安徽省阜阳市临泉一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷

安徽省临泉一中2015-2016学年上学期高二9月月考化学试卷第Ⅰ卷(选择题 共48分)可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，一、选择题：（只有一个正确答案，每道题3分，共48分）下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A －H,请据此回答1-2题。

1．有机物E 的名称是（ ）A ．丁烷B ．2－甲基丙烷C ．1－甲基丙烷D ．甲烷 2．有机物B 、C 、D 互为（ ）A ．同位素B ．同系物C ．同分异构体D ．同素异形体3.下列八种有机物：①CH 2=CH 2；②CH 3CH 2COOH ；③C 2H 5OH ；④CH 3CH 2Br ；⑤CCl 4；⑥CH 3COOCH 3；⑦CH 3COOC 2H 5；⑧，根据官能团的不同可分为（ ） A.7类 B.6类 C.5类 D.4类4．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ）A ．C 4H 6B ．C 7H 8C ．C 5H 6D ．C 10H 65．分子式为C 10H 14的可能结构中只有一个取代基且含有苯环的结构共有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种6．一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是（ ）A ．9B ．11C ．12D ．13CH 3CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CHCHCH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH7.有机物 的正确命名为（ ） A ．2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．3,3,4-三甲基己烷 D ．2,3,3-三甲基己烷8．某烯烃与H 2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种9．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。

2015-2016学年安徽省芜湖一中高一（上）期中化学试卷一．单项选择题（共12小题，每题4分）1．下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤2．下列实验操作中错误的是（）A．试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中3．下列除杂试剂选择不合理的是（）A．NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2溶液B．NaCl（Na2CO3）：适量CaCl2溶液C．KCl（FeCl3）：适量Ba（OH）2溶液D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN034．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A5．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A．乙与甲的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm ﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：210．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣12．下列说法不正确的是（）A．将wg质量分数为a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2%B．将wg质量分数为a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a% C．现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca（OH）2的物质的量不变二、解答题（共4小题，满分52分）13．（1）物质的量相等的NO2和N2O中所含O原子个数之比，二者的质量之比（2）在含molAl3+的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42﹣（3）5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度c（HCl）=产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）=．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．（1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做剂，具有性．（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：．15．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回（1）下列“营养液”的成分中，属于非电解质的是．（填序号）A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）“营养液”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol•L﹣1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．（3）配制上述“营养液”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是，使所配制溶液的浓度偏高的是，偏低的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要（2）试剂I的化学式为，判断试剂I已加过量的方法（3）试剂Ⅱ的化学式为②中加入试剂Ⅱ的目的是（4）试剂Ⅲ的名称是③中发生反应的离子方程式为（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）2015-2016学年安徽省芜湖一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（共12小题，每题4分）1．下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．【解答】解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．【点评】本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验仪器或装置图的使用方法或目的．2．下列实验操作中错误的是（）A．试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．使内外空气相通，保证液体顺利流出；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气；C．四氯化碳和水不互溶；D．需要引流．【解答】解：A．将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B正确；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．过滤要用玻璃棒引流，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列除杂试剂选择不合理的是（）A．NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2溶液B．NaCl（Na2CO3）：适量CaCl2溶液C．KCl（FeCl3）：适量Ba（OH）2溶液D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN03【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Na2CO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反应可生成碳酸钙沉淀和NaCl；C．生成氯化钡，引入新杂质；D．Ba（NO3）2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．Na2CO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，过滤可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反应可生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤可除去杂质，故B正确；C．生成氯化钡，引入新杂质，应加入适量的KOH，故C错误；D．Ba（NO3）2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，可除去杂质，故D正确．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．计算时分清氮气是双原子分子；B．依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C．标准状况水不是气体；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子．【解答】解：A．28g氮气物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2N，故A错误；B．依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，44.8L氯化氢气体物质的量不是2mol，故B错误；C．标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，故C错误；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2N A，故D正确．故选D．【点评】本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确标况下物质的状态、气体摩尔体积、物质的构成、原子的最外层电子等即可解答，难度不大．5．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关【考点】胶体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A．NaClO在水中能完全电离是强电解质；B．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子；D．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果．【解答】解：A．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A错误；B．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故C正确；D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质、电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件，题目难度不大．6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A．乙与甲的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比；C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比；D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比．【解答】解：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比，故乙与甲的相对分子质量之比为y：x，故A错误；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：y，故C正确；D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为y：x，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，可以借助pV=nRT理解．7．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm ﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和胶体专题．【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选B．【点评】本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH ﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．10．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C正确；D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】计算题；离子反应专题．【分析】物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．【解答】解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大．12．下列说法不正确的是（）A．将wg质量分数为a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2%B．将wg质量分数为a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a% C．现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca（OH）2的物质的量不变【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．NaCl溶液加入wg水后溶质的质量不变，溶液的质量变为2wg，带入质量分数计算公式计算即可；B．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的，若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；C．设10%和30%的氨水质量均为mg，则混合后溶液里溶质的质量分数为；D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反应消耗了水，因此溶解的Ca（OH）2的物质的量减小．【解答】解：A．NaCl溶液加入wg水后溶质的质量不变，NaCl的质量为wg×a%，溶液的质量变为2wg，因此得到的NaCl溶液质量分数为=%，故A正确；B．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故B错误；C．设10%和30%的氨水质量均为mg，则混合后溶液里溶质的质量分数为=20%，故C正确；D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反应消耗了水，因此溶解的Ca（OH）2的物质的量减小，故D错误；故选BD．【点评】本题考查了溶液中溶质质量分数，溶质质量，溶质浓度的计算分析判断，B选项是易错点，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分52分）13．（1）物质的量相等的NO2和N2O中所含O原子个数之比2：1，二者的质量之比23：22（2）在含 1.2molAl3+的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42﹣（3）5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度c（HCl）=5mol/l产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）= 1.12L．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；（2）根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算；（3）根据n=计算5.3g Na2CO3的物质的量，根据方程式计算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV m计算生成的二氧化碳的体积；【解答】解：（1）NO2和N2O的物质的量相等，所以NO2和N2O的分子数相等；一个NO2分子中含2个O原子，一个N2O分子中含1个O原子，所以所含O原子个数之比为2：1；其质量比等于其摩尔质量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；故答案为：2：1；23：22；（2）Al2（SO4）3﹣﹣2 Al3+﹣﹣3SO42﹣1 2 30.6 mol 1.2 mol 1.8 mol所以Al2（SO4）3的物质的量为0.6 mol，Al3+的物质的量为1.2 mol，故答案为：1.2 mol；（1）2：1 23：22 （2）1.2（3）5.3g Na2CO3的物质的量为=0.05mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1 2 10.05mol n（HCl）n（CO2）所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO2）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=5mol/L，生成二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：5mol/l；1.12L．【点评】本题考查的是物质的量的有关计算，侧重考查学生对公式的掌握程度．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．（1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性．（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc中某元素的化合价升高；（2）发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc中某元素的化合价升高，则Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（2）发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，三氧化二铁中，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，由得失电子总数相等可知转移电子总数为6e﹣，用单线桥法表明电子的转移为，故答案为：．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回的成分中，属于非电解质的是A．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）“营养液”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol•L﹣1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．（3）配制上述“营养液”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BC，使所配制溶液的浓度偏高的是A，偏低的是DE．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）非电解质：熔融状态和溶液中都不导电的化合物；电解质：水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；（2）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）A．蔗糖在熔融状态和溶液中都不导电的化合物是非电解质，故A选；B．硫酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故B不选；C．高锰酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故C不选；D．硝酸在水溶液能够导电的化合物是电解质，故D不选；故选：A；（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）===mol；硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==mol；n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=（+×2）mol；c（K+）===mol/L；故答案为：；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：500ml容量瓶玻璃棒胶头滴管；故答案为：500ml容量瓶玻璃棒胶头滴管；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，溶液浓度不受影响；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；所以上述操作对配制结果没有影响的是：BC；使所配制溶液的浓度偏高的是：A；偏低的是：DE；故答案为：BC；A；DE．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确电解质、非电解质概念、熟悉有物质的量的含义，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要AgNO3（2）试剂I的化学式为BaCl2，判断试剂I已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（3）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸③中发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2+H2O（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体B为BaCO3、BaSO4，滤液中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，。

湖南省怀化市溆浦一中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1N A个电子10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁FeOB．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO311．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A．B．C．D．15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4BaCO3+H2SO416．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣17．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应2Fe+6 H+===2Fe3++3H2↑B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳OH﹣+CO2===HCO3﹣C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣===CaCO3↓+H2O18．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合19．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）①2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣．A．Br﹣＞I﹣＞Fe2+ B．Fe2+＞I﹣＞Br﹣C．Br﹣＞Fe2+＞I﹣D．I﹣＞Fe2+＞Br﹣20．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂21．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S+SO2===3S+2H2OB．Fe+Cu2+===Fe2++CuC．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑22．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH23．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+ B．NO3﹣C．Mg2+ D．OH﹣24．80g密度为ρg．cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是（）A．mol•L﹣1 B．1.25ρmol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．0.63mol•L﹣125．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣1.6）g B．（m﹣2.4）g C．（m﹣4.8）g D．无法计算二、填空题26．相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为．27．在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是，体积最小的是．（填序号）28．标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度．．29．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为．30．Na2CO3的摩尔质量是，0.5mol Na2CO3的质量是，含有mol Na+，Na+的个数约为．31．对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）电解质：；能导电的：．32．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．33．区分溶液与胶体的根本方法是．34．按要求书写方程式（1﹣4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．（1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：．（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：．（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：．（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：．（5）请任意写出一个符合CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑的化学方程式：．35．经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O（1）HI表现的性质是（填序号）A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，被氧化的HI物质的量为．36．实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4•5H2O晶体是g．（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列其中定容的具体操作是（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高B．偏低C．不变，填序号．）：①定容时俯视刻度线：；②所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水：．37．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42﹣、H+、NO3﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分．）1．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；③根据碱液的腐蚀性分析；④根据给液体加热注意事项进行解答；⑤根据酒精灯的正确使用方法去分析．【解答】解：①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故①正确；②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故②正确；③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故③正确；④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故④正确；⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．2．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；C．1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；D．摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．3．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；B．钡离子属于重金属离子，容易造成水污染；C．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故A错误；B．由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故B错误；C．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干，防止晶体迸溅，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法及分离原理为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，题目难度不大．5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：A．摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，故A错误；B．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，故C错误；D．容量瓶中有水对溶液浓度无影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．6．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能；B．二者均与盐酸反应；C．二氧化碳与石灰水反应；D．二者均与NaOH反应．【解答】解：A．Fe与稀盐酸反应，而Cu不能，则与足量盐酸反应后、过滤可除杂，故A 正确；B．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选加热法除杂，故B错误；C．二氧化碳与石灰水反应，不能除杂，应选灼热的氧化铜，故C错误；D．二者均与NaOH反应，应加足量的MgO过滤，故D错误；【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据体积V=来计算；B．溶液体积不明确；C．求出水的质量和物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D．求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来计算．【解答】解：A．CO的体积V===4.48L，故A正确；B．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C．4℃时，水的密度为1g/mL，故22.4L水的质量为2.24×104g，其物质的量n==1244.4mol，而水为10电子微粒，故1244.4mol水中含12444mol电子，故C错误；D．23g钠的物质的量为1mol，根据反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．金属氧化物氧化铁FeOB．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．【分析】根据物质的名称、俗名、化学式以及物质的构成微粒进行分析解答本题．【解答】解：A．氧化铁中铁元素的化合价是+3价，FeO是氧化亚铁的化学式，故A错误；B．二氧化硫是非金属氧化物，化学式为SO2，故B正确；C．硫酸属于酸类，化学式为H2SO4，H2SO3是亚硫酸的化学式，故C错误；D．碳酸钠属于盐类，不属于碱，俗称纯碱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的名称及分类，正确掌握常见物质的化学式及俗称，对比易混淆物质的名称，才能很好地解答此类基础问题，题目难度不大．11．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B．75 mL 1.5 mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣浓度为1.5mol•L﹣1×3=4.5mol•L﹣1，故B错误；C．150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；D．50 mL 3 mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；故选：C；【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物B．碱性氧化物肯定是金属氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．非金属氧化物可能是不成盐氧化物．B．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；C．金属氧化物不一定都是碱性氧化物．D．不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；B．碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；D．不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误；故选B．【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．13．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．酸根据组成元素，分为含氧酸和非含氧酸，含氧酸属于酸，酸又属于纯净物，故A错误；B．电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，故B错误；C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C错误；D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．14．向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）A．B．C．D．【考点】电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大．【解答】解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合，故选A．【点评】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．15．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4BaCO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣；B．离子反应均为CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；D．BaCO3在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故A不选；B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O，故B选；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；D．BaCO3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．16．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．MnO4﹣为紫色，Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．17．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应2Fe+6 H+===2Fe3++3H2↑B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳OH﹣+CO2===HCO3﹣C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．小苏打溶液中加入过量石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣===CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；B．二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+===Fe2++H2↑，故A错误；B．由于二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH﹣+CO2===CO32﹣+H2O，故B错误；C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故C错误；。

安徽省合肥市第一中学2015-2016学年高一上学期段二（期中）考试化学试题分值：100分，时长：80分钟可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 K－39 Mn－55 Al－27 Fe－56 Cu－64 O－16H－1 S－32 Mg－24一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．下列物质分类的正确组合是（）2．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数为约是2.408×10243．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是（）A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl¯B．某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液中滴加苛性钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋6．下列说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性7．运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。