1 第三节 氧化还原反应
课前练习：标出下列指定元素的化合价
N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；
C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；
第一课时
【学习目标】
从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
知识预习
问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？
②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？
[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
氧化反应：
还原反应：
问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
1. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
从CuO来看是 反应， 从H2来看是 反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。
结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析
氧化还原反应
（第一课时）
人教版必修一 第二章第三节
★教材分析
1. 氧化还原反应是中学化学反应中的核心部分，是重要的化学基础知识，是初、高中知识的衔接。
2. 教材从初中的得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念，接着把该概念扩大到有化合价升降的角度。
在复习初中元素化合价的升降与电子转移的关系的基础上，又进一步从电子转移的角度下了一个更为本质 的定义。“学与问”部分还要求学生分析四种基本类型与氧化还原反应的关系。
3•《普通高中化学课程标准》要求学生要能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例 说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
★学情分析
1. 学生通过初中化学的学习， 已经知道了化合反应、 分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型,
还能够根据是否得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2、 对于常见元素组成的化合物，学生可以根据化学式标出元素的化合价，以及前面刚刚学过的化学反应 的分类等知识都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。
★教学法设计
1. 教学要从复习初中的四种基本反应，氧化反应和还原反应的得失氧分类标准入手，然后再引导进入新课 学习，做好本节课知识与初中知识的衔接。
2. 分别从三个角度（得失氧，化合价升降、电子转移）由表及里地引导学生认识氧化还原反应，有助于学 生更好地建立起氧化还原反应的概念，理解其实质。
3. 引导学生对具体的氧化还原反应进行分析，感受到反应中不仅有氧的得失，还有化合价的升降，使概念 得到了进一步发展，再加以课堂相应练习，突出了重点：氧化还原反应的特征是化合价的变化。
4. 采用铝与硫酸铜反应的实验探究让学生通过反应中有电流产生这一实验事实，以及采用学生角色扮演钠 原子、氯原子、氢原子，演示氯化钠、氯化氢形成过程这一探究过程，使学生更好地理解氧化还原反应的 本质是电子的转移，突破了难点。
★教具准备
硫酸铜溶液，铝片，铜片，电解池，电流表，导线，原子卡纸模型，反应分类挂图、磁铁。
第三节 氧化还原反应
第三课时 氧化还原反应方程式配平专题
一、氧化还原反应配平方法
1. 配平原则
（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等；
化合价升高总数===化合价降低总数。
（2）质量守恒（原子守恒）：反应前后 原子种类 和 数目 相等。
（3）电荷守恒：适用于离子反应，反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。
2. 配平步骤
（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出化合价的变化值。
（3）求总数：通过求 最小公倍数 使化合价升降总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的系数。
（5）查守恒：利用___质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 （离子反应）检查。
【例】 C + HNO3（浓） → NO2↑ + CO2↑ + H2O
①标变价：
0 +5 +4 +4
C + HNO3（浓） → NO2↑ + CO2↑ + H2O
②列得失：
0 +5 +4 +4
C +
HNO3（浓） → NO2↑ + CO2↑ + H2O
失4e- 得e-
③求总数：得失电子最小公倍数是4e-
0 +5 +4 +4
C + HNO3（浓） → NO2↑ + CO2↑ + H2O
失4e- 得e- ×4
④配系数
因此，C的系数为1，HNO3的系数为4。CO2的系数为1，NO2的系数为4。再根据原子守恒配H2O的系数。
C + 4 HNO3（浓） 4 NO2↑ + CO2↑ + 2 H2O
⑤查守恒
第三节 氧化剂和还原剂
姓名： 班级：
第三课时（探究铁及其化合物的氧化性或还原性）
【学习目标】
1.知道铁及其重要化合物的物理性质(颜色、状态)，了解Fe3+的检验方法。
2.通过实验探究，掌握Fe、Fe2+、 Fe3+之间的相互转化关系。
（约10分钟）
1. 含铁元素物质的分类（根据组成和性质）
2. 含铁元素物质的分类（根据化合价）
0价的有 +2价的有
+3价的有
3. 铁元素不同价态物质间的转化。填写右图。
一、预测铁及其化合物中，哪些具有氧化性，哪些具有还原性，哪些既具有氧化性，又具有还原性，请用氧化还原反应的知识解释。
二、以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。
【实验前准备】
1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？
2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
【活动•探究】
1. 提出预测与假设（金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性与还原性
金属铁— 性、氯化亚铁— 、氯化铁— 性。
2. 设计实验方案
实验试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。
请用上述试剂，设计实验方案：探究Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性。
实验内容 实验药品 实验现象 结论
Fe→Fe2＋ ① 铁粉、稀硫酸
