大联考2015届高三第二次联考化学试题

江西省重点中学协作体2015届高三第二次联考理科综合化学试题7.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是（）A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是化合物,钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+C.发生地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质8.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。

对实验方法描述正确的是（）A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂C.用托盘天平准确称取14.80g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似9.戊醇C5H11O H与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是（）A.与浓氢溴酸卤代B.与浓硫酸共热消去C.铜催化氧化D.与戊酸酯化10.下列有关图示分析正确的是（）A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶B.Pt为电极,电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M＋>N3＋>H＋C.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入MD.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,其热化学方程式为N2 (g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol11.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。

广东省中山一中等七校2015届高三第二次（12月）联考理 科 综 合 化学可能用到的元素相对原子质量：Ｃ：12 Ｈ：1 Ｏ：16 Ｎ:14 Cl:35.5 Ca:40 K:39 I:127 7．生活处处有化学。

下列说法正确的是A ．新买衣服先用水清洗以除掉残留在衣物上用作防皱整理剂的甲醛B ．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 8．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-B ．Fe 3+、H +、SO 32-、ClO -C ．Pb 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-D ．K +、Fe 3+、NO 3-、SCN -910．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A ．2mol·L －1的AlCl 3溶液中含Cl －数为6n AB ．常温常压下，14g 氮气含有的核外电子数为7n AC．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为n A D ．高温高压下，28gN 2与6gH 2反应，生成的NH 3分子数为2n A11．将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L －1食盐溶液中，可能出现的现象是A ．铁棒附近产生OH －B ．铁棒被腐蚀C ．石墨棒上放出Cl 2D ．石墨棒上放出O 212．MOH 和ROH 两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。

下列叙述中正确的是 A ．在x 点时，ROH 完全电离B ．在x 点时，c (M ＋)>c (R ＋) C ．MOH 是一种强碱D ．稀释前，c (ROH)＝10c (MOH) 22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅱ Ⅲ ⅣH 2O 盐酸CH 33CHCHCHOHO CH 3CHOCHCH 3CH 3A ．实验I ： 检查装置的气密性B ．实验II ：测定未知盐酸的浓度C ．实验III ：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D ．实验IV ：定容23．元素A 和B 的原子序数都小于18，已知A 原子最外层电子数为a 个，次外层电子数为b个；B 原子M 层电子数为(a-b)个，L 层为(a+b)个。

全国大联考2015届高三第二次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将各卷答案填涂在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Mn 55Fe 56Ag 108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.氯气有毒,不能用于自来水消毒B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料2.3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、Al-B.Na+、Cl-、N、S-C.K+、Cu2+、Na+、C-D.Fe2+、H+、Mg2+、N-4.“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具(如图所示)。

当电车开动时,在电车跟架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质,你认为该接触点上材料的选用较为合适的是A.金刚石B.镁C.石墨D.铁5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8 g O2含有5N A个电子B.1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AD.精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移的电子数为N A6.7.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠8.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末9.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.苏打溶液与稀盐酸混合:HC-+H+ CO2↑+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I- 2Fe↓+3I2D.向NaHS 溶液中通入适量氯气:HS-+Cl2 S↓+H++2Cl-10.11.下列有关化学实验的叙述正确的是A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O312.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确．．．的是A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃烧产物D.Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式13.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。

豫南九校2014—2015学年上期第二次联考高三化学试题答案及评分细则一、选择题（每小题3分，共48分）1——5 D B D B A 6——10 A D D D A11——16 A C B C D D二、填空题（4道大题，共52分）17.（共13分）（1）碳酸钠（1分）由②中溶液酸碱性可知，E是碳酸盐，四种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钠离子，所以E是碳酸钠。

（或阴阳离子结合能形成易溶性盐，且溶液呈碱性的只有碳酸钠。

合理即可）（2分）（2）AgNO3（1分）BaCl2（1分）（3）2Al3++3CO32－+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（4）(a)NaHCO3Na2CO3（2分）1∶1（1分）(b)CO32－+ H+ === HCO3－（1分）(c)0.6（2分）18.（共14分）（1）稀释ClO2以防止爆炸（1分）（2）3NaClO3＋3H2SO4===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O（2分）；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）（3）2ClO2 + 2OH－+ H2O2 === 2ClO2－+ O2 + 2H2O（2分）（4）蒸发浓缩（或蒸发）（1分）冷却结晶（或结晶）（1分）过滤（1分）重结晶（2分）（5）2.63（2分）19.（共13分）（1）2C＋SiO2Si＋2CO↑（2分）SiO+2OH－=== SiO32－+H2↑（2分）（2）①分馏或蒸馏（1分）②B（1分）高温下，普通玻璃会软化（1分）（3）①cabfed（1分）②防止倒吸（1分）③盐酸（1分）BaSO4（1分）B（2分）20.(每空2分，共12分）（1）3NO2 + H2O === 2H++2NO3－+NO（2）2Na++CO32－+H2O +CO2===2NaHCO3↓（3）铁在浓硝酸中钝化，铁片表面的保护膜阻止了内部的铁与CuSO4接触反应（4）4Y2+ + O2+ 4H+ === 4Y3+ + 2H2O或4Fe2+ + O2+ 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O（5）10（6）A附【答案解析】1、DA正确，二氧化硫可作漂白剂和杀菌消毒剂；B正确，可以与氢氟酸反应而溶解，造成“断路”；C正确，重金属有毒性，会造成污染；D不正确，“硫酸型酸雨”的形成与硫的氧化物有关，故选D。