人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习 含解析
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人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习一、选择题1. 下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是( )A．Mg B．AlC．Fe D．Cu答案：D解析：解答：镁在空气中能被点燃而剧烈燃烧,因此有些反应可用镁来“引火”,如铝热反应；铝和铁虽不能在空气中被点燃,但在氧气中能被点燃,与氧气剧烈反应而燃烧；铜在空气中或在氧气中加热,但反应不剧烈(不能称为燃烧),铜被氧化为黑色的氧化铜。
分析：本题考查常见金属与氧气的反应,题目难度不大,熟练掌握镁、铝、铁、铜的金属活泼性是解题的关键。
2. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是( )A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观答案：D解析：解答：金元宝主要成分是铂、金等贵重金属,密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀,而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似,难以用肉眼区别。
分析：本题考查金属锌和铜的化学性质、常见金属的鉴别方法,题目难度不大,熟练掌握金元宝与假元宝的组成成分是解题的关键。
3. 下列叙述中,正确的是( )A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒答案：D解析：解答：A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应,而不是不反应。
B项中Al既与酸反应又与碱反应,但都有关系：2Al～3H2↑,足量酸或碱,等质量的铝反应放出H2一样多。
C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。
分析：本题考查金属铝的化学性质,熟练掌握金属铝是活泼金属、能与酸和强碱反应是解题的关键。
4. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g,则反应中生成的氢气为( )A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 gC．(b＋a)/98 g D．无法计算答案：A解析：解答：锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶)b g即为相应金属的硫酸盐,(b －a) g为SO42-的质量,综合电荷守恒“SO42-～2H＋～H2”,m(H2)＝(b－a)/48 g。
分析：本题考查金属混合物的根据化学方程式的计算,题目难度不大,熟练掌握守恒法的应用是解题的关键。
5. 下列物质不能溶于浓氨水的是( )A．AgCl B．Zn(OH)2C．AgOH D．Al(OH)3答案：D解析：解答：本题考查常见配合物的形成。
AgCl、Zn(OH)2、AgOH与氨水分别形成[Ag(NH3)2]＋、[Zn(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋而使沉淀溶解,Al(OH)3不与浓氨水反应,选D。
分析：本题考查中学阶段常见能发生络合反应的物质的性质,题目难度不大。
6. 下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是（）答案：D解析：解答：在其它体积不变的情况下,增大反应物浓度,或升高温度,或使用催化剂、或增大反应物的接触面积等均可以即可反应速率。
由于硝酸是氧化性酸,和金属反应得不到氢气。
镁的活泼性其余铁,所以正确的答案选D。
分析：考查外界条件对反应速率的影响,熟练掌握影响化学反应速率的因素是解题的关键。
7. 下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）答案：解析：解答：A．氧化铝熔点较高,铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝,导致熔化不滴落,故A错误；B．淀粉遇碘变蓝色,滴加碘水液体呈蓝色,说明含有碘,但不能说明未水解,故B错误；C．锌与硫酸铜发生置换反应生成铜,铜、锌、稀硫酸组成原电池,加快反应速率,正确；D．铅为重金属盐,可使蛋白质变性,故D错误。
分析：考查实验方案的评价,实验现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识。
8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是（）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3答案：A解析：解答：B、NaHCO3加热分解,而Na2CO3加热不分解,即热稳定性Na2CO3>NaHCO3,故错；C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3,故错；D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3,故错。
故选A。
分析：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累。
9. 查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与很多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点,下列的研究方法中用不到．．．的是（）A．观察法 B. 分类法 C. 实验法 D. 比较法答案：B解析：解答：研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点,可以采用的研究方法有观察法,即观察两者发生反应的剧烈情况；实验法和比较法,即通过实验比较两者反应的剧烈情况,分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义,故本题的答案选择B。
分析：本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法,所以对学生科研基本功的考查,该题比较简单。
10. 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量,现先将其溶于足量盐酸中,然后再向其中加入足量的烧碱溶液,待沉淀全部转化为红褐色时过滤,洗涤。
将沉淀物在空气中灼烧,最后得到红棕色粉末,经称量知其质量跟原合金的质量相等。
合金中铝的质量分数为( )A．70% B．30% C．54% D．无法计算答案：B解析：解答：红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等,得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同,其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数,（16×3）/（56×2+16×3）=48/160=0.3,即30%分析：本题考查金属铝的化学性质、混合物的计算等,题目难度中等,熟练掌握化学反应过程是解题的关键。
11. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾答案：C解析：解答：A．氯化铝溶液加热蒸干并灼烧得到氧化铝。
错误。
B．碳酸氢钠溶液加热蒸干并灼烧得到碳酸钠。
错误。
C.硫酸镁是难挥发性的强酸弱碱盐,硫酸镁溶液加热蒸干并灼烧得到硫酸镁。
正确。
D．高锰酸钾溶液加热蒸干并灼烧得到锰酸钾、二氧化锰。
错误。
分析：本题考查铝盐的水解反应产物的判断、盐类的水解等,题目难度不大。
12. 可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。
A．盐酸、氢氧化钠 B．氢氧化钠、氨水C．盐酸、氨水 D．硝酸银、氢氧化钠答案：B解析：解答：MgCl2、AlCl3与ZnCl2加入NaOH溶液都生成白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失的是AlCl3,在另外两种原溶液中加入过量氨水,先生成沉淀、然后溶解的是ZnCl2,只生成沉淀的是MgCl2。
分析：本题考查常见化合物的检验方法和具体操作,题目难度中等,熟练掌握被检验物质的行知是解题的关键。
13.如图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸准备的又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )①食盐水②KNO3溶液③适量硫酸铜稀溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤B．②⑥C．③⑤ D．①②④答案：A解析：解答：原装置是锌粒与稀硫酸制氢气,从长颈漏斗中加入的试剂不能消耗硫酸,不能引发产生其他气体的副反应。
Na2CO3溶液、浓氨水会消耗稀硫酸,KNO3溶液会与锌粒、稀硫酸共同反应产生一氧化氮气体。
可以选用的是食盐水、适量硫酸铜稀溶液、CCl4,适量硫酸铜稀溶液还会加快反应生成H2的速率。
分析：本题一金属锌与稀硫酸的反应为载体考查实验室中气体的制取方法和装置。
14. 将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中,反应速率最快的是( )答案：D解析：解答：由计算可知,上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同,反应速率应该相等,但D烧杯H2SO4溶液中H＋浓度较前三者大,故反应速率最快。
反应速率与溶液体积大小无关,而与浓度大小有关。
分析：本题考查氢离子浓度对锌的反应速率的影响,熟练掌握影响化学反应速率的因素是解题的关键。
15. 下列叙述中,正确的是( )A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B．两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒答案：D解析：解答：A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象,是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应,而不是不反应。
B项中Al既与酸反应又与碱反应,但都有关系：2Al～3H2↑,足量酸或碱,等质量的铝反应放出H2一样多。
C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。
分析：本题考查金属铝的化学性质,熟练掌握铝的性质是解题的关键。
16. 某研究性学小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中,未见任何现象；②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是( )A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂C．产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的D．镁粉与溴水中的酸发生反应,导致平衡移动使溴水褪色答案：B解析：解答：由①把镁放入冷水中,未见任何现象,说明镁与冷水不反应,溴水中存在少量Br－,镁粉放入溴水中有气体生成,但溴水的颜色褪去,所以Mg与溴反应导致溴水的颜色逐渐褪去；③④比较可知镁粉在水的催化下与溴发生反应,速率较快,所以B项正确。
分析：本题是一道探究性实验题,熟练掌握金属镁的性质是解题的关键。
17. 正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是( )A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐,含结晶水, 是混合物答案：C解析：解答：铝热剂是指铝粉和铁、铬、锰等一些金属的氧化物的混合物,故A错；粉碎后的Fe2O3不溶于水,故B错；明矾是复盐,化学式为K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,是纯净物,故D错。
