2016-2017年广东省汕头市潮师高中高三(上)期中物理试卷和答案(理科)

试卷类型：A2024届广东省汕头市高三一模物理试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1．汕头海湾隧道全长6680米，线路如图（1.1）所示，其中AB、CD段可以看做直线路段，BC段可以看做曲线路段，下列说法正确的是（）A．计算通过BC段所用时间，由于汽车做曲线运动，不能将汽车看作质点B．计算汽车通过整段隧道所用时间，可以将汽车看作质点C．测量两辆汽车的超车时间，可以将汽车看作质点D．研究乘客所受推背感与汽车加速度关系，可以将乘客和汽车视为整体来研究2．半导体掺杂对于半导体工业有着举足轻重的作用，其中一种技术是将掺杂源物质与硅晶体在高温（800到1250摄氏度）状态下接触，掺杂源物质的分子由于热运动渗透进硅晶体的表面，温度越高掺杂效果越显著，下列说法正确的是（）A．这种渗透过程是自发可逆的B．硅晶体具有光学上的各向同性C．这种渗透过程是分子的扩散现象D．温度越高掺杂效果越好是因为温度升高时，所有分子的热运动速率都增加3．消毒碗柜的金属碗架可以将碗竖直放置于两条金属杆之间，如图（3.1）所示．取某个碗的正视图如图（3.2）所示，其中a 、b 分别为两光滑水平金属杆，下列说法正确的是（ ）A ．若减小a 、b 间距，碗仍保持竖直静止，碗的合力减小B ．若减小a 、b 间距，碗仍保持竖直静止，a 杆受到的弹力不变C ．若将质量相同、半径更大的碗竖直放置于a 、b 杆之间，碗受到杆的作用力变小D ．若将质量相同、半径更大的碗竖直放置于a 、b 杆之间，碗受到杆的作用力不变4．如图（4.1）所示，“天问一号”探测飞船经变轨后进入近火星表面轨道做匀速圆周运动．已知万有引力常量G ，以下哪些物理量能估算火星的第一宇宙速度（ ）A ．火星的质量M 和火星的半径RB ．“天问一号”在火星表面环绕的周期TC ．“天问一号”在火星表面环绕的轨道半径rD ．“天问一号”在火星表面环绕的向心加速度a5．如图（5.1）所示为远距离输电示意图，变压器均为理想变压器．升压变压器原、副线圈匝数之比为12:1:10n n =，其输入电压如图（5.2）所示，输电功率为200kW ，输电线总电阻为8R =Ω线，则下列说法正确的是（ ）A ．降压变压器副线圈输出的交流电频率为100HzB ．升压变压器副线圈的电压有效值为5000VC ．高压输电线上电流有效值为40AD ．高压输电线上损失的电压为6．某实验小组用电池、电动机等器材自制风力小车，如图（6.1）所示，叶片匀速旋转时将空气以速度v 向后排开，叶片旋转形成的圆面积为S ，空气密度为ρ，下列说法正确的是（ ）A ．风力小车的原理是将风能转化为小车的动能B ．t 时间内叶片排开的空气质量为ρS vC ．叶片匀速旋转时，空气对小车的推力为2Sv ρD ．叶片匀速旋转时，单位时间内空气流动的动能为212Sv ρ 7．派特CT （PET-CT ）是医学影像仪器。

2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．设N A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18gNH4+所含的电子数11N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+4．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓5．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）3A．ClO﹣做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子6．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH ，使Cr 3+转化为Cr （OH ）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（ ）A ．FeSO 4在反应中作氧化剂B ．随着反应的进行，该废水的pH 会减小C ．若该反应转移0.6mol e ﹣，则会有0.2mol Cr 2O 72﹣ 被还原D ．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共3小题，满分35分）8．图中A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物．已知：①反应C +G B +H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E +I2F +D ，F 中E 元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为 ．（2）化合物I 的化学式为 ．（3）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为 （注：不要求写OH ﹣+CO 2═HCO 3﹣）．（4）E 在I 中燃烧观察到的现象是 ．9．配平下列化学方程式或离子方程式．（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O（2）□MnO4﹣+□H++□Cl﹣═□Mn2++□Cl2↑+□H2O（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3（4）□ClO﹣+□Fe（OH）3+□═□Cl﹣+□FeO42++□H2O．10．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为．（4）“废渣”成分为（填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．[化学--选修5：有机化学基础]11．已知：请根据下图回答（1）E中含有的官能团的名称是；③的反应类型是，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：．（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为，F的分子式为．（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：．（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G 可能有种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．设N A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18gNH4+所含的电子数11N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3，又能电离为CO32﹣；B、分子数N=；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子为10电子微粒来分析．【解答】解：A、HCO3﹣在溶液中既能部分水解为H2CO3，又能部分电离为CO32﹣，故溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣的个数之和为0.1N A个，故A错误；B、分子数N===N A个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1变为0和﹣2，故1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故C错误；D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10N A个电子，故D错误．故选B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol 氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．反应生成亚硫酸钠和水；D．反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．将铁放入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C正确；D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．5．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）3A．ClO﹣做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子【考点】氧化还原反应．【分析】2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣2价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则ClO﹣是氧化剂，故A错误；B．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价失去电子被氧化，则Fe（OH）3在反应中被氧化，故B错误；C．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故C错误；D．每生成1 mol高铁酸钾转移电子为1mol×（6﹣3）=3 mol，故D正确；故选D．6．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【考点】氧化还原反应．【分析】A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；B、依据离子反应方程式分析；C、依据得失电子守恒分析；D、依据化学反应类型分析．【解答】解：A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；C、Cr2O72﹣中Cr的化合价为+6价，转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低6﹣3，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole﹣，则会有0.1molCr2O72﹣被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓（复分解反应），故D正确，故选D．7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解；B．漂白粉变质是因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子．【解答】解：A．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下可水解，故A错误；B．漂白粉在空气中久置变质因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，氯化钙与二氧化碳不反应，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子，为化合反应，故D错误；故选：C．二、解答题（共3小题，满分35分）8．图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe．（2）化合物I的化学式为CO2．（3）C与过量NaOH2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．（4）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．【考点】无机物的推断．【分析】A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）I为二氧化碳，其化学式为CO2，故答案为：CO2；（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al （OH）3↓、CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（4）E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，故答案为：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．9．配平下列化学方程式或离子方程式．（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O（2）□MnO4﹣+□H++□Cl﹣═□Mn2++□Cl2↑+□H2O（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3（4）□ClO﹣+□Fe（OH）3+□OH﹣═□Cl﹣+□FeO42++□H2O．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】根据氧化还原反应中得失电子数相等配平，即找到元素化合价升降的数目，求得最小公倍数，让化合价升降总数相等，从而确定氧化剂与还原剂计量数之比，再利用原子守恒和电荷守恒配平方程式．【解答】解：（1）KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O，碘化钾中碘元素的化合价从﹣1价升高到0价，升高了1价，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降到0价，降低了5价，则碘化钾与碘酸钾计量数之比为5：1，根据原子守恒配平方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，故答案为：5；1；3；3；3；3；（2）MnO4﹣+H++Cl﹣→Mn2++Cl2↑+H2O，锰元素的化合价从+7价降到+2价，降了5价，氯元素的化合价从﹣1价升高到0价，2个氯离子产生1个氯气则升高2价，故高锰酸根与氯气计量数之比为2：5，氯离子的计量数为10，二价锰离子的计量数为2，根据电荷守恒氢离子的计量数应为16，水的计量数为8，配平离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2；16；10；2；5；8；（3）P4+KOH+H2O→K3PO4+PH3，白磷分子中磷元素的化合价从0价上升到+5价，升高了5价，又降低到﹣3价，降了3价，则K3PO4与PH3计量数之比为3：5，所以P4的计量数为2，根据原子守恒配平方程式为：2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3，故答案为：2；9；3；3；5；（4）ClO﹣+Fe（OH）3+→Cl﹣+FeO42﹣+H2O，氯元素的化合价从+1价降到﹣1价，降了2价，铁的化合价从+3价升到+6价，升高了3价，则ClO﹣和Fe（OH）3的计量数之比为3：2，根据氯原子、铁原子守恒确定出Cl﹣和FeO42﹣的计量数分别为3、2，方程式左边有3个负电荷，右边有7个负电荷，根据电荷守恒可确定出反应物还有4个OH﹣，配平离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═3Cl﹣+2FeO42﹣+5H2O，故答案为：3；2；4OH﹣；3；2；5．10．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O．（4）“废渣”成分为Fe（OH）3（填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是N2（填化学式）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水发生反应，AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸酸溶后，生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液，加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子，加入纯碱调节溶液PH使铁笼子全部沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂；（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的是氨气，铝灰中的AlN 和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，加热可以促进氮化铝水解生成氨气；（2）氧化铝是两性氧化物酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝溶液；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性氧化亚铁离子为铁离子；（4）上述分析可知滤渣为氢氧化铁沉淀；（5）铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl；（6）生成气体中，饱和亚硫酸钠可吸收氨气、三氧化硫，高锰酸钾吸收二氧化硫，最后吸收氮气．【解答】解：铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水发生反应，AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸酸溶后，生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液，加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子，加入纯碱调节溶液PH使铁笼子全部沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂；（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的是氨气，铝灰中的AlN 和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，反应的化学方程式为：AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑，加热可以促进氮化铝水解生成氨气，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；故答案为：AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；（2）氧化铝是两性氧化物酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝溶液，）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O；故答案为：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O；（4）上述分析可知“废渣”成分为氢氧化铁沉淀，化学式为：Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（5）铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl，在加热蒸发时会发生水解，为防止水解利用喷雾干燥，减少铝鞣剂水解，故答案为：防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）．3（6）生成气体中，饱和亚硫酸钠可吸收氨气、三氧化硫，高锰酸钾吸收二氧化硫，最后吸收氮气，故答案为：N2．[化学--选修5：有机化学基础]11．已知：请根据下图回答（1）E中含有的官能团的名称是羧基；③的反应类型是氧化反应，CCHO+2Cu（OH）2跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：CHCH3COOH+Cu2O↓+2H2O．（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2，F的分子式为C8H8O．（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：．（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有4种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式或（或间位、邻位任一种）．【考点】有机物的推断．【分析】（1）A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应C，根据A的结构中含有酯基、﹣Br，结合反应信息一个碳原子上连有两个羟基不稳定，转化为C=O，结合转化关系可推知C为CH3CHO，C与新制氢氧化铜反应生成E，故E为CH3COOH，（2）B在浓硫酸作用下生成乙酸与F，B应是酯，B的分子式为C x H y O2，相对分子质量为162，B分子中基团﹣C x H y的式量为162﹣32=130，故12x+y=13，据此利用商余法推断，进而确定F的分子式；（3）F的相对分子质量为：162+18﹣60=120，F的结构中含有1个﹣OH，F能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环、酚羟基，决定为苯的二元取代，故剩余基团的相对分子质量为120﹣76﹣17=27，F能发生加聚反应，故还含有C=C，苯环上的一氯代物只有两种，说明为苯环二元对称取代，故F为，F与乙酸反应生成B；（4）化合物G是的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应，说明含有苯环与醛基﹣CHO，若含有一个支链为﹣CH2CHO，若有2个支链，则分别为﹣CH3、﹣CHO，2个支链有邻、间、对三种位置关系，据此解答．【解答】解：（1）A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应C，根据A的结构中含有酯基、﹣Br，结合反应信息一个碳原子上连有两个羟基不稳定，转化为C=O，结合转化关系可推知C为CH3CHO，C与新制氢氧化铜反应生成E，故E 为CH3COOH，含有的官能团名称是：羧基，反应③是乙醛发生氧化氧化反应生CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，成乙酸，反应方程式为：CHCHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；故答案为：羧基，氧化反应，CH（2）B在浓硫酸作用下生成乙酸与F，B应是酯，B的分子式为C x H y O2，相对分子质量为162，B分子中基团﹣C x H y的式量为162﹣32=130，故12x+y=13，所以=10…10，故x的最大值为10，H原子数目为10，根据C原子与H原子的关系，x的值只能为10，故B的分子式为：C10H10O2，可推知F的分子式=C10H10O2+H2O ﹣C2H4O2=C8H8O，故答案为：C10H10O2；C8H8O；（3）F的相对分子质量为：162+18﹣60=120，F的结构中含有1个﹣OH，F能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环、酚羟基，决定为苯的二元取代，故剩余基团的相对分子质量为120﹣76﹣17=27，F能发生加聚反应，故还含有C=C，苯环上的一氯代物只有两种，说明为苯环二元对称取代，故F为，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物，反应方程式为：，故答案为：；（4）化合物G是的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应，说明含有苯环与醛基﹣CHO，若含有一个支链为﹣CH2CHO，只有1种结构，若有2个支链，则分别为﹣CH3、﹣CHO，2个支链有邻、间、对三种位置关系，有3种结构，故符合条件的化合物G的结构有1+3=4种，符合条件的同分异构体为：或（或间位、邻位任一种），故答案为：4；或（或间位、邻位任一种）．2017年1月20日。

2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．设N A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18gNH4+所含的电子数11N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+4．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓5．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）3A．ClO﹣做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子6．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分35分）8．图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B +H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为．（2）化合物I的化学式为．（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．（4）E在I中燃烧观察到的现象是．9．配平下列化学方程式或离子方程式．（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O（2）□MnO4﹣+□H++□Cl﹣═□Mn2++□Cl2↑+□H2O（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3（4）□ClO﹣+□Fe（OH）3+□═□Cl﹣+□FeO42++□H2O．10．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为．（4）“废渣”成分为（填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是（填化学式）．[化学--选修5：有机化学基础]11．已知：请根据下图回答（1）E中含有的官能团的名称是；③的反应类型是，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：．（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为，F的分子式为．（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：．（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．设N A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18gNH4+所含的电子数11N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCO3﹣在溶液中既能水解为H2CO3，又能电离为CO32﹣；B、分子数N=；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子为10电子微粒来分析．【解答】解：A、HCO3﹣在溶液中既能部分水解为H2CO3，又能部分电离为CO32﹣，故溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣的个数之和为0.1N A个，故A错误；B、分子数N===N A个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素的价态由﹣1变为0和﹣2，故1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故C错误；D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10N A 个电子，故D错误．故选B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2和CO2均含2个氧原子；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故D错误．故选D．3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．反应生成亚硫酸钠和水；D．反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．将铁放入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+8H2O，故B错误；C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故C正确；D．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．5．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）3A．ClO﹣做还原剂B．Fe（OH）3在反应中被还原C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子【考点】氧化还原反应．【分析】2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣2价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则ClO﹣是氧化剂，故A错误；B．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价失去电子被氧化，则Fe（OH）3在反应中被氧化，故B错误；C．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故C错误；D．每生成1 mol高铁酸钾转移电子为1mol×（6﹣3）=3 mol，故D正确；故选D．6．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【考点】氧化还原反应．【分析】A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；B、依据离子反应方程式分析；C、依据得失电子守恒分析；D、依据化学反应类型分析．【解答】解：A、FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，故B 错误；C、Cr2O72﹣中Cr的化合价为+6价，转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低6﹣3，即1molCr 得到3mol电子，故转移0.6mole﹣，则会有0.1molCr2O72﹣被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 和Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓（复分解反应），故D正确，故选D．7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A ．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解；B ．漂白粉变质是因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；C ．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D ．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子．【解答】解：A ．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，油脂在碱性条件下可水解，故A 错误；B ．漂白粉在空气中久置变质因为漂白粉中含有的次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，氯化钙与二氧化碳不反应，故B 错误；C ．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用，故C 正确；D ．三价铁离子与铜反应生成铜离子和二价铁离子，为化合反应，故D 错误；故选：C ．二、解答题（共3小题，满分35分）8．图中A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物． 已知：①反应C +G B +H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E +I 2F +D ，F 中E 元素的质量分数为60%．问题：（1）①中反应的化学方程式为 2Al +Fe 2O3 Al 2O 3+2Fe ． （2）化合物I 的化学式为 CO 2 ．（3）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al +2OH ﹣+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑ ，反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为 AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=HCO 3﹣+Al （OH ）3↓ （注：不要求写OH ﹣+CO 2═HCO 3﹣）．（4）E 在I 中燃烧观察到的现象是 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．【考点】无机物的推断．【分析】A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E 元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E 元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）I为二氧化碳，其化学式为CO2，故答案为：CO2；（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓、CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（4）E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，故答案为：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．9．配平下列化学方程式或离子方程式．（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O（2）□MnO4﹣+□H++□Cl﹣═□Mn2++□Cl2↑+□H2O（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3（4）□ClO﹣+□Fe（OH）3+□OH﹣═□Cl﹣+□FeO42++□H2O．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】根据氧化还原反应中得失电子数相等配平，即找到元素化合价升降的数目，求得最小公倍数，让化合价升降总数相等，从而确定氧化剂与还原剂计量数之比，再利用原子守恒和电荷守恒配平方程式．【解答】解：（1）KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O，碘化钾中碘元素的化合价从﹣1价升高到0价，升高了1价，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降到0价，降低了5价，则碘化钾与碘酸钾计量数之比为5：1，根据原子守恒配平方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，故答案为：5；1；3；3；3；3；（2）MnO4﹣+H++Cl﹣→Mn2++Cl2↑+H2O，锰元素的化合价从+7价降到+2价，降了5价，氯元素的化合价从﹣1价升高到0价，2个氯离子产生1个氯气则升高2价，故高锰酸根与氯气计量数之比为2：5，氯离子的计量数为10，二价锰离子的计量数为2，根据电荷守恒氢离子的计量数应为16，水的计量数为8，配平离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2；16；10；2；5；8；（3）P4+KOH+H2O→K3PO4+PH3，白磷分子中磷元素的化合价从0价上升到+5价，升高了5价，又降低到﹣3价，降了3价，则K3PO4与PH3计量数之比为3：5，所以P4的计量数为2，根据原子守恒配平方程式为：2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3，故答案为：2；9；3；3；5；（4）ClO﹣+Fe（OH）3+→Cl﹣+FeO42﹣+H2O，氯元素的化合价从+1价降到﹣1价，降了2价，铁的化合价从+3价升到+6价，升高了3价，则ClO﹣和Fe（OH）3的计量数之比为3：2，根据氯原子、铁原子守恒确定出Cl﹣和FeO42﹣的计量数分别为3、2，方程式左边有3个负电荷，右边有7个负电荷，根据电荷守恒可确定出反应物还有4个OH﹣，配平离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═3Cl﹣+2FeO42﹣+5H2O，故答案为：3；2；4OH﹣；3；2；5．10．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O．（4）“废渣”成分为Fe（OH）3（填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是N2（填化学式）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水发生反应，AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸酸溶后，生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液，加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子，加入纯碱调节溶液PH使铁笼子全部沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂；（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的是氨气，铝灰中的AlN和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，加热可以促进氮化铝水解生成氨气；（2）氧化铝是两性氧化物酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝溶液；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性氧化亚铁离子为铁离子；（4）上述分析可知滤渣为氢氧化铁沉淀；（5）铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl；（6）生成气体中，饱和亚硫酸钠可吸收氨气、三氧化硫，高锰酸钾吸收二氧化硫，最后吸收氮气．【解答】解：铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水发生反应，AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，加入盐酸酸溶后，生成氯化铝溶液和氯化亚铁溶液，加入漂白剂氧化亚铁离子为铁离子，加入纯碱调节溶液PH使铁笼子全部沉淀，采用喷雾干燥制备铝鞣剂；（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的是氨气，铝灰中的AlN和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，反应的化学方程式为：AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑，加热可以促进氮化铝水解生成氨气，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；故答案为：AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；（2）氧化铝是两性氧化物酸溶时和盐酸发生反应生成氯化铝溶液，）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（3）加入漂白液的作用是利用次氯酸根离子在酸溶液中的强氧化性氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O；故答案为：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O；（4）上述分析可知“废渣”成分为氢氧化铁沉淀，化学式为：Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）；3（5）铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl，在加热蒸发时会发生水解，为防止水解利用喷雾干燥，减少铝鞣剂水解，故答案为：防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．（6）生成气体中，饱和亚硫酸钠可吸收氨气、三氧化硫，高锰酸钾吸收二氧化硫，最后吸收氮气，故答案为：N2．[化学--选修5：有机化学基础]11．已知：请根据下图回答（1）E中含有的官能团的名称是羧基；③的反应类型是氧化反应，C跟新制的氢氧CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2，F的分子式为C8H8O．（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：．（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有4种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式或（或间位、邻位任一种）．【考点】有机物的推断．【分析】（1）A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应C，根据A的结构中含有酯基、﹣Br，结合反应信息一个碳原子上连有两个羟基不稳定，转化为C=O，结合转化关系可推知C 为CH3CHO，C与新制氢氧化铜反应生成E，故E为CH3COOH，（2）B在浓硫酸作用下生成乙酸与F，B应是酯，B的分子式为C x H y O2，相对分子质量为162，B分子中基团﹣C x H y的式量为162﹣32=130，故12x+y=13，据此利用商余法推断，进而确定F 的分子式；（3）F的相对分子质量为：162+18﹣60=120，F的结构中含有1个﹣OH，F能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环、酚羟基，决定为苯的二元取代，故剩余基团的相对分子质量为120﹣76﹣17=27，F能发生加聚反应，故还含有C=C，苯环上的一氯代物只有两种，说明为苯环二元对称取代，故F为，F与乙酸反应生成B；（4）化合物G是的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应，说明含有苯环与醛基﹣CHO，若含有一个支链为﹣CH2CHO，若有2个支链，则分别为﹣CH3、﹣CHO，2个支链有邻、间、对三种位置关系，据此解答．【解答】解：（1）A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应C，根据A的结构中含有酯基、﹣Br，结合反应信息一个碳原子上连有两个羟基不稳定，转化为C=O，结合转化关系可推知C为CH3CHO，C与新制氢氧化铜反应生成E，故E为CH3COOH，含有的官能团名称是：羧基，反应③是乙醛发生氧化氧化反应生成乙酸，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，2故答案为：羧基，氧化反应，CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；（2）B在浓硫酸作用下生成乙酸与F，B应是酯，B的分子式为C x H y O2，相对分子质量为162，B分子中基团﹣C x H y的式量为162﹣32=130，故12x+y=13，所以=10…10，故x的最大值为10，H原子数目为10，根据C原子与H原子的关系，x的值只能为10，故B的分子式为：C10H10O2，可推知F的分子式=C10H10O2+H2O﹣C2H4O2=C8H8O，故答案为：C10H10O2；C8H8O；（3）F的相对分子质量为：162+18﹣60=120，F的结构中含有1个﹣OH，F能跟FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环、酚羟基，决定为苯的二元取代，故剩余基团的相对分子质量为120﹣76﹣17=27，F能发生加聚反应，故还含有C=C，苯环上的一氯代物只有两种，说明为苯环二元对称取代，故F为，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物，反应方程式为：，故答案为：；（4）化合物G是的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应，说明含有苯环与醛基﹣CHO，若含有一个支链为﹣CH2CHO，只有1种结构，若有2个支链，则分别为﹣CH3、﹣CHO，2个支链有邻、间、对三种位置关系，有3种结构，故符合条件的化合物G的结构有1+3=4种，符合条件的同分异构体为：或（或间位、邻位任一种），故答案为：4；或（或间位、邻位任一种）．2017年1月20日。

广东省汕头市潮师高级中学2014届高三理综上学期期中试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分。

1．下列关于生物体内化合物的叙述中正确的是( )A．细胞内的化合物都是以碳链为骨架 B．蔗糖和乳糖水解的产物都是葡萄糖C．蛋白质是细胞代谢的主要能源物质 D．腺苷是构成ATP和RNA的基本成分2．下图为某种细胞处于某种状态下的图示，对这一图示的描述，不正确的是( )A．该图为高等植物细胞亚显微结构示意图B．①处溶液的浓度一定大于⑥内溶液浓度C．结构④与⑤是与能量转换相关的细胞器D．结构②与该细胞细胞壁的形成相关3．如右图所示在不同条件下的酶促反应速率变化曲线，下列据图叙述错误的是( ) A．影响AB段反应速率的主要因素是底物浓度B．影响BC段反应速率的主要限制因子可能是酶量C．主要是温度导致了曲线Ⅰ和Ⅱ的反应速率不同D．曲线Ⅰ显示，该酶促反应的最适温度一定为37℃4．图一是八月份某一晴天，一昼夜中棉花植株CO2的吸收和释放曲线；图二表示棉花叶肉细胞两种细胞器的四种生理活动状态。

请分别指出图一中表示时间的字母与图二中(1)、(2)、(3)、(4)所发生的生理活动相对应的选项是( )A.d、e、f、g B．d、c、b、a C．e、g、a、h D．f、c、b、d 5．图1、图2分别表示某种生物有丝分裂某一时期的模式图，图3表示有丝分裂中不同时期每条染色体上DNA分子数的变化。

下列有关叙述不正确的是( )A．图1所示细胞中共有4条染色体，8个DNA分子B．图2所示细胞中共有0条姐妹染色单体C．图3中CD段变化的时期是细胞分裂后期D．图2所示细胞对应图3中的BC段6．大豆子叶的颜色受一对等位基因控制，基因型为AA的个体呈深绿色、基因型为Aa的个体呈浅绿色、基因型为aa的个体呈黄色，在幼苗阶段死亡。

下列说法错误的是（）A．浅绿色植株自花传粉，其成熟后代的基因型为AA和Aa，且比例为1∶2B．浅绿色植株与深绿色植株杂交，其成熟后代的表现型为深绿色和浅绿色，且比例为1∶1C．浅绿色植株连续自交n次，成熟后代中杂合子的概率为1/2nD．经过长时间的自然选择，A基因频率越来越大，a基因频率越来越小7．对下列事实的解释正确的是（）A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应（）8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是（）A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—9．下列实验和结论不正确的是（）A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物10．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N AC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N A11．下列离子方程式中正确的是( )A．氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3-B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

2017届广东省汕头市潮师高级中学高三上学期期中考试理科数学试卷一、单选题（共12小题）1．已知集合，，则（）A．B．C．D．2．已知复数，其中为虚数单位，则复数的共轭复数所对应的点在（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限3．执行如图所示的程序框图，如果输入，则输出的值为（）A．6B．8C．10D．124．已知，则的值是（）A．B．C．D．5．已知随机变量服从正态分布, 且, 则（）A．0.84B．0.68C．0.32D．0.16 6．已知下列四个命题：：若直线和平面内的无数条直线垂直，则；：若，则，；：若，则，；：在△中，若，则．其中真命题的个数是（）A．1B．2C．3D．4 7．如果，，…，是抛物线：上的点，它们的横坐标依次为，，…，，是抛物线的焦点，若，则（）A．B．C．D．8．等比数列中，，函数，则（）A．B．C．D．9．若，则（）A．B．C．D．10．已知边长为的菱形中，，沿对角线折成二面角为的四面体，则四面体的外接球的表面积为（）A．B．C．D．11．设满足约束条件若目标函数的最大值为35，则的最小值为（）A．2B．3C．4D．512．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗线画出的是某个四面体的三视图，则该四面体的表面积为（）A．B．C．D．二、填空题（共4小题）13.一个总体中有60个个体，随机编号0，1，2，…，59，依编号顺序平均分成6个小组，组号依次为1，2，3，…，6．现用系统抽样方法抽取一个容量为6的样本，若在第1组随机抽取的号码为3，则在第5组中抽取的号码是．14.的展开式中，的系数为．（用数字填写答案）15.已知是的中线，，，则的最小值是 .16.已知函数则函数的零点个数为个三、解答题（共7小题）17.如图，在△中，点在边上，，，,.（Ⅰ）求的长；（Ⅱ）求△的面积．18.已知二次函数的图象经过坐标原点，其导函数为，数列的前项和为，点在函数的图象上．（1）求数列的通项公式；（2）设，是数列的前项和，求使得对所有都成立的最小正整数.19.从某企业生产的某种产品中抽取100件，测量这些产品的质量指标值，由测量结果得到如图所示的频率分布直方图，质量指标值落在区间，，内的频率之比为．（Ⅰ）求这些产品质量指标值落在区间内的频率；（Ⅱ）若将频率视为概率，从该企业生产的这种产品中随机抽取3件，记这3件产品中质量指标值位于区间内的产品件数为，求的分布列与数学期望．20.如图，四棱柱的底面是菱形，，底面，．（Ⅰ）证明：平面平面；（Ⅱ）若，求二面角的余弦值．21.已知函数,．（Ⅰ）若曲线在点处的切线斜率为，求实数的值；（Ⅱ）当时，证明：.22.在平面直角坐标系中，以坐标原点为极点，轴正半轴为极轴建立极坐标系，曲线的极坐标方程为，.（Ⅰ）求曲线的直角坐标方程；（Ⅱ）在曲线上求一点，使它到直线：（为参数，）的距离最短，并求出点的直角坐标.23.设函数．（Ⅰ）当时，求不等式的解集；（Ⅱ）若对任意，不等式的解集为空集，求实数的取值范围．答案部分1.考点：集合的运算试题解析：，，，故选D.答案：D2.考点：复数综合运算试题解析：,，所对应的点为，在第四象限，故选D.答案：D3.考点：算法和程序框图试题解析：执行程序：输入，，进入循环；，，判断条件，否，进入循环；，，判断条件，否，进入循环；，，判断条件，否，进入循环；，，判断条件，否，进入循环；，，判断条件，是，跳出循环；输出，所以选C.答案：C4.考点：诱导公式试题解析：，故选A.答案：A5.考点：正态分布试题解析：服从正态分布, 且,则，，，,故选B.答案：B6.考点：全称量词与存在性量词试题解析：：直线与平面内任意直线垂直才垂直于面，直线和平面内的无数条直线垂直不能得到，命题错误；：，命题成立；：由，解得，所以不存在这样的，使得，命题错误；：当都是锐角时，，可得，当为钝角，为锐角时，由，可得，则，也成立，命题正确.故真命题的个数为2个，选B.答案：B7.考点：抛物线试题解析：的横坐标为，，，选A.答案：A8.考点：等比数列函数求导运算试题解析：，则，故选C.答案：C9.考点：对数与对数函数试题解析：，为减函数，，A 错误；，B错误；，C错误；函数为减函数，则有，故选D.答案：D10.考点：空间几何体的表面积与体积试题解析：设外接球的球心为，则到的距离相等，，过分别做面、面的垂线，垂直分别为，，则为的中心，取中点连接，则，，连接则，在中，，，，，即外接球的半径为，表面积为，选D.答案：D11.考点：均值定理线性规划试题解析：画出可行域如图所示，目标函数可化为直线，，所以当直线过时，有最大值，所以，解得，，所以选D.答案：D12.考点：空间几何体的表面积与体积空间几何体的三视图与直观图试题解析：如图，三视图的还原图为正方体中的四面体，其中，，，，，为等腰三角形，取中点，连接，即为三角形的高，，，所以该四面体的表面积为，故选A.答案：A13.考点：抽样试题解析：，第一组抽取的号码为3，则第五组抽取的号码为.答案：4314.考点：二项式定理与性质试题解析：，通项为，时，系数为，时，系数为，时，系数为，时，系数为，所以的系数为.答案：-4015.考点：余弦定理数量积的应用试题解析：，又，，，由余弦定理所以，所以的最小值为1.答案：116.考点：零点与方程试题解析：令即，令，在同一坐标系中画出函数的和图象如图所示，两个函数有两个交点，所以有两个零点.答案：217.考点：解斜三角形试题解析：（Ⅰ）解法一：在△中，因为，设，则．在△中，因为，，，所以．在△中，因为，，，由余弦定理得．因为，所以，即．解得．所以的长为.解法二：在△中，因为，设，则．在△中，因为，，，所以．所以．在△中，因为，，，由余弦定理得．所以．解得．所以的长为.（Ⅱ）解法一：由（Ⅰ）求得，．所以，从而．所以．解法二：由（Ⅰ）求得，．因为，所以△为等腰三角形．因为，所以．所以△底边上的高．所以．答案：见解析18.考点：数列综合应用试题解析：（1）设函数，则，由，得，所以.又因为点在函数的图象上，所以.当时，.当时，，所以，．（2）由（1）知，故．因此，要使恒成立，则需满足即可，，所以满足要求的最小正整数为10.答案：见解析19.考点：概率综合试题解析：（Ⅰ）设区间内的频率为，则区间，内的频率分别为和．依题意得，解得．所以区间内的频率为．（Ⅱ）从该企业生产的该种产品中随机抽取3件，相当于进行了3次独立重复试验，所以服从二项分布，其中．由（Ⅰ）得，区间内的频率为，将频率视为概率得．因为的所有可能取值为0，1，2，3，且，，，．所以的分布列为：所以的数学期望为．（或直接根据二项分布的均值公式得到）…答案：见解析20.考点：立体几何综合试题解析：（Ⅰ）证明：因为平面，平面，所以．因为是菱形，所以．因为，所以平面．因为平面，所以平面平面．（Ⅱ）解法一：因为平面，，以为原点，，，方向为，，轴正方向建立如图所示空间直角坐标系．因为，，所以，，．则，，，，所以，．设平面的法向量为，因为，，所以令，得．同理可求得平面的法向量为所以．因为二面角的平面角为钝角，所以二面角的余弦值为．解法二：由（Ⅰ）知平面平面，连接与交于点，连接，，因为，，所以为平行四边形．因为，分别是，的中点，所以为平行四边形．且．因为平面平面，过点作于，则平面．过点作于，连接，则．所以是二面角的平面角的补角．在中，．在中，因为，所以．因为，，所以．因为，所以为直角三角形．所以．所以．所以．所以二面角的余弦值为．答案：见解析21.考点：导数的综合运用试题解析：（Ⅰ）解：因为，所以.因为曲线在点处的切线斜率为，所以，解得.（Ⅱ）证法一：因为,，所以等价于当时，．要证，只需证明.以下给出二种思路证明．思路1：设，则.设，则．所以函数在上单调递增．因为，，所以函数在上有唯一零点，且.因为，所以，即.当时，；当时，，所以当时，取得最小值.所以.综上可知，当时，.思路2：先证明．设，则．因为当时，，当时，，所以当时，函数单调递减，当时，函数单调递增．所以．所以（当且仅当时取等号）．所以要证明，只需证明．下面证明．设，则．当时，，当时，，所以当时，函数单调递减，当时，函数单调递增．所以．所以（当且仅当时取等号）．由于取等号的条件不同，所以．综上可知，当时，.答案：见解析22.考点：极坐标方程曲线参数方程试题解析：（Ⅰ）解：由，，可得．因为，，所以曲线的普通方程为（或）．（Ⅱ）解法一：因为直线的参数方程为（为参数，），消去得直线的普通方程为．因为曲线：是以为圆心，1为半径的圆，设点，且点到直线：的距离最短，所以曲线在点处的切线与直线：平行．即直线与的斜率的乘积等于，即．因为，解得或．所以点的坐标为或．由于点到直线的距离最短，所以点的坐标为．解法二：因为直线的参数方程为（为参数，），消去得直线的普通方程为．因为曲线是以为圆心，1为半径的圆，因为点在曲线上，所以可设点．所以点到直线的距离为．因为，所以当时，．此时，所以点的坐标为答案：见解析23.考点：绝对值不等式试题解析：（Ⅰ）解：当时，等价于．①当时，不等式化为，无解；②当时，不等式化为，解得；③当时，不等式化为，解得．综上所述，不等式的解集为．（Ⅱ）因为不等式的解集为空集，所以．以下给出两种思路求的最大值.思路1：因为，当时，．当时，当时，．所以．思路2：因为， 当且仅当时取等号．所以．因为对任意，不等式的解集为空集，所以．以下给出三种思路求的最大值. 思路1：令，所以．当且仅当，即时等号成立． 所以．所以的取值范围为． 思路2：令，因为，所以可设，则，当且仅当时等号成立．所以的取值范围为． 思路3：令，因为，设则．问题转化为在的条件下，求的最大值．利用数形结合的方法容易求得的最大值为，此时．所以的取值范围为．答案：见解析。

2016-2017学年广东省汕头市潮师高级中学高二12月月考理科综合可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I：127第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

１．下列关于人体内环境及其稳态的叙述不正确的是A．人体内环境的稳态是指内环境成分及其理化性质处于动态变化之中B．内环境稳态遭到破坏时将引起细胞代谢的紊乱C．免疫系统对稳态的维持有重要作用D．呼吸酶、血浆蛋白都是内环境的成分2．下列关于兴奋传导的叙述，正确的是A．神经纤维膜内局部电流的流动方向与兴奋传导方向一致B．神经纤维上已兴奋的部位将恢复为静息状态的零电位C．突触小体完成“化学信号→电信号”的转变D．神经递质作用于突触后膜，使突触后膜产生兴奋3．下图为血液中某种营养物质含量的变化曲线，对该图的相关叙述中错误的是A．此营养物质是葡萄糖，因为其在血液中的质量分数为0.8～1.2 g·L－1B．AB段上升的主要原因是消化吸收C．由于血糖被用于氧化分解等途径而使BC段显著下降D．CD段逐渐上升是由于肝糖原和肌糖原不断分解产生葡萄糖，并释放进入血液4. 右图表示人体某一免疫过程，与此有关的叙述错误的是A ．图中表示的是细胞免疫过程，且细胞a 是巨噬细胞B ．同种抗原再次进入人体，细胞b 能大量分化成细胞cC ．图中d 为抗体，主要在血液或内环境中起作用D ．若HIV 侵入人体后，主要攻击的细胞是T 淋巴细胞5.有关种群的说法错误的是A ．稻田中秧苗的均匀分布有利于产量提升B ．通常自然界中的种群增长曲线呈“S ”形，达到K 值时种群的增长速率达到最大C ．池塘养鱼过程中为保持鲫鱼种群的增长需持续投放饲料等D ．预测一个国家或地区人口数量未来动态的信息主要来自现有居住人口的年龄组成6．下图为植物群落生长的分层现象，对此现象解释不正确的是A ．分层现象是植物群落与环境条件相互联系的一种形式B ．决定这种现象的环境因素除光照外，还有温度和湿度等C ．种植玉米时，因植物群落分层现象的存在，所以要合理密植D ．在农业生产上，可以充分利用这一现象，合理搭配种植的品种7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c c B ．)O H NH ()OH (23⋅-c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A ．0.1 mol·L -1 Na 2S 溶液中：2c(Na +)=c(S 2－)+c(HS －)+c(H 2S)B ．0.1 mol·L -1 pH=9的NaNO 2溶液中： c(Na +)>c(NO 2－)>c(OH －) >c(H +)C ．等pH 的氨水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH 4+)=c(Na +)=c(Ba 2+)D ．向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH 溶液至pH=7：c(NH 4+)+c(Na +)= c(HCO 3－)+c(CO 32－)13.处于同一平面内的两根长直导线中通有方向相反大小不同的电流，这两根导线把它们所在的平面分成a 、b 、c 三个区域，如右图所示，则磁感强度为零的区域A ．一定出现a 区B ．一定出现b 区C ．可能出现在b 区D ．可能出现在c 区14.图中虚线1、2、3、4表示匀强电场的等势面。

高三物理期中试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.皮带传送机传送矿石的速度v 大小恒定，在轮缘A 处矿石和皮带恰好分离，如图所示．若轮子的半径为R ，则通过A 点的半径OA 和竖直方向OB 的夹角θ为( )A ．arcsinB ．arccotC ．arctanD ．arccos2.下列说法中符合史实的是A ．法拉第根据小磁针在通电导线周围的偏转而发现了电流的磁效应B ．牛顿从万有引力定律出发，总结出了真空中两个点电荷间的静电作用规律C ．卢瑟福根据阴极射线在电场和磁场中的偏转情况的分析而发现的电子D ．法拉第经过了多次实验终于发现了电磁感应现象3.a 是地球赤道上一栋建筑，b 是在赤道平面内做匀速圆周运动、距地面9.6×106m 的卫星，c 是地球同步卫星，某一时刻b 、c 刚好位于a 的正上方（如图甲所示），经48h ，a 、b 、c 的大致位置是图乙中的（取地球半径R = 6.4 × 106m ，地球表面重力加速度g = 10m/s 2，π = ）( )4.如图所示，水平传送带以速度v1匀速运动，小物体P、Q由通过定滑轮且不可伸长的轻绳相连，t = 0时刻P在传送带左端具有速度v2，P与定滑轮间的绳水平，t = t时刻P离开传送带。

不计定滑轮质量和摩擦，绳足够长。

正确描述小物体P速度随时间变化的图象可能是（）5.与“神州八号”完成对接的我国首个空间实验室“天宫一号”，目前在周期约为1.5h的近地圆轨道上陆续开展各项科学探测实验；我国发射的“风云一号”气象卫星，采用极地圆形轨道，轨道平面与赤道平面垂直，通过地球两极，每12h绕地球运行一周．下列说法正确的是（）A．“风云一号”在轨道运行的速度大于“天宫一号”在轨道运行的速度B．和“风云一号”相比，“天宫一号”的向心加速度更大C．“风云一号”比“天宫一号”的轨道半径大D．“风云一号”比“天宫一号”的轨道半径小6.生活中的物理知识无处不在，如图是我们衣服上的拉链的一部分，在把拉链拉开的时候，我们可以看到有一个三角形的东西在两链中间运动，使很难直接分开的拉链很容易地拉开，关于其中的物理原理，以下说法正确的是( )A．在拉开拉链的时候，三角形的物体增大了分开两拉链的力B．拉开拉链的时候，三角形的物体只是为了将拉链分开，并没有增大拉力C．拉开拉链时，三角形的物体增大了分开拉链的力，但合上拉链时减小了合上的力D．以上说法都不正确7.下列说法正确的是()A．分子间存在引力，使液体分子间保持一定的间隙B．气体的温度越高，某速率区间分子占总分子数的百分率一定越大C．液晶分子没有固定的位置，但排列有大致相同的取向D．蜘蛛网上挂着的小露珠呈球状属于毛细现象8.压强的单位用基本单位可表示为（）A ．PaB ．cmHgC ．D ．9.有一只小船停靠在湖边码头，小船又窄又长(估计重一吨左右)．一位同学想用一个卷尺粗略测定它的质量．他进行了如下操作：首先将船平行于码头自由停泊，轻轻从船尾上船，走到船头停下，而后轻轻下船．用卷尺测出船后退的距离d ，然后用卷尺测出船长L.已知他的自身质量为m ，水的阻力不计，船的质量为( ) A ．B ．C ．D ．10.某同学用打点计时器等实验装置测量做匀加速直线运动的物体的加速度，电源频率f=50Hz ，在纸带上打出的点中选出零点，每隔4个点取1个计数点，因保存不当，纸带被污染．如图所示，A 、B 、C 、D 是依次排列的4个计数点，仅能读出其中3个计数点到零点的距离：s A =16．6mm ，s c =329．2mm ，s D =624．5mm ． 若无法再做实验，可由以上信息推知：（1）相邻两计数点的时间间隔为 s ．（2）打B 物体的速度大小为 m/s （取2位有效数字）． （3）物体的加速度大小约为 m/s 2（取2位有效数字）．二、多选题11.如图所示，一光滑绝缘斜面的直角点A 处固定一带电量为+q ，质量为m 的绝缘小球甲。

2016-2017学年广东省汕头市潮阳实验学校高二（下）期中物理试卷一、单项选择题1．（3分）类比法是一种有效的学习方法，通过归类和比较，有助于理解和掌握新概念、新知识．下列类比说法错误的是（）A．点电荷可以与质点类比，都是理想化模型B．电场力做功可以与重力做功类比，两种力做功都与路径无关C．电场线可以与磁感线类比，都是用假想的曲线形象化地描绘“场”D．机械能守恒定律可以与动量守恒定律类比，都是描述系统在合外力为零时遵循的运动规律2．（3分）如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，R同时在等势面b上，据此可知（）A．三个等势面中，c的电势最低B．带电质点在P点的电势能比在Q点的小C．带电质点在P点的动能与电势能之和比在Q点的小D．带电质点在R点的加速度方向垂直于等势面b3．（3分）如图，质量为m、长为L的直导线用两绝缘细线悬挂于O、O′，并处于匀强磁场中．当导线中通以沿x正方向的电流I，且导线保持静止时，悬线与竖直方向夹角为θ．则磁感应强度方向和大小可能为（）A．z正向，B．y正向，C．z负向，D．沿悬线向上，4．（3分）一半径为R的均匀带电圆环，带有负电荷。

其轴线与x轴重合，环心位于坐标原点O处，M、N为x轴上的两点，则下列说法正确的是（）A．环心O处电场强度不等于零B．沿x轴正方向从O点到无穷远处电场强度越来越大C．沿x轴正方向由M点到N点电势越来越高D．将一正试探电荷由M点移到N点，电荷的电势能减小5．（3分）某空间区域有竖直方向的电场（图中只画出了一条电场线），一个质量为m，电荷量为q 的带正电的小球，在电场中从A点由静止开始沿电场线竖直向下运动，不计一切阻力，运动过程中物体的机械能E与物体位移x关系的图象如图所示，由此可以判断（）A．物体所处的电场为非匀强电场，场强方向向下B．物体所处的电场为匀强电场，场强方向向下C．电场方向向上，且场强不断减小D．物体一定做加速运动，且加速度不断减小6．（3分）在匀强磁场中有一不计电阻的矩形线圈，绕垂直磁场的轴匀速转动，产生如图甲所示的正弦交流电，把该交流电接在图乙中理想变压器的A、B两端，电压表和电流表均为理想电表，R t为热敏电阻（温度升高时其电阻减小），R为定值电阻．下列说法正确的是（）A．在t＝0.01s末，矩形线圈平面与磁场方向平行B．变压器原线圈两端电压的瞬时值表达式为u＝36sin50πt（V）C．R t处温度升高时，电压表V1、V2示数的比值不变D．R t处温度升高时，电流表的示数变大，变压器输入功率变大7．（3分）如图所示，两光滑且平行的固定水平杆位于同一竖直平面内，两静止小球m1、m2分别穿在两杆上，两球间连接一个保持原长的竖直轻弹簧，现给小球m2一个水平向右的初速度v0．如果两杆足够长，则在此后的运动过程中（）A．m1、m2组成的系统机械能守恒B．当m1的速度达到最大时，m2同速度最小C．m1、m2组成的系统动量守恒D．弹簧最长时，其弹性势能为m2v028．（3分）如图所示，竖直放置在水平面上的轻质弹簧上叠放着两物块A、B，相互绝缘且质量均为2kg，A带正电，电荷量为0.1C，B不带电．开始处于静止状态，若突然加沿竖直方向的匀强电场，此瞬间A对B的压力大小变为15N．g＝10m/s2，则（）A．电场强度为50N/C B．电场强度为100N/CC．电场强度为150N/C D．电场强度为200N/C二、多项选择题9．（3分）如图所示，有一混合正离子束先后通过正交的电场、磁场区域Ⅰ和匀强磁场区域Ⅱ，如果这束正离子流在区域Ⅰ中不偏转，进入区域Ⅱ后偏转半径r相同，则它们一定具有相同的（）A．速度B．质量C．电荷量D．电荷量与质量之比10．（3分）已知氦离子（He+）的能级图如图所示，根据能级跃迁理论可知（）A．氦离子（He+）从n＝4能级跃迁到n＝3能级比从n＝3能级跃迁到n＝2能级辐射出光子的频率低B．大量处在n＝3能级的氦离子（He+）向低能级跃迁，只能发出2种不同频率的光子C．氦离子（He+）从n＝4能级跃迁到n＝3能级时辐射出的光子能使逸出功为2.55eV的金属发生光电效应D．氦离子（He+）处于n＝1能级时，能吸收45eV的能量跃迁到n＝2能级，多余的能量以光子形式放出11．（3分）如图所示，以直角三角形AOC为边界的有界匀强磁场区域，磁感应强度为B，∠A＝60°，AO＝L，在O点放置一个粒子源，可以向各个方向发射某种带负电粒子。

潮阳黄图盛中学2017-2018学年度高一第一学期 期中考试·理科综合 第Ⅰ卷 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．“歼-15”舰载机在“辽宁”号航母上着落瞬间的某个物理量大小为80m/s，方向与跑道平行，这个物理量是（ ） A．路程 B．位移 C．瞬时速度 D．平均速度 15．下列说法正确的是（ ） A．物体有加速度，速度就增加 B．物体的速度变化越快，加速度就越大 C．物体的速度变化量Δv越大，加速度就越大 D．物体运动的加速度等于零，则物体一定静止 16．在平直公路上，汽车以15m/s的速度做匀速直线运动，从某时刻开始刹车，在阻力作用下，汽车以2m/s2的加速度做匀减速直线运动，则刹车后10s内汽车的位移大小为（ ） A．150m B．75m C．56.25m D．50m 17．如图所示，甲、乙两物体在同一条直线上运动，折线是物体甲运动的图象，直线是物体乙运动的图象，则下列说法正确的是（ ） A．甲、乙两物体运动方向相同 B．甲做匀速直线运动，速度大小为7.5m/s C．乙做匀减速直线运动，加速度是－5m/s2 D．甲、乙两物体在距甲的出发点60m处相遇 18．小球以v1=3m/s的速度水平向右运动，碰到墙壁经t=0.01s后以v2=2m/s的速度沿同一直线反弹，如图所示。小球在这0.01s内的平均加速度为（ ） A．100 m/s2，方向向右 B．100 m/s2，方向向左 C．500 m/s2，方向向左 D．500 m/s2，方向向右 19．如图所示，直线甲、乙分别表示两个做直线运动物体的v－t图象， 下列说法正确的是（ ） A. 甲沿正向做匀加速直线运动，乙沿反向做匀减速直线运动 B. 甲比乙速度变化得快 C. 2秒末甲乙相遇

潮师高级中学2019届高三第一学期期中考理综考试一、单项选择题（每小题只有一个符合要求的答案，每小题6分，共36分）1．结构与功能的统一性是生物学的观点之一．下列叙述不能说明这一观点的是（）A．哺乳动物红细胞的核退化，可为携带氧的血红蛋白腾出空间B．唾液腺细胞的内质、高尔基体发达C．线粒体内膜向内折叠使其表面积加大，易于生化反应的进行D．心肌细胞内叶绿体数量较多，可为其收缩提供充足能量2.下列关于细胞共性的描述正确的是( )①均具有由磷脂双分子层与蛋白质构成的膜结构②ATP是细胞可直接利用的能源物质③都具有作为蛋白质合成“机器”的核糖体④遗传物质都是脱氧核糖核酸⑤共用一套编码氨基酸的密码子⑥所有生物的新陈代谢都是以细胞为基础进行的A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥C．①④⑤ D．①②③3.下列关于细胞的分子组成和基本结构的阐述，错误的是（）A．C、H、O、N、P是ATP、质粒、生物膜共有的化学元素B．线粒体、核糖体、染色体、叶绿体等结构中都含有DNAC．糖蛋白、载体蛋白、抗体、限制性内切酶都是具有特异性识别的物质D．脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有磷脂4. 下列有关生物体内特殊蛋白质的叙述正确的是( )A．细胞膜上的载体蛋白对某些物质出入细胞具有运输作用B．抗体主要分布在血清中，其化学本质为糖蛋白C．酶的化学本质是蛋白质，只对细胞内的化学反应具有催化作用D．突触后膜上的蛋白质受体能够识别神经递质，识别后即被降解，不再识别其他神经递质5.下列有关生物实验的说法不正确的有（）①在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，将口腔上皮细胞置入15%的盐酸溶液中水解的主要目的之一是利用盐酸改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞②利用无水酒精提取叶绿体中色素时，需向里面加入无水碳酸钙，目的是防止色素被破坏③乙醇在酸性条件下能与灰绿色的重铬酸钾溶液反应变成橙色④测定生物组织中脂肪实验中，可滴加1-2滴50%盐酸洗去浮色⑤观察线粒体时用健那绿染色，线粒体被染成蓝绿色⑥二氧化碳可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄A．二项 B．三项C．四项 D.五项6.下列有关ATP的叙述，都不正确的一组是（）①哺乳动物成熟的红细胞中没有线粒体，不能产生ATP②植物细胞产生的ATP，均可用于一切生命活动③ATP中的能量可于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能④ATP和RNA具有相同的五碳糖⑤对多数需氧型生物而言，在有氧和缺氧的条件下，细胞质基质都能形成ATP⑥ATP与绝大多数酶的组成元素不存在差异⑦ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”表示相同物质．A．①②⑥⑦ B.①②③④C.②⑤⑥⑦D.③④⑥⑦7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－4、Cl－B．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－3C．在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－4、NO－3D．在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、MnO－10．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温、常压下，32 g O2和O3混合气体中含有2NA个原子B．常温下，5.6 g铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为0.3NAC．1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5NA4所含质子数相等D．16 g CH4与18 g NH＋11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。