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2019届高考化学课时跟踪复习训练题9

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基础课时2 元素周期律和元素周期表 一、选择题 1．(2018·海门期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A．第七周期的最后一个元素为118号元素 B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素 C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行 D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质 解析 根据元素周期表的结构分析可得第七周期的最后一种元素为118号元素，A正确；元素周期表中第2纵行全部为金属元素，B正确；元素周期表中ⅢB族是包含元素种类最多的纵行，C错；根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D正确。 答案 C 2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是( ) A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 解析 在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。 答案 C 3．下列说法正确的是( ) A．N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强 B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 解析 N和As属于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以氮原子得电子能力比砷原子强，A正确；族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如第1周期第ⅠA族的氢元素是非金属元素，B不正确；元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过渡元素是指周期表中第3～12列的元素，C不正确；二氧化硅与水不反应，D不正确。 答案 A 4．(2018·北京东城区期末，2)下列排列顺序不正确的是( ) A．热稳定性：H2O>NH3>PH3 B．原子半径：Si>Na>O C．碱性：CsOH>KOH>NaOH D．失电子能力：K>Na>Mg 解析 非金属性：O>N>P，则氢化物的稳定性：H2O>NH3>PH3，A正确；原子半径：Na>Si>O，B项错误；金属性：Cs>K>Na，则碱性：CsOH>KOH>NaOH，C项正确；金属性：K>Na>Mg，则失电子能力：K>Na>Mg，D项正确。 答案 B 5．(2018·河南洛阳统考，6)元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．同周期元素中X的金属性最强 C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－ D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 由于X＋、Z－具有相同的核外电子层结构，结合X、Y在同一周期，X、Y、Z原子序数之和为37知，X＋、Z－为10电子微粒，故X、Z分别是Na、F，则Y的原子序数为17，是氯元素。ⅦA族中F的非金属性最强，所以HF最稳定，A正确；Na在第三周期中金属性最强，B正确；Na＋半径小于F－半径，C错误；第三周期中，氯的非金属性最强，所以其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。 答案 C 6．(2018·荆门模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的

A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴非金属性强弱

B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱

C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜金属性强弱 解析 A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即可判断出酸性H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu分别与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。 答案 B 7．卤族元素的单质具有相似的化学性质，主要是因为卤素( ) A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素 C．原子最外层电子数相同 D．原子核外电子层数依次增大 解析 卤族元素的原子最外层都有7个电子，在化学反应中易得到电子而表现出氧化性，所以其单质的化学性质相似。 答案 C 8．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数 相等 D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 解析 L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。 答案 C 9．(2018·江西南昌调研，13)下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

最高或最 低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5－3 ＋7－1 ＋1 ＋5－3 ＋3

对上述元素有关说法正确的是( ) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤

D．⑧号元素原子结构示意图为： 解析 ①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价、最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧ 为B，其原子序数为5，D项错误。 答案 C 10．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( ) A.通常情况下，X元素只存在两种氧化物 B．Y元素的气态氢化物的还原性最强 C．X元素的非金属性比Y元素的非金属性强 D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 解析 根据元素在元素周期表中的相对位置可知，W位于第三周期，其原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W是S，Z是Si，X是N，Y是F。氮元素的氧化物不止两种，A错误；F的非金属性最强，则HF的还原性很弱，B错误；同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以X元素的非金属性比Y元素的非金属性弱，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强，C错误、D正确。 答案 D 11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．元素X、Y只能形成一种化合物 C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 解析 由Z是地壳中含量最高的金属元素可知，Z为铝元素，由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且Y的原子半径比X大，结合X与W同主族可知Y为第三周期元素且在Z(Al)之前，再结合X、Y、W的最外层电子数之和为13，可知，X、Y、Z、W的元素分别为O、Na、Al、S，所以原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)，A错，氧和钠可形成Na2O2和Na2O两种化合物，故B错；氧的非金属性强于硫，故热稳定性H2O>H2S，C错误；Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸H2SO4和强碱NaOH，故D正确。 答案 D 二、填空题 12．(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。

(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素，请在右边方框中按上图中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)。 (3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________(用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：___________________________________________________________________。 (5)请写出53号元素在元素周期表中的位置：________。

解析 (2)因甲位于第三周期ⅥA族，则应是硫元素，故应表示为。(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，可知其M层电子数为3，元素乙是Al，其原子半径大于S的原子半径，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和Al(OH)3，酸性：H2SO4＞Al(OH)3。(5)根据稀有气体元素Xe(54号元素)位于元素周期表中第五周期0族，可知53号元素位于元素周期表中第五周期第ⅦA族。 答案

(1)

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新2019高中化学 课时跟踪检测(九)离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3

新2019高中化学 课时跟踪检测(九)离子键、配位键与金属键 鲁科版选修3

课时跟踪检测（九）离子键、配位键与金属键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )A．CaC2B．CaCl2C．H2O2D．NaClO解析：选A A项电子式为，其中含离子键、非极性键；B项中只含离子键；C项中含极性键、非极性键；D项中含有离子键和极性共价键。

2．下列物质不是配合物的是( )A．NaCl B．[Fe(SCN)2]ClC．[Cu(NH3)4]Cl2D．[Ag(NH3)2]OH解析：选A 含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。

3．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈解析：选D 用铁制品做炊具利用金属的导热性；用金属铝制成导线利用金属的导电性；用铂金做首饰利用金属的延展性；三者均是由于金属阳离子与自由电子形成的金属键有关。

铁易生锈与原子的还原性以及所处的周围介质的酸碱性有关。

4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水解析：选B NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl在熔融状态产生自由移动的离子，即说明NaCl晶体中存在离子键。

5．下列各组物质中，化学键类型相同的是( )A．HI和NaI B．NaF和KClC．Cl2和KCl D．NaCl和NaOH解析：选B HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键；NaF、KCl中均为离子键；Cl2中为共价键，NaCl中为离子键，NaOH中为离子键、共价键。

6．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是( )A．H、O、C B．Na、S、OC．H、N、O D．H、S、O解析：选C 要形成离子键，必须形成阴、阳离子。

B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。

2019年高三化学总复习课时跟踪训练：21 Word版含解析

2019年高三化学总复习课时跟踪训练：21 Word版含解析

课时跟踪训练(二十一)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·太原五中段考)以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是( )[解析]　A项，电解水过程中电能转化为化学能；B项，干电池工作时把化学能转化为电能；C项，太阳能热水器工作时把太阳能转化为热能；D项，水力发电过程中把机械能转化为电能。

本题选B。

[答案]　B2．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是( )A．稀碳酸钠溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液[答案]　A3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )[解析]　电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，故选项C错误。

[答案]　C4. (2016·合肥模拟)用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(c、d均为惰性电极)。

下列有关说法正确的是( )A．电路中电子流向为a→d→c→bB．电极b为负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－C．电解后烧坏中溶液pH增大D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等[解析]　在溶液中没有电子的流动，只有离子的流动，A项错误；通入O2的一极(电极b)为电池的正极，发生还原反应，B项错误；惰性电极电解Na2SO4溶液实质上是电解水，溶液的pH不变，C项错误；c极生成O2，根据得失电子守恒可知D项正确。

[答案]　D5．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐－3变浅。

已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列说法不正确的是( )A．右侧发生的电极方程式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含有IO－3C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变[解析]　电解的电极反应：阳极2I－－2e－===I2，使左侧溶液变蓝色；－3－33I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，则一段时间后，蓝色变浅；IO通过阴离子交换膜向右侧移动；阴极2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，右侧放出氢气。

2019届高三化学一轮复习课时跟踪训练 第二章第1节 物质的组成、生质和分类

2019届高三化学一轮复习课时跟踪训练 第二章第1节 物质的组成、生质和分类

第1节物质的组成、生质和分类课时跟踪练一、选择题1．下列有关说法中正确的是()A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化解析：从是否由一种物质组成上可区别纯净物和混合物，A错误；Fe(OH)3胶体遇到稀硫酸首先生成Fe(OH)3沉淀。

但随着稀硫酸的加入，Fe(OH)3和酸反应生成硫酸铁，所以沉淀逐渐溶解，B正确；同位素之间的转化需通过核变化才能实现，不属于化学变化，C错误；鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于盐析，蛋白质没有失去活性，属于物理变化，D错误。

答案：B2．物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。

答案：A3．(2017·青岛模拟)下列关于胶体的说法正确的是()A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体解析：丁达尔效应是因为光发生了散射；胶体表面积大，能吸附离子，使胶粒带电荷；氯化铁溶液不是胶体；制备Fe(OH)3胶体时不能搅拌，否则会生成Fe(OH)3沉淀。

答案：B4．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()解析：A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。

2019版化学(苏教版)高考总复习专题一课时跟踪训练：物质的量浓度及其溶液的配制

2019版化学(苏教版)高考总复习专题一课时跟踪训练：物质的量浓度及其溶液的配制

2019版化学（苏教版）高考总复习专题一课时跟踪训练：物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题详细信息1.难度：中等用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A. ①④⑤⑥B. ①②④⑤C. ①②④⑤⑥⑧D. 全部详细信息2.难度：中等下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()A. 200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B. 1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C. 250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D. 300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液详细信息3.难度：中等下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液详细信息4.难度：中等下列叙述正确的是()A. 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B. 将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C. 将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D. 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液详细信息5.难度：简单欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA. ②③B. ①②C. ①③D. ①②③详细信息6.难度：中等下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D. 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管详细信息7.难度：中等用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A. 首先称取NaOH固体8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响详细信息8.难度：中等下列有关操作或判断正确的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaClC. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高详细信息9.难度：简单下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A. ①③⑤B. ①②⑤C. ②③④D. ③④⑤详细信息10.难度：简单用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A. 62.5 g437.5 gB. 71.4 g428.6 gC. 437.5 g62.5 gD. 428.6 g71.4 g详细信息11.难度：中等下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。