高中化学必修一人教版课时同步强化训练25---元素性质的周期性变化规律
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高中化学必修一人教版课时同步强化训练
元素性质的周期性变化规律
一、选择题
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次增大
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
答案 C
2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
答案 C
3．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能
为( )
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A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H3RO4
答案 B
4．(2019·济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是( )
A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al
C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg
答案 B
5．A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是
( )
A．原子半径：A＞B
B．离子半径：A2－＞B3＋
C．原子序数：A＞B
D．A、B 可形成化合物A2B3
答案 B
6．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
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C．最高正化合价逐渐增大
D．元素的非金属性逐渐减弱
答案 A
7．(2019·云南官渡一中期中)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，
请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
元素
X Y Z W
原子半径/nm
0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负
价
＋6 ＋2 －2 －1
A.原子序数W>Z>X>Y
B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3
C．Z的最高正价为＋6
D．HW是热稳定性最强的氢化物
答案 D
8．已知下表是几种常见元素的原子半径数据：
元素
C O Na Mg Si
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原子半径/nm
0.077 0.074 0.186 0.160 0.117
下列说法正确的是( )
A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大
B．元素F的原子半径在0.074～0.186 nm之间
C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大
D．Mg2＋的半径大于Mg的半径
答案 C
9．短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最
外层电子数之和为 21，下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A.W、X、Y和Z均为非金属元素
B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．氢化物稳定性：W
答案 C
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10．如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
( )
A．离子半径：N＞Z
B．原子序数：M＜N
C．失电子能力：Y＞Z
D．单质的氧化性：N＜X
答案 C
二、非选择题
11．元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有
相同的电子数，则：
(1)A是________，B是________。
(2)离子半径大小：A2－________(填“＞”“＜”或“＝”)B＋。
(3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价______________，并写出与水反
应生成O2的化学方程式：
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_______________________________________________________________。
答案 (1)氧(或O) 钠(或Na) (2)＞
(3)Na2O＋1 －2、Na2O2＋1 －1 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
12．如表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
请回答：
(1)世界上第一张元素周期表的作者是________(填字母)。
a．阿伏加德罗
b．门捷列夫
c．居里夫人
(2)从上表查出第二周期ⅠA族的元素是________。
(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是________。
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(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：
【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 mol·L－1的
盐酸中；
【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；
【实验结论】①金属性：Mg________(填“＞”或“＜”)Al。
【查阅资料】原子半径(nm)：Mg－0.160 Al－0.143。
【思 考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释
______________________________。
答案 (1)b (2)Li (3)F (4)①＞ ②Mg、Al位于同周期，都是金属，Mg的原子序
数小，原子半径大，所以金属性：Mg＞Al
13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种
短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号
A B C D E
原子半径/nm
0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
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(2)B元素处于周期表中第________周期________族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程
式为
__________________________________________________________________________
____。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
_________________________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为_________________________________________________(填化
学式)。
答案 (1)
(2)三 ⅢA
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
