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人教高二化学选修4化学反应原理-第三章复习测试题四

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第三章复习测试题（四） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( ) A．K1>K2 B．K1=K2 C．K12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( ) A．该溶液的pH==4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 3．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 （ ） A．c(OH－)/c(NH3•H2O) B．c(NH3•H2O)/c(OH－) C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－) 4．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ） A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4 C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 5．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比3∶2相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 6．常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是 ( ) A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a 7．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) C．c(Na+)+c(OH－)＝c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+)＝c(A－)+c(OH－) 8．室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－14 mol/L B．b点：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl－) C．c点：c(Cl－)=c(NH4+) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A．若pH>7，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) 10．已知25 ℃时，Ka(HF)=3.6×10－4，Ksp(CaF2)=1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( ) A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 二、非选择题 11．经测定某溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－四种离子，其浓度大小可能有如下四种关系： ① c（Cl－）>c（NH＋4）>c（H＋）>c（OH－） ② c（Cl－）>c（NH＋4）>c（OH－）>c（H＋） ③ c（NH＋4）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋） ④ c（Cl－）>c（H＋）>c（NH＋4）>c（OH－） 请你据此填写下列空白： (1) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。 (2) 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；若上述关系中④是正确的，则溶液的溶质为________；上述关系式肯定错误的是________。 (3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系为c（H+）________ c（OH－）。

12．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol/L氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1) 甲用pH试纸测出0.10 mol/L氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由______________________________。 (2) 乙取出10 mL 0.10 mol/L 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。 (3) 丙取出10 mL 0.10 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4

晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”

或“否”)。 (4) 丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) _________________。 13．(1) 常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_________后者(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2) 常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_________。 (3) 在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) _________。 A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间 (4) 25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_________。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 (5) 室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂_________。 A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水 14．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答： (1) A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________________________________________________。 (2) B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________________________。 (3) C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________。 (4) D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25 ℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是_________________。(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。

参考答案与解析 1. B 2. B 3. B 4. D 5. C 解析：设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH=12显碱性列计

算式：3x－2x3＋2=c(OH－)=10－2 mol/L，解之得x=0.05 mol/L。 6. B 解析：纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a=1×10－7 mol/L，b=c(H+)水＝c(OH－)

液＝KWcH＋液＝1×10－13 mol/L；c=c(H+)水=c(OH－)液=KWcH＋液，而c(H+)液=0.2 mol·L－1×1 L－0.1 mol·L－1×1 L1 L＋1 L=5×10－2 mol/L，故c=1×10－145×10－2=2×10－13 mol/L，即a>c>b，选B。 7. D 8. C 解析：A项，氨水中存在NH3•H2ONH4++OH－的电离平衡，a点溶液pH在7～14之间，呈碱性，由水电离出的c(H+)>1.0×10－14 mol•L－1，故错误；B项是盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，故错误；C项，因为c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，当pH=7时，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)=c(NH4+)，故正确；D项，d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全。 9. A 解析：A项，pH>7时，可以是c1V1=c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH=7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。 ** 解析：氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B错误；因>1，故该体系有沉淀产生，C错误。 11. (1) NH4Cl ① (2) NH4Cl和NH3·H2O HCl和NH4Cl ② (3) 小于 大于 解析：(1)若溶质为一种物质，则为NH4Cl。由于NH＋4水解溶液显酸性，故c（Cl－）> c（NH＋4）> c（H＋）> c（OH－）。(2)若 c（NH＋4）> c（Cl－）> c（OH－）> c（H＋），则溶

液显碱性，即为NH3·H2O和NH4Cl的混合液；若④正确，溶液显酸性且c（H＋）> c（NH＋4）即为HCl和NH4Cl的混合液；①～④中，只有②式不能满足电荷守恒，错误。(3)若体积相等的稀盐酸和氨水混合后，溶液显中性，则NH3·H2O稍过量，故c（HCl）由于HCl、NH3·H2O分别为强酸和弱碱，若混合前c（H＋）≤ c（OH－），则c（HCl）< c（OH－）。 12. (1) 正确 常温下0.10 mol/L 强碱溶液的pH为13，而0.10 mol/L氨水的pH为10 (2) a－b<2 (3) 能

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高二化学(人教版)选修4单元练习试题卷：第三章 水溶液中的离子平衡

高二化学(人教版)选修4单元练习试题卷：第三章 水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡一、单选题1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A．含有弱酸根离子的盐溶液一定呈碱性B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大2.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )A． CaCl2 B． CH3COONa C． NH4Cl D． Na2S3.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A． B． C． D．4.等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比( )A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断5.关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．把pH＝2的甲酸溶液稀释100倍后pH＝3.5B．0.1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2C． HCOONa溶液能使酚酞溶液变红D．50 mL 1 mol·L－1的甲酸溶液恰好与50 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应6.已知K sp(BaSO4)＝ 1.1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.5×10－9。

下列说法中不正确的是( )A． BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B． BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10－2D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－17.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D8.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )A． pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B． pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C． pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) D． pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)9.常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。

人教版高中化学选修四高二化学第三章单元测试

人教版高中化学选修四高二化学第三章单元测试

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二化学选修 4 第三章单元测试姓名 ________成绩 ________（考试时间90 分钟，试卷满分100 分）第Ⅰ卷（选择题，共50 分）一 . 选择题：（共 10 个小题，每题 3 分，每题四个选项中只有一个吻合题意）1.若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完好反应，则两者物质的量浓度之比应为（）A． 10:1B． 5:1C． 1:1D． 1:102.有等体积、等pH 的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的选项是 ( )A． V>V >V B．V =V=V C．V >V =V D． V=V >V3213213211233.巳知某溶液中存在很多的H＋、 SO42—、 NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A ． Al 3+、CH 3COO—、 Cl —B． Mg 2+、Ba2+、 Br —C． Mg 2+、 Cl —、 Fe2+D． Na+、 NH 4+、Cl —4.以下混杂溶液中，各离子浓度的大小序次正确的选项是（）A ．氨水与盐酸混杂c(Cl—)> c(NH+—)> c(H+)4 )> c(OH4 Cl 溶液与溶液混杂+——+c(Na)=c(Cl)> c(OH)> c(H)C．3COOH 溶液与溶液混杂，+——+c(Na )=c(CH 3COO)> c(OH)> c(H )D．3COONa 溶液与 6mL1mol/L盐酸混杂c(Cl—+—+)>c(Na)> c(OH)> c(H)5.“84”消毒夜在平常生活中被广泛使用。

该消毒液无色， pH大于 7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（）A． SO2B．Na2CO3C． KMnO4D． NaClO6.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙 3.1 ～②甲基红 4.4 ～③酚酞8.2 ～10, 现用溶液滴定浓度周边的醋酸时，上述指示剂（）A. 都能够用B. 只能用③C.能够用①或②D. 能够用②或③7. 等量的 NaOH分别与 pH=2和 pH=3 的醋酸恰好中和，耗资两者的体积依次为V 和 V，则 V、V 的关1212系为 ()A、 V =10VB、 V <10VC、V >VD、 V >10V121212218. 已知 H CO的酸性比 HClO的酸性强 , 对反应： Cl +H O HCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO浓度2322增加可加入 ()3( 固体 ) D.H 2O9. 某溶液中由水电离产生的C(H+) ＝ 1× 10－10mol/L ，该溶液的溶质不能能是（）A．KOH B ．Na2CO3C．HClO 4D． MgSO 4的 K S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的选项是()2A c(K+)+c(H +)=c(S 2— )+c(HS — )+c(OH— )B c(K+)+ c(S2—C c(K+2——S)D c(OH-)=c(H+—)+2c(H S))=c(S)+c(HS)+c(H)+c(HS22二 . 选择题：（有 5 个小题，每题 4 分，每题选项中有一个或两个吻合题意的正确答案）11.以下说法正确的选项是（）+A． pH=2 和 pH=1 的硝酸中c（ H ）之比为 1:10B． Na2CO3溶液c（ Na+）与c（ CO32）之比为 2:1C． 0.2 mol/L与 0.1 mol/L醋酸中 c（H+）之比为2:1D． pH=1 的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的 BaCl2溶液 , 两者恰好反应2-)=0C(SO412.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后获取等量的氢气。

人教版高中化学选修四高二周测化学试题(10.11)(第三章)

人教版高中化学选修四高二周测化学试题(10.11)(第三章)

1．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)2．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行3．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝74．下列叙述不正确的是A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性5．常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）6．常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7．下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pH c（CrO42—）c（HCrO4—）c（Cr2O72—）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L8．下列说法正确的是A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) 9．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-B、HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)10．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

高中化学人教版选修4化学反应原理第3章水溶液中的离子平衡 单元检测及试题解析

高中化学人教版选修4化学反应原理第3章水溶液中的离子平衡 单元检测及试题解析

第3章单元综合检测及解析(时间：90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )2B 组中BaSO4虽难溶,但溶解的部分完全电离,是强电解质。

NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质,HClO、CH3COOH都是弱电解质,CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。

【试题参考答案】:D2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是( )①碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质④水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质A.②B.①C.①③D.②④【试题参考答案解析】:中学阶段所接触到的盐,绝大多数属于强电解质,在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。

电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。

氨气的水溶液能导电,是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O, NH3·H2O电离出NH＋4、OH－,而NH3本身不能电离,所以NH3属于非电解质,像这样的物质还有CO2、SO3等。

【试题参考答案】:D3.(2011·四川高考)25℃时,在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109【试题参考答案解析】:本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及K w与溶液中c(H＋)、c(OH －)之间的换算。

①pH＝0的 Hc(H＋)＝1 mol/L,c(OH－)＝10－14 mol/L,H2SO4溶液2SO4溶液中抑制H2O的电离,则由H2O电离出的c(H＋)＝10－14 mol/L；②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L,c(H＋)＝10－13 mol/L,Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离,则由H2O电离出的c(H＋)＝10－13mol/L；③pH＝10的Na2S溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H＋)＝10－4 mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H＋)＝10－5mol/L。