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(新教材)高中化学必修一课后巩固：2.3 物质的量(第3课时)

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2.3物质的量(第2课时)课后巩固

姓名：___________班级：___________考号：___________

1.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是( )

A． 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B． 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C． 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同

D． 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大

2.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )

A． 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B． 气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1

C． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

D． 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

3.下列说法中正确的是( )

A． 标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L

B． 1 mol任何气体体积约为22.4 L

C． 在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 L

D． 通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L

4.在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（ ）

A．O2 B．N2 C．H2 D．CO2

5.已知某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( )

A．22.4Mb B．22.4𝑏𝑀 C．22.4𝑀𝑏 D．22.4b

6.标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1

7.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶3

8.一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（ ）

A．16 g·mol-1 B．32 g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．128 g·mol-1

9.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )

A． 同密度、同压强的氮气和乙烯

B． 同温度、同体积的氧气和氮气

C． 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳

D． 同压强、同体积的氧气和氮气

10.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为( )

A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1

11.计算填空(设NA代表阿伏加德罗常数)：

(1)标准状况下，5.6 L二氧化碳的质量是__________，含有的分子数是__________。

(2)16 g氧气含有的原子数是__________，标准状况下的体积是__________。

(3)标准状况下，11.2 L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是__________。

12.已知1.806×1023个X气体分子的质量是9 g，求：

(1)X气体的摩尔质量是__________。

(2)在标准状况下，15 g X气体的体积是__________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】从微观粒子的角度分析，决定物质体积大小的因素是粒子数目、粒子大小和粒子间距；相同条件下，气体分子间的距离相同，气体分子数相同时，其体积相同；同温同压下，1 mol固体或液体物质的体积不相同；一定量的气体，压强越小、温度越高，其体积越大。

2.【答案】A

【解析】 气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。

3.【答案】C

【解析】酒精为液体，不适用气体摩尔体积，A项错误；标准状况下，1 mol任何气体体积约为22.4 L ，B项错误；氮气、氧气可共存，C项正确；通常状况下，1 mol N2体积不是22.4 L，D项错误。

4.【答案】A

【解析】11.2 L该气体的物质的量为=0.5 mol，该气体的摩尔质量为=32

g·mol-1，该气体为O2。

5.【答案】B

【解析】标况下该气体的体积＝bg÷Mg·mol－1×22.4 L·mol－1＝22.4b/ML。

6.【答案】A

【解析】标准状况下，VL氢气的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：

mol×NA=N，

解得NA=mol﹣1。

7.【答案】D

【解析】一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，设混合气体的平均摩尔质量为M，则=10，解得M=10×2 g·mol-1=20 g·mol-1，设混合气体中甲烷为xmol氧气为ymol，则=20，解得y∶x=1∶3。

8.【答案】C

【解析】已知集气瓶的质量为20.0 g，则氧气的质量为21.0 g﹣20.0 g=1 g，则n===mol；气体的体积相同则气体的物质的量相同，所以A的摩尔质量为M===64 g·mol-1。

9.【答案】C

【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等。同密度、同压强的氮气和乙烯，体积未知，不能得出物质的量的关系；同温度、同体积的氧气和氮气，压强未知，不能得出物质的量的关系；同体积、同密度的乙烯和一氧化碳，分子数相同(质量相同，二者摩尔质量相同，则物质的量相同)；同压强、同体积的氧气和氮气，温度未知，不能得出物质的量的关系。

10.【答案】B

【解析】同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比，甲烷与氧气的物质的量之比＝(1÷16)∶(4÷32)＝1∶2。

11.【答案】(1) 11 g 0.25NA (2)NA 11.2 L (3)NA

【解析】(1)二氧化碳的物质的量＝5.6 L÷22.4 L·mol－1＝0.25 mol ，二氧化碳的质量＝0.25 mol×44

g·mol－1＝11 g，含二氧化碳的分子数＝0.25 mol×NAmol－1＝0.25NA。

(2)氧气的物质的量＝16 g÷32 g·mol－1＝0.5 mol，含有的氧原子数是＝0.5 mol×2×NAmol－1＝NA，标况下，氧气的体积＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

(3)混合气体的物质的量＝11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，含有的氧原子数是＝0.5 mol×2×NAmol－1＝NA。

12.【答案】(1) 30 g·mol－1 (2) 11.2 L

【解析】(1)X气体分子的物质的量＝1.806×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.3 mol，

X气体的摩尔质量＝9 g÷0.3 mol ＝30 g·mol－1。

(2) X气体的物质的量＝15 g÷30 g·mol－1＝0.5 mol，

在标准状况下，X气体占有的体积＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

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高一化学物质的量计算

高一化学物质的量计算

物质的量 摩尔质量

一、 物质的量

是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。

二、摩尔

1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。

2. 符号：mol 。

也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1

mol，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。

三、阿伏伽德罗常数NA

把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。

解：2323-1002.610993.1g12g碳原子数

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：

注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。

2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：

物质微粒 物质质量 1个微粒实际质量 所含微粒数目 物质的量

12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol

Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol

O2 32 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol

Na＋ 23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？

2019-2020版新教材高中化学 第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册(1)

2019-2020版新教材高中化学 第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册(1)

第3课时 物质的量浓度

目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)

一、物质的量浓度与溶质的质量分数

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w(溶质)＝m溶质m溶液×100%。

2．溶液的物质的量浓度

(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。

(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。

(3)表达式：cB＝nBV。

物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？

[提示] 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol·L－1。

(2)从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？

[提示] 2 mol·L－1,0.2 mol。

(3)500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？

[提示] 0.5 mol,20 g。

(4)1 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SO2－4的物质的量浓度分别是多少？ [提示] c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝1 mol·L－1。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案

人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案

人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案

第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题

〖基础达标〗

1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )

A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L

3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )

A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

A.950mL,111.2g B．500mL，117g

C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g 6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

人教版必修导学案

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第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用

（第三课时 物质的量浓度及配制）

【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。

【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。

【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

【自主学习】

旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。

2.质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。其表达式为 ω=（m质/m液）×100% 。

3.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。

新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：

1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量

。符号为 CB ，单位是

mol/L ，表达式为 CB=nB/V 。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液为例）。

主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。

配制步骤：①查漏 ②称量或量取

③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）

【同步学习】

情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.