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2025届山东省青岛市实验高中化学高三上期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。
减少氨排放的下列解决方案不可行的是( )A ．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B ．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C ．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D ．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥 2、下列有关说法正确的是( )A ．催化剂活性c d >B ．()()()()223SO g NO g SO g NO g ++H 0∆<,在恒容绝热容器中投入一定量2SO 和2NO ，正反应速率随时间变化C ．()()()223N g 3H g 2NH g +H 0∆<，t 时刻改变某一条件，则()2c N a b <:D ．向等体积等pH 的HCl 和3CH COOH 中加入等量且足量Zn ，反应速率的变化情况3、下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-4、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。
第1页，共25页 2021-2022学年山东省名校联盟高三（上）期末化学试卷
1. 下列措施或倡议不利于实现碳中和的是( ) A. 多植树造林
B. 多用已脱硫的燃煤发电
C. 少开私家车，多乘公共交通工具出行
D. 开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用
2. 下列物质应用错误的是( ) A. 烧碱用于治疗胃酸过多 B. 赤铁矿用于炼铁
C. 石墨用作电极 D. 次氯酸钠用于环境消毒
3. 某实验小组仅选择下列装置制备对溴异丙基苯并检验生成的HBr，其中装置错误的是( )
A. B.
C. D. 4. 下列化学用语中正确的是( ) A. S的原子结构示意图：
B. NaCl的电子式：
C. 次氯酸的结构式：
D. 中子数为176、质子数为117的Ts核素符号：
117
176Ts
5. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 第2页，共25页
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(CH3COOH) 乙醇浓硫酸 加热蒸馏
B NaCl(I2) − 加热升华
C 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤
D Fe2O3(SiO2) 盐酸 过滤
A. A B. B C. C D. D
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是( ) A. 最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
B. YX属于共价化合物
C. 含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性
D. Y为地壳中含量最多的非金属元素
7. 某小组用浓硫酸配制250mL1.0mol⋅L−1硫酸溶液，配制过程如下：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌、冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500mL容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒．烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处。改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀，装瓶，贴标签。标签写着“1.0mol⋅L−1硫酸溶液” 上述表述中存在的错误共有( ) A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处
山东省烟台市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊2. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A . 3,3-二甲基-3-丁炔B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯3. （2分） (2019高三上·南阳月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . AgNO3 (aq) 「Ag(NH3)2」-（aq） Ag(s)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)4. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X<Y<ZB . 原子半径：X<Y<ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z<WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z5. （2分）同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
山东省莱芜市中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤参考答案：A略2. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n参考答案：D略3. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A．混合气→A→E→B→D→C B．混合气→A→E→F→E→B→D→CC．混合气→C→D→E→E→A D．混合气→B→E→A→D→C参考答案：B略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AB．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18N AC．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A参考答案：C5. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－参考答案：B略6. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
山东省莱芜市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列方案不能达到实验目的的是（）A . 用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . 除去Cl2中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸3. （2分） (2016高二上·武汉期末) NA代表阿伏加德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物（）A . 所含共有电子对数目为 NAB . 所含碳氢键数目为C . 完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD . 所含原子总数为4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B . 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C . 最外层有2个电子的原子都是金属原子D . 最外层有5个电子的原子都是非金属原子5. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α﹣萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（）A . 1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B . 该物质属于烃的衍生物C . 该物质能使溴水褪色D . 分子式为C10H20O6. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（）A . K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na +B . Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣C . K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣D . OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣7. （2分）(2018·石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
2023—2024学年度第一学期高三质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5 Sc 45 Fe 56Br80Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.氮化硅可用于制作耐高温轴承B.氧化亚铁可用于瓷器制作，使釉呈绿色C.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生D.硅胶可用作催化剂的载体，也可用作食品干燥剂【答案】C 【解析】【详解】A ．氮化硅的熔沸点高、硬度大，常用于制作耐高温轴承，故A 正确；B ．氧化亚铁是黑色固体，常用于瓷器制作，使釉呈绿色，故B 正确；C ．燃煤时鼓入过量的空气不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故C 错误；D ．硅胶疏松多孔，具有很大的表面积，可以吸收空气中的水蒸气，所以可用作催化剂的载体，也可用作食品干燥剂，故D 正确；故选C 。
2.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是A.25XeF PCl 、 B.2222C H H O 、 C.33BF NCl 、 D.22SO H O、【答案】A 【解析】【详解】A ．2XeF 中心原子属于3sp d 杂化，5PCl 中心原子属于3sp d 杂化，A 正确；B ．22C H 中心原子属于sp 杂化，22H O 中心原子属于3sp 杂化，B 错误；C ．3BF 中心原子属于2sp 杂化，3NCl 中心原子属于3sp 杂化，C 错误；D ．2SO 中心原子属于2sp 杂化，2H O 中心原子属于3sp 杂化，D 错误；答案选A 。
山东省莱阳一中2009届高三上学期期末考试高三化学 说明： 1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间 90分钟。 2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题，共45分)
第Ⅰ卷包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其它物质所构成的原始的和简单的物质或完全纯净的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物。从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为 A．原子和分子 B．纯净物 C．单质 D．化合物 2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C． 丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体时，转移的电子数
为2NA C．常温下，PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1 NA D．1molFeCl3水解生成NA个胶体粒子 4．下列各组物质之间反应，调节反应用量，离子方程式不变的是 A．石灰水和SO2
B．Na[Al(OH)4]和CO2
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液
D．NaHCO3溶液和石灰水 5．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-K NO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④
6．可逆反应CO+NO2⇌CO2+NO的反应速率与反应物浓度的关系为v=kc(NO2)一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是 A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动 C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动 D．CO气体分压增大，平衡向证反应方向移动 7．将SO2通入CuSO4。和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，测得含Cl：35 .7％，Cu：64.3％，SO2在上述反应中作用是 A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D．还原剂 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 9．下列说法正确的是 A．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生 C．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱
10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是 A．反应速率a>b>c B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c C．若T2>T1，则正反应是放热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a 11．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列结论正确的是：
A．X元素可能为铝 B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应 12．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列说法不正确的是 A．镁铝合金的性质与镁、铝单质的性质不完全相同 B．中国南海正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 C．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为新型建筑装潢材料 D．镁铝虽然活泼，但却具有良好的抗腐蚀性 13．下列说法正确的是 ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②NH4HSO4溶液的pH比NH4HSO3溶液的pH小 ③含有阴离子的物质中一定含有阳离子 ④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、CO32-。不能大量共存 ⑤因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①④⑤ 14．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理合理的是 A．配制氯化铝溶液时，为防止其水解，可加入稀硫酸酸化 B．为提高KMnO4。溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4一溶液酸化 C．除NaCl溶液中混有的CaCl2时，应加入足量的Na2CO3，过滤，滤液用硝酸酸化 D．用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有SO 42-时，溶液可用盐酸酸化 15．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A．Ph=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(H-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
山东省莱阳一中2009届高三上学期期末考试高三化学 题号 16 17 18 19 20 总分 得分
第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16．(8分)2008年9月25日，神舟七号太空飞船被长征2号F型火箭送入太空。 (1)神舟七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。依据氨、硅原子的结构特点，摊测氮化硅的化学式为 。工业上那个使用使SiCl4和N2在H2，气氛下生成氮化硅，其化学反应式为 。 (2)神舟七号太空飞船采用某种电化学装置，消除宇航员呼吸过程中产生的CO2，提供呼吸所需要的氧气。该装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。 若该过程的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，则该过程的阴极反应 为 。 (3)长征2号F 型火箭的推进剂是液氨和液氧。已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1； H2(g)= H2(l) △H=-0.92kJ·mol-1； O2(g)= O2(l) △H=-6.84kJ·mol-1； H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 17．(12分)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，具化学反应式主要为 KNO3+S+C→N2↑+ CO2↑+K2S 试填写下列空白。 (1)在黑火药燃烧的反中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。 (2)黑火药的传统配方为“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学反应式分析，KNO3、S和C怡好完全反应时，它们的物质的量之比为 。 (3)对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是 (填字母) A．黑火药的焓比生成物的焓大 B．黑火药燃烧后，物质的化学能降抵，化学能转变为热能、光能 C．该反应为自发反应，因为反应的△H＜0，△S＞0 D．该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生 (4)黑火药燃烧后的固体残留物种，除了K2S外，还有少许的KC2O3、K2SO4，和未燃娆的炭末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、KC2O3
和K2SO4
[实验方案] (i) ； (ii)用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K； (iii) ,得到白色沉淀； (iv) ; (v) 。 (5)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭的化学反应式为 。 18．(13分)工业上生产硝酸铵的流程图如下： 请回答下列问题： 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)，△H=-92.4kJ·mol-1。请回答： ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反 应后，放出的热量 92.4kJ，(填“＜”“＞”“＝”)，理由是 . ②为有效提高合成氨反应的速率，实际生产中宜采取的措施有 A．降低温发 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用 F．原料气中氮气和氢气的配比为1：2.8 G．及时分离出氨 (2)已知氨的催化氧化反应发生后，不需要继续加热，铂铑合金网仍然会保持红热。试写出该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 (增大、减小、无影响)，其原因是 。 (3)常温下某无色透明溶液中仅含有NH4+和NO3-等四种离子，请回答下列问题： ①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有 (填离子符号)两种离子。 ②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能。例如，可以是 c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，也可以是c(NO3-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)。 请你再填写两种可能 ， 。 ③如溶液中c(NH4+)= c(NO3-)。则溶液中的溶质为 (填化学式)，该溶液的Ph 7(填＜、＞或＝) 19．(14)某学习小组在实室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是在标准条件下进行，试回答下列问题： (1)甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。镁带和稀硫酸应分别置于 、 仪器中(填仪器编号)；接口的连接方式是A接 ，B ， C接 （填写各接口的编号）
