当前位置：文档之家 › 人教版第四章第二节 元素性质的周期性变化规律(共47张PPT)

人教版第四章第二节 元素性质的周期性变化规律(共47张PPT)

  • 格式：ppt
  • 大小：2.16 MB
  • 文档页数：48

下载文档原格式

  / 48

合集下载

元素性质的周期性变化规律课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

元素性质的周期性变化规律课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

AlCl3溶液
NaOH溶液
Al(OH)3+ OH－ = AlO2－ + 2H2O
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 白色絮状沉淀
两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物
分组实验：向氯化镁溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐 酸和氢氧化钠溶液，观察现象。
氨水 MgCl2溶液
HCl溶液 NaOH溶液
Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 白色絮状沉淀
MgCl2+ 2H+ = Mg2+ + 2H2O 不反应
◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
Na
Mg
Al
最高价氧化 物对应的水
(× )
(5)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
(× )
[解析]第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
2.下图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。 该图中纵坐标表示( B ) A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径
3.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一, 下列说法中正确的是( C ) A.a的最高价氧化物对应水化物有两性 B.b与d组成的化合物不能与水反应 C.c的单质能与强碱反应生成两种盐 D.非金属性:c>d>b>a
原子序数
电子层数
最外层电子数
一
1~2
1
1 →2
二

《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件

《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件

(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论

化学人教版(2019)必修第一册4.2.1元素性质的周期性变化规律(共23张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册4.2.1元素性质的周期性变化规律(共23张ppt)

实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管中加入2 mL 1 mol/L MgCl2溶 液，然后滴加氨水，
向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，边滴加边
振荡
直到不再产生白色
白色沉淀溶解，溶液变澄清。
发生反应的离子方程式为 _M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__＋_=_=_=_M__g_2_＋__ _＋__2_H__2O__
结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__增__强__
3.同周期元素性质的递变规律 ――同―一―周―期―从―左―到―右―，――金N―属a―M性―g逐―A渐l―S_―i减_P_―弱_S_―_C，―l ―非―金―属―性―逐―渐―_―增__―强__―_→
4．元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的性质 包括__原__子__半__径__、__主__要__化__合__价__、__金__属__性__和_非__金__属__性___等。
小结
物质的性质
单质与H2反应
氢化物 HX
稳定性 还原性
置换反应
最高价氧化物的水化物的酸性
F 无正价，无含氧酸。
递变规律(F2→I2) 越来越难
HF>HCl>HBr>HI F－＜Cl－＜Br－＜I－
Cl2>Br2>I2（F2遇水就反应） HC+7lO4＞HBrO4＞HIO4
高氯酸
同主族 ＋ |最低负价|＝8 （O、F、金属除外）
氢化物及其最高价含氧酸的关系
氢化物 最高价氧化物 对应的水化物
ⅣA RH4
H2RO3
ⅤA RH3
H3RO4或HRO3
ⅥA H2R
H2RO4
ⅦA HR

第4章 第2节 课时1 元素性质的周期性变化规律 课件 【新教材】人教版高中化学必修1PPT完美课件(共71张)

第4章 第2节 课时1 元素性质的周期性变化规律 课件 【新教材】人教版高中化学必修1PPT完美课件(共71张)

双 基
自
达
主
预 习
性
性逐渐减弱
·
标 随
堂
关 键
气态氢化物的稳定
检 测
能 力
核
性质 性、还原性
稳定性逐渐增强、还原性逐渐减弱
课
心 突
时
破
最高价氧化物对应
分
学
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
科 素
的水化物的酸碱性
层 作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
32
·
·
必
备 知 识
(3)Na 、 Mg 、 Al
与
H2O
或酸反应的难易程度为由易到难。
课 时
破
分
( )层
学 科 素 养
(4)HClO、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 的酸性依次减弱。 (
作
)业
应 用
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
养
返
成
首
页
·
23
·
·
必
备
知 识
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
用
养
返
成
首
页
·
6
·
·
必
备
知 识
2.原子半径的变化规律
双 基
自
达
主 预
3～10 号
习
·
标 随
Li Be B C N O F Ne
堂
关
元素
键
检 测
能
力
核 心
原子半径 152 89
82
77

4.2.2 元素性质的周期性变化规律 教学课件(共23张PPT) —高中化学人教版(2019)必修一

4.2.2 元素性质的周期性变化规律 教学课件(共23张PPT) —高中化学人教版(2019)必修一
可以在过渡元素中寻找催化剂或耐腐蚀、耐高温材料
→ 过渡元素
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表中的一些特殊规律 1.各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。 2.稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分 别在一到七周期)。 3.同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 4.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
元素周期表和元素周期律的应用
1.预测未知元素的性质。 依据：同主族元素性质的递变规律。 如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 2.比较元素的性质。 依据：元素周期律。
元素周期表和元素周期律的应用
如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属 性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4>H2SeO4。 3.解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧 烈反应，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性最 强的非金属单质。 4.寻找新材料：如在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
元素在周期表中的分布及性质规律
已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置?
可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定 非金属性为X>Y,所以如果它们位于同周期,则X在Y的右面;如果它们位于同 主族,则X在Y的上面。
元素中在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。在认识了元素 周期律之后，可以根据元素周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研 究元素性质的变化规律。

元素性质的周期性变化规律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

元素性质的周期性变化规律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

例8 ［2018·天津卷］下列有关物质性质的比较， 结论正确的是 （ ） A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性：HCl<PH3 C.沸点：C2H5SH<C2H5OH D.碱性：LiOH<Be(OH)2
解析：A错，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。 B错，同周期由左向右非金属元素的气态氢化物的稳定性 逐渐增强，所以稳定性应该是HCl>PH3。 D错，同周期由左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐 渐减弱，所以碱性应该是LiOH>Be(OH)2。 答案：C
例5 下列粒子半径比较中，正确的是（ ） A. Na+<Mg2+<Al3+<K+ B. B. S2->Cl->K+>Ca2+ C. Na>K>Ca>Mg D. F->Li+>Na+>S2-
解析：电子层数越多半径越大；电子层数相同的微粒，核电荷 数越大半径越小；核电荷数相同时，电子数越多半径越大。 A错，K+核外有3个电子层，Al3+、Mg2+、Na+均有2个电子 层，且原子序数Na<Mg<Al，故离子半径 Al3+<Mg2+<Na+<K+。 B对，四种离子电子层结构相同，原子序数S<Cl<K<Ca，故 离子半径S2->Cl->K+<Ca2+。 C错，K、Ca核外有3个电子层，且原子序数K<Ca，Na、Mg 核外有2个电子层，且原子序数Na<Mg，故原子半径 K>Ca>Na>Mg。 D错，S2-核外有3个电子层，F-、Na+核外有2个电子层且原子 序数F<Na，Li+核外有1个电子层，故离子半径S2->F>Na+>Li+。 答案：B

高中化学《元素性质的周期性变化规律》课件


活动二 探究同周期元素金属性和非金属性的递变规律 问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测
出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?
第 三 周 期 元 素 电 子 层 数 _相__同__ ， 由 左 向 右 元 素 的 原 子 最 外 层 电 子 数 _逐___渐__增__加_，原子半径依次__减__小_，失电子的能力依次__减___弱，得电子的能力 依次____增_，强
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
活动一 元素原子半径和主要化合价的周期性变化规律
原子半径的变化规律(稀有气体除外)
周期序号 第一周期 第二周期 第三周期
原子序数
原子半径(nm)
结论
1→2 3→9 11→17
…… 0.152→0.071_大__→__小__ 0.186→0.099_大__→__小__
第四章 第二节 元素周期律
学业质量水平
Academic quality level
1. 能结合有关数据了解元素原子核外电子排布、原 子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期 律并理解其实质。 2. 能以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为 例，设计实验并根据相关实验事实探究同周期元素 性质的变化规律。 3. 会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进 “证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
（1）元素的金属性强弱判断依据:
①金属与水或酸反应越容易置换出H2，反应越剧烈，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应 、阳离子的氧化性。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，反应越剧烈，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）酸性越强，非金属 性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应、阴离子的还原性。

2020-2021学年人教版新教材必修第一册 第4章第2节 元素周期律(第1课时) 课件(53张)

________、________、____________、____________。
新知预习 一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表：
原子 电子 序数 层数
最外层 电子数
原子半径的变化(稀 有气体元素除外)
最高或最低化合价的变化
1～2
1
1～2
＋1→0
3～10
__2___
___1_～__8__
三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．实质：元素性质的周期性变化是原子的___核__外__电__子__排__布___的周期 性变化的必然结果。
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减
与氢气反应
由难到易的顺序为_______S_i<_P__<_S_<_C_l_______
最高价氧化 物对应的水 化物的酸性
结论
H2SiO3： 弱酸
H3PO4：中强酸
H2SO4：强 HClO4：强
酸
酸
酸性：____H__C_l_O_4_＞__H_2_S_O__4＞__H__3_P_O_4_＞__H__2S_i_O_3______
6．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周
期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有
(C )
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl
解析：酸的挥发性是物质本身的特性，没有规律，所以选C。
课堂素能探究
知识点 一

《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT下载优秀课件

Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在 NaOH溶液中不溶解。
【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合 价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律, 逐步构建元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原 子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养 科学探究与创新意识。 3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定 宏观性质的探究思路和模式。
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PP T免费 下载《 元素性 质的周 期性变 化规律 》元素 周期律P PT下载
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PP T免费 下载《 元素性 质的周 期性变 化规律 》元素 周期律P PT下载
-1-
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PP T免费 下载《 元素性 质的周 期性变 化规律 》元素 周期律P PT下载
S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PP T免费 下载《 元素性 质的周 期性变 化规律 》元素 周期律P PT下载

【化学】元素性质的周期性变化规律课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

酸)反应
与冷水反应缓慢,与沸 水反应迅速,与酸反应 剧烈,放出氢气
最高价氧化物 的水化物碱性
强弱
NaOH ( _强__碱__ )
Mg(OH)2 中强碱
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
Al 与酸反应 ___较__剧__烈__,_放__出__氢__气
Al(OH)3 ( 两性氢)
氧化物
元素性质的周期性变化规律
2 Li Be B C N O F
金
属 性
3 Na Mg Al
Si
P
S Cl
逐 渐
4K
Ca Ga Ge As
Se
Br
增 强
5 Rb
Sr
In Sn Sb Te
I
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
非金属性减弱，金属性逐渐增强
元素性质的周期性变化规律
环节三 揭秘元素周期律
环节三 揭秘元素周期律
失
金 属 性 增 强 ， 非 金 属 性 减 弱
电 子 能 力原 增子 强半 ，径 得依 电次 子增 能大 力 减
弱
金属性减弱，非金属性增强 失电子能力减弱，得电子能力增强
原子半径依次减小
元素性质的周期性变化规律
环节三 揭秘元素周期律
项目 原子半径
主要化合价
金属性 非金属性
最高价氧 化物对应 水化物、氢化物
氢化物稳定性
SiH4→PH3→H2S→HCl 增强
结论
非金属性逐渐增强
元素性质的周期性变化规律
环节二 探究第三周期原子金属性和非金属性的变化规律 元素金属性与非金属性的周期性变化
Na Mg Al Si P S Cl Ar
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

(3)总结原子核外电子排布的周期性变化规律。 答案：同一周期从左到右，随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性的变化 (第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化 请用原子序数为横坐标，元素原子半径为纵坐标，分 别在坐标系中绘出第二周期和第三周期元素原子半径 随原子序数变化的关系图，并总结变化规律。 答案：
[落实新知能] 1．元素金属性、非金属性的递变规律
随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周 期性的变化。同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减 弱，非金属性逐渐增强。微观解释：同一周期元素从左 到右，由于原子半径逐渐减小，而核电荷数逐渐增大， 原子核对最外层电子吸引能力增强，导致失电子的能力 逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减 弱，非金属性逐渐增强。
规律：同一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素 的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
[落实新知能] 1．同一周期，电子层数相同，从左到右，核电荷数越大，
原子核对外层电子的引力越大，原子半径越小，失电子 能力减弱，而得电子能力增强。 2．同一主族，最外层电子数相同，从上到下，电子层数越 多，原子半径越大，原子核对最外层电子的引力越小， 越易失电子。
依 据
最高价氧 化物对应
H2SiO3 弱酸
水化物及
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 强酸(酸性比
H2SO4强)

其酸性 酸性：HClO4__>_H2SO4__>_H3PO4_>_H2SiO3
结 论
硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐_增__强__
(3)同周期元素性质递变规律
3．元素周期律 元素的性质随着 原子序数 的递增而呈周期性的变化。 其实质是元素原子的_核__外__电__子__排_布__周期性变化的必然结果。
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．元素主要化合价的变化规律 (1)完成表格：
周期序数 1 2
3
原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化
1～2
＋1→0
3～10
最高正价：_＋__1_→__＋__5_， 最低负价：_－__4_→__－__1_
11～18
最高正价：_＋__1_→__＋__7_， 最低负价：_－__4_→__－__1_
(3)第三周期元素的最高正化合价为＋7，为什么第二周期元素 的最高正价为＋5价？ 如何理解元素化合价的周期性变化？ 答案：第三周期元素的最外层电子数最多为7个，故最 高正化合价为＋7；第二周期中的氧和氟元素最外层电 子数多、原子半径小，原子核对外层电子吸引能力很 强，不能失去电子，故氧元素、氟元素无最高正价。
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．元素原子核外电子排布的周期性变化 (1)根据1～18号元素的核外电子排布找出规律，完成下表。
原子序数 1～2 3～10 11～18
电子层数 _1__ _2__ _3__
最外层电子数 _1_～__2_ _1_～__8_ _1_～__8_
(2)请以原子序数为横坐标，元素最外层电子数为纵坐标， 在坐标系中绘出二者变化关系图。 答案：
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈
周期性变化的规律，建构元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了
解同周期主族元素性质的递变规律。
新知探究(一) 元素原子结构的周期性变化
(2)请以原子序数为横坐标，元素最高正价和最低负价为纵坐 标，在坐标系中绘出 1～17 号元素化合价随原子序数变化 的关系图，并总结变化规律。 答案：
规律：①随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化，即同一周期元素的最高正化合价呈现＋ 1→＋7，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。 ②元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层电子 数，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高 化合价的数值增大；最低负价的绝对值与最外层电子数 之和等于8。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性的递变规律
Na
Mg
Al
与冷水 与沸水 常温或加热下遇 与水反应 _剧__烈__反__应__ _缓__慢__反__应_ 水无明显现象
判断 与酸反应
依据 最高价氧化
物对应水化
物及其碱性
与酸反应 极为迅速
NaOH _强__碱__
与酸反应 _剧__烈__
[演练新学考]
1．(2018·北京学考)下列元素中，原子半径最大的是
A．Na
B．Mg
()
C．Al
D．Si
解析：同一周期，从左到右，核电荷数越大，原子半径
逐渐减小。
答案：A
2．已知下列原子的半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
Mg(OH)2 中__强__碱__
与酸反应较快
Al(OH)3 _两__性__氢__氧__化__物__
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减__弱__
(2)硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
Si
P
S
Cl
与氢气
高温 磷蒸气与 加热 氢气反应
光照或点燃
判 化合 断
由易到难的顺序是_C__l、__S__、__P_、__S_i_
()
A．1.10×10－10m
B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m
D．0.70×10－10m
解析：同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原
子半径：Si＞P＞S，即P的原子半径介于1.02×10－10m
和1.17×10－10m之间。 答案：A
3．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X
2．元素单质或化合物的递变性质
项目
金属单质与水或酸
置换出H2的难易
最高价氧化物
酸性
对应水化物
碱性
非金属气态 氢化物
的离子半径小于－2价硫离子的半径。X元素为( )
A．Al
B．P
C．Ar
D．K
解析：Al3＋与Ca2＋的核外电子排布不同，A错误；磷元素
形成的离子半径大于S2－的半径，B错误；Ar原子与Ca2＋
的核外电子排布相同，C错误；K＋与Ca2＋的核外电子排
布相同，且其半径小于S2－的半径，D正确。 答案：D
新知探究(二) 元素性质的周期性变化