述G步操作的目的是：；（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处。
进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_______（填仪器名称）里聚集。
2016年下期永州四中高二年级期末考试理综参考答案26.(1)①S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1②－78.64 ③20%吸收19.66(2)①0.125②D③B(3)AC27.（1）（2）羧基、酚羟基取代反应（3）保护酚羟基，使之不被氧化（4）c（5）（6）（7）28.（1）CDE。
（2）①过滤，③萃取、分液。
（3）四氯化碳（或CCl4），理由：四氯化碳与水既不互溶也不反应；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。
也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。
（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。
漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘。
（6）缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子。
（7）蒸馏烧瓶。
