2018鲁教版(五四)化学八年级第五单元《定量研究化学反应》word复习教案

《质量守恒定律及其应用专题复习》教学设计【教学目标】知识技能：1.理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及实行一些简单计算。

3.理解定量研究对于化学科学发展的重大作用。

水平培养：通过引导学生对质量守恒定律实行探究并应用，培养学生的探究分析水平、表达水平、归纳总结水平和解决问题的水平。

重点：1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒定律的2.能够应用质量守恒定律解决一些简单的问题。

难点：能够应用质量守恒定律解决一些简单的问题。

辅助手段：多媒体【教学过程】[引言]同学们，我们还有两个专题没复习，一个是质量守恒定律，还有一个是四大基本反应类型。

我们今天来复习质量守恒定律由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。

[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。

[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础内容回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适合于化学变化；仅仅质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别突出重点，难点。

通过习题，跟学生一起归纳理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点多媒体展示相关内容。

[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。

即从微观角度理解并解释质量守恒定律。

[板书]二.质量守恒定律的应用1、化学式与元素的推断[例题]老师分析[习题]两道习题分别由两位同学来分析、解答[归纳]师生共同归纳解题思路和方法。

2、微观粒子模拟示意图[例题]老师分析[习题]两道习题分别由两位同学来分析、解答[归纳]师生共同归纳解题思路和方法。

[习题]学生独立完成，增强巩固3.表格数据分析4. 根据质量守恒定律确定反应中某反应物或生成物的质量、质量比、相对分子质量多媒体展示例题，并引导学生实行分析归纳，得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。

初中化学鲁教版五.四学制第五单元本课题的课程内容位于一级主题----物质的化学变化下面的二级主题---质量守恒定律。

本主题的主要内容有：1、理解质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

3、能根据化学方程式实行简单的计算4、理解定量研究对化学科学发展的重大作用。

1、通过对质量守恒定律的含义和实质的理解进一步理解定量研究，知道定量研究是在定性研究基础上更加深入的研究。

2、通过思考讨论进一步理解为什么化学方程式能准确的表示化学反应，理解化学方程式的书写原则以及化学方程式表示的意义并熟练掌握相关化学方程式的计算。

3、通过度析，进一步体会宏观、微观、符号相联系这个化学学科的三重表征。

4、通过真实的生产情况，理解定量控制化学反应对于提升人类生活质量和社会可持续发展的意义。

1、学生对物质的微观构成（分子、原子等）有了较深的理解，初步建立了微粒观2、对化学变化已经有了初步的理解，比如化学变化的特征、能量变化、反应类型、表示方法等，能判断出化学反应中的反应物和生成物，但是没有更深层次的从定量角度理解反应物和生成物之间的质量关系，不能够熟练的把反应过程中原子不变跟物质的总质量也不变联系起来。

所以，从化学反应前后原子的种类、数量和质量不变，理解化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的重点。

1、通过学生到黑板或在本上画过氧化氢分解的微观模型图这个活动，考察学生对化学反应的实质是否掌握，评价学生是否具有从微观角度分析问题的水平。

1、通过学生到黑板或在本上画过氧化氢分解的微观模型图这个活动，考察学生对化学反应的实质是否掌握，评价学生是否具有从微观角度分析问题的水平，2、通过验证化学反应前后物质总质量是否相等这个探究活动，考察学生科学探究水平，从学生的参与水准、设计实验并实行实验水平、记录和处理数据的水平与习惯习惯、表达与交流的水平等多方面实行综合评价，并给与恰当的反馈以激励学生进步，。

3、通过自学、小组合作等多种学习方式，解决质量守恒定律在生活、生产及实验中的一些实际问题，考察学生独学、互学的水平、与同学合作交流的水平以及使用知识的水平。

《化学反应的表示》教学设计一、教材分析1．教学内容教材以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳和氢气与氧气反应生成水为例，讲解了书写化学方程式要遵守的两条原则；再以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明了书写化学方程式的三个步骤，在这三个步骤中以化学方程式的配平最为关键。

教材始终以质量守恒定律作为理论指导，质量守恒定律时化学方程式配平的理论基础。

此外，教材还介绍了一种比较简单的配平方法——最小公倍数法。

在初中化学教学中，化学用语主要包括元素符号、化学式和化学方程式三部分，而化学方程式是在元素符号、化学式的基础上由简单到复杂，由表及里逐步引出的。

化学方程式是化学用语教学中的重点，学生在初学时因为对元素符号、化学式的使用还不十分熟悉，所以在学习化学方程式时普遍感到有困难。

所以在教学过程中，特别注意了知识讲解的由浅入深，循序渐进。

3、教学目标(1）知识与技能a．进一步理解化学方程式的涵义；b．能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则；c．能准确书写简单的化学方程式。

(2）过程与方法a．在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法——最小公倍数法；b．归纳准确书写化学方程式的步骤：①写；②配；③标；④等(3)情感态度与价值观a．让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用；b．使学生体会到准确书写化学方程式的重要性。

4．教学的重点和难点重点：化学方程式的书写难点：化学方程式的配平二、学情分析化学方程式的书写，本来不是难于理解的知识和难以掌握的技能，但往往会成为初中学生学习化学的分化点。

学生虽然在前期的学习中接触到了化学反应的文字表达式，接触了化学方程式的意义，但书写时仍有畏惧心理，把化学方程式的书写当成死记硬背的东西，导致此处成为学生重要的分化点。

1.元素符号识记和化学式的书写并不都全部过关。

导致化学方程式的书写成为无源之水、无本之木。

第五单元定量研究化学反响教案寨里中学丁强敏第五单元 定量研究化学反响第一节 化学反响中的质量守恒一、质量守恒定律1、内容： ___________________________________________________________________ 。

[ 注意 ] ：①质量守恒定律只合用于 ____________ ，不合用于 _____________ ；②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不可以计入“总和”中；③要考试空气中的物质能否参加反响或物质( 如气体 ) 有无遗漏。

2、质量守恒的原由：化 学 反 应 是 构 成 反 应物的_________________________________________________________ 的过程。

在化学反响中，反响前后__________________ 没有改变， __________________没有培减，_______________没有改变。

二、从原子、分子的角度剖析化学变化中的质量守恒的原由1 、原子是 ____________________ 中的最小粒子，化学变化的本质是反响物的分子________为 _______ ，原子 ___________新物质的分子。

化学变化前后，原子的 ______没有改变，原子的 ______没有增减，原子的 _____也没有变 化，因些质量守恒是。

2 、 质 量 守 恒 定 律 可 理 解 为 “ ________________ ”、“ __________________ ”、“ _______________ ”。

全部化学反响前后：① ___________________________宏观五个不改变：微观② ___________________① ___________________② ___________________宏观： ________________两个必定改变：微观： ________________一个可能改变： __________________________【练习】1．以下说法能表现质量守恒定律的是()A ． 5g 食盐和 25g 水混淆获取 30g 食盐溶液B ．红磷在空气中焚烧后，生成物的质量与红磷的质量相等C ． 12g 碳在 32g 氧气中焚烧生成 44g 二氧化碳D ．氢气和氧气混淆 物的质量和反响后生成水的质量相等。

第五单元第二节《化学反应的表示（一）》教学设计一、课标分析本课程隶属于《初中化学课程标准》中五个一级主题之一“物质的化学变化”中的二级主题质量守恒定律中的相关内容。

（一）课标中对一级主题的相关说明一级主题：物质的化学变化物质世界充满了化学变化，人类的生产生活离不开化学变化。

化学变化是化学研究的重要内容，它对理解和确定物质的组成、结构等有着极其重要的作用。

本主题主要包括化学变化的特征、化学反应的类型、化学反应中的能量变化以及质量守恒定律和化学反应的表示方法等内容。

本主题的教学要紧密联系生产、生活实际，使学生真切地感受到发生的化学变化；引导学生通过实验探究理解化学变化的规律，初步了解研究化学变化的科学方法；通过具体、生动的化学变化现象，激发学生学习化学的兴趣，逐步形成“物质能够变化”的观点。

（二）课标中对二级主题的相关说明二级主题：质量守恒定律二、教材分析化学方程式不但是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。

从教材体系上看，《化学反应的表示》是第三单元所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。

它在本单元中是联系质量守恒定律和实行化学计算的“中介”，是实行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。

从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。

所以本课是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

本节课的基本内容有三：一是化学上用什么来表示化学反应(定义)，二是为什么要用化学方程式表示化学反应(意义)，三是怎样用化学方程式表示化学反应(怎样书写)。

化学符号既是化学思维的工具，又是化学思维的结果。

用化学方程式表示化学变化科学、简洁、直观、便于交流，它既是人类理解化学变化成果的集中体现，又是人类理解和描述化学变化规律的重要方式。

为了充分体现这个内容的教育价值，教材一开始设置了一个活动让学生比较几种化学反应的表示方法，有三个目的：一是通过真实的问题情境，激起学生的认知需求，从而非常自然地引出化学方程式，纠正了以往教学中把化学方程式的定义直接塞给学生的不良做法，使学生能轻松地掌握化学方程式(定义)，自主建构化学方程式的概念；二是通过比较能够让学生明显地感受到用化学方程式表示化学反应的优点，使学生能很好的理解化学上为什么要用化学方程式表示化学反应。

鲁教版（五四学制）初二全第五单元《定量研究化学反应》单元复习导学案（答案不全）设计人：肖荣祥 宁阳县第十二中学温习目的：1.看法质量守恒定律，能说明罕见化学反响中的质量关系；能从微观角度看法在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.了解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原那么。

能正确书写复杂的化学方程式。

3．掌握有关反响物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题才干；经过有关化学反响的计算，能从定量的角度了解化学反响。

温习重点：质量守恒定律、化学方程式的书写温习难点：运用质量守恒定律了，结算计算剖析物质的元素一、自我诊断：〔一〕质量守恒定律1.内容： 化学反响的各物质的质量总和等于反响后 的各物质的质量总和2.微观解释：在化学反响前后，原子的 、 、 均坚持不变〔原子的三不变〕3.化学反响前后〔1〕一定不变 微观：反响物和生成物的 不变 元素的 和 不变 微观：原子的 、 、 不变〔2〕一定改动 微观： 的种类一定改动 微观： 的种类一定改动 〔3〕能够改动 的数目能够改动〔二〕、化学方程式1.书写原那么 〔1〕 〔2〕2.含义：以2H 2+O 扑灭 2H 2O 为例〔1〕 (2) 〔3〕(三)、化学方程式的复杂计算 应用化学方程式停止计算的解题步骤普通包括五步：未知量；②写出 ；③标出 __ ；④列出 _____________ ；⑤简明写出答案二、质疑探求知识点一：质量守恒定律的了解及其运用【例1】以下实验能用于证明质量守恒定律的是( )【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中参与大批的有特殊抚慰性气息的乙硫醇〔C 2H 5SH 〕。

乙硫醇在煤气熄灭进程中也可以充沛熄灭，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O S H H 2C 22252+++点燃，那么X 的化学式为〔 〕A ．42SO HB ．SO 3C ．SO 2D ．CO 2【例3】以下变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是〔 〕A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水参与100mL酒精，体积小于200mLD．木炭熄灭后质量增加【例4 】两种物质发作化学反响的微观表示图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),以下说法正确的选项是〔〕A. 图示中共有3种分子B.说明化学反响中原子不可分C．该图示不契合质量守恒定律 D. 该反响属于化合反响物质X Y Z W反响前质量/g 10 2.2 16.2 0.9反响后质量/g a 4.4 8.1 1.8依据上表信息判别，以下说法中不正确的选项是 ( )A．X、Z是反响物，Y、W是生成物 B．a＝15C．反响中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物知识点二：化学方程式【例6】有关化学方程式2H2+O2====2H2O的表达，其中错误的选项是〔〕A、氢气和氧气在扑灭条件下反响生成水B、每2个氢分子与1个氧分子在扑灭条件下结分解2个水分子C、每2份质量的氢气和1份质量的氧气经过扑灭生成2份质量的水D、每4份质量氢气与32份质量的氧气反响生成36份质量的水【例7】小明同窗从S + O2 SO2中取得以下信息：①该反响反响物是硫和氧气；②反响发作条件是扑灭；③反响前后元素种类和原子个数不变；④反响前后分子总数坚持不变；⑤参与反响的硫和氧气的质量比为2:1。

八年级第五单元《定量研究化学反应复习》教学设计复习目标：1.进一步认识质量守恒定律内容、微观解释，能运用质量守恒定律解决相关问题。

2.巩固认识化学方程式的书写原则、步骤及表示的意义；规范化学方程式计算的步骤、格式，提高灵活解决问题的能力。

4、下列化学方程式是否正确？为什么？点燃 (1) 4P +5O 2 ===2P 2O 5点燃 (2)4Fe+3O 2===2Fe 2O 3 (3) H 2+O 2===H 2O点燃 (4)CH 4+2O 2===CO 2 +2H 2O通过该题组练习，强化化学方程式书写的注意事项，为正确书写做好铺垫。

【第二环节：强化重点】一、质量守恒定律的探究和应用1：在课堂教学中，老师们引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，同学们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

实验装置和选用药品分别以ABC 表示如下：(1)上述三个实验探究反应前后天平仍平衡的是 ，天平不平衡的是 。

(2)B 实验天平不平衡的原因是 。

若要得到正确结论，请帮助改进实验装置。

【小结】探究设计质量守恒定律时，若有气体参加或生成的反应要在 装置中进行 。

2：甲乙丙丁四种物质在密闭容器内混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示，说法正确的是（ ）A.丁一定是这个反应的催化剂B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C.甲一定是化合物，乙一定是单质甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 x学生口答，针对气球反应完后是否胀大产生浮力展开实验创新，观看微视频，充分理解实验改进方法和原理。

学生讲解解题的思路和方法。

通过该问题解答，使学生明确探究设计质量守恒定律时的注意事项：若有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行 ，并学习灵活进行实验的创新性改进通过该表格题的解答，使学生明确用质量守恒定律进行未知质量的求算是解决问题的关键。