高中化学金属与非金属反应——钠、铝与氧气反应课件必修一

新知讲解 思考与交流
1.以Fe为例，列举金属能发生哪些反应，写出相应的化学方程式? 2.写出下图中相应的化学方程式（教材中P46图3-2）。
3.画出Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们的原子结构的 特点，与金属化学性质的联系。
归纳总结
新知讲解
金属共同的化学性质
（1）与非氧金气属反应反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应
第1节：金属的化学性质
第1课时:金属与非金属的反应
学习目标
一.掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。 二.培养实验操作能力和对实验现象的观 察能力
旧知回顾 1.回忆金属有哪些共同的物理性质？
旧知回顾 2.回忆金属在地壳中的含量和存在形态？
化合态：元素以化 合物的形式存在 游离态：元素以单 质的形态存在
※钠沉在煤油的底部。 ※钠可用刀切割，质软。
密度：钠大于煤油 硬度：小
※切开钠的表面，看到钠是 光亮的银白色，新切开的钠 的表面在空气中很快变暗。
颜色：银白色
常温下极易与空气 中的氧气反应
4Na + O2==2Na2O
新知讲解
猜想2、如果加热，钠会发生什么变化呢？
推测：
。
依据：
。
资料卡片
新知讲解
新知讲解
你预测钠能否与氧气反应呢？
让我 想一想
新知讲解
猜想1、在生活中有没有触手可及的金属钠呢？
推测：
。
依据：
。
新知讲解
实验3-1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端 的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜 色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？
新知讲解
实验3-1

金属与非金属的反应 【学习目标】
1、探索金属的性质和金属的原子结构的关系。 2、掌握钠和氧气的反应
【重点难点】
钠的氧化。
原子结构与化
思考·交流
金属的原子结构特学点性决质定有了什金么属原子容 易失电子，表现还原性联，系在? 化学反应中
还原剂，化合价升高，被氧化。
请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：
物理性质：光亮的银白色、密度比煤油大、质软。
-2
化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
交流·研讨
金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？
银白色金属钠 O2 表面变暗 H2O
（Na）
① （Na2O） ②
白色固体 （NaOH）
H2O ③
表面变成溶液 （NaOH潮解）
CO2 ④
白色块状物质 （Na2CO3•10H2O）
镁条燃烧
实验前：打磨过的镁条 呈银白色 实验后：镁带剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成白烟 放出大量的热 最后得到白色固体
分析以上图片，写出反应的化学方程式。
点燃
2Mg+O2
2MgO
实验·探究
①金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？ ②用什么工具可以取用、切割金属钠？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
化学方程式： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密
一、金属与非金属的反应 2、镁、铝、铁与非金属的反应
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
发出耀眼的白光
4Al + 3O2 = 2Al2O3
在空气中能稳定存
3Fe + 2O2 ＝点燃 Fe3O4 火星四射，黑色晶体

2 3e×
2Al +3S=△===2Al2S3
2.金属与氯气、硫等非金属的反应
④金属铁与氯气、硫的反应
【实验3—2】Na与O2把加热红反热应的的实铁验操丝作插、现入象氯气瓶里,铁丝剧烈燃烧,生成棕色的烟。
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发2出3e耀- 眼的白光,纸漏斗内剧烈反应,纸漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。
五、跟某些氧化物的反应
把红热的铁丝插入氯气设瓶里计,铁丝实剧验烈燃比烧,生较成金棕色属的烟M。g、Zn、Fe、Cu的活泼行强弱。
K、Ca、Na极活泼金属不能从盐溶液中置换出金属。
A金l(属OH与)氯3+气Na、O硫H=等N非aA金lO属2的+22反eH-2应O
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末(Na2O2)。
①金属钠与氯气、硫的反应 给玻璃燃烧匙里钠加热,然后插入氯气瓶里,钠剧烈燃烧、产
生白色的烟,发出黄光。
2 e× 点燃
2Na+Cl2===2NaCl 把金属钠与硫放到研钵中研磨,发出爆鸣声,生成无色的Na2S。
2 e×
2Na+ S=N氯气、硫的反应
把燃烧的镁条插入氯气瓶里,镁条剧烈燃烧,生成白烟。
Mg +Cl2====MgCl2
Mg+2H+=Mg2++H2↑ 铝NaOH溶液反应实质上是Al先与水反应生成Al(OH)3 红热的Al条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色的固体。
3.1.1 金属与非金属的反应 Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl
铝热剂、铝热反应的概念,铝热反应的实验仪器、试剂及操作； 总式: 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4+H2↑ 【实验3—4】Al与NaOH溶液的反应 ③用途是还原通常难熔的金

注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？