铝的性质及用途

铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。

铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。

在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

铝的性质及用途1.铝的性质工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。

⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。

⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。

⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。

可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。

有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。

⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。

⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。

因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。

⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。

室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。

其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。

2.铝的用途（消费结构）由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。

中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。

铝的物理性质和用途铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。

1铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。

真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。

铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。

2纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。

铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。

3铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm 的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。

4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。

例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。

当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。

2铝对人体的危害铝不是人体的必需元素，人体缺乏铝时，不会给人体带来什么损害，反之，铝盐能致人体中毒。

1.摄入过量的铝对骨骼有害。

铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。

2.摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤。

研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，铝一旦进入人体，首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。

如果随时间推移，铝在脑中逐渐积累，就会杀死神经原，使人的记忆力丧失。

近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。

3.铝元素吸收多了，会积聚在肝、脾、肾等部位，当积聚量超过5～6倍时，就会对消化道吸收磷发生抑制作用，还会抑制胃蛋白酶的活性，妨碍人体的消化吸收功能。

铝单质总结引言铝单质，简称铝，是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数13。

铝具有低密度、良好的延展性、导电性和热传导性等特点，因此在各个领域得到广泛应用。

本文将对铝单质的性质、用途以及生产工艺进行总结。

性质物理性质•密度：铝的密度为2.7 g/cm³，属于轻金属，约为铁的1/3。

•熔点和沸点：铝的熔点为660°C，沸点为约2519°C。

•延展性：铝具有良好的延展性，可以制成各种形状的材料。

•导电性：铝是良好的导电体，热导率也较高。

化学性质•反应性：铝单质具有较强的反应性，容易与氧气等元素发生反应。

•腐蚀性：铝在常温下相对稳定，但容易受酸、碱等腐蚀。

•与其他元素的反应：铝与氧、硫、卤素等元素能够发生反应，形成相应的氧化物、硫化物或卤化物。

用途铝是一种广泛应用的金属，被用于许多领域，以下是一些常见的应用：1.建筑领域：铝材是建筑行业中常用的材料之一，用于制作门窗框架、铝合金幕墙、屋顶等结构。

2.汽车工业：铝具有较低的密度和良好的强度，被广泛应用于汽车制造中，能够减轻车身重量，提高燃油效率。

3.航空航天领域：铝合金是航空航天工业中常用的结构材料，用于制造飞机、火箭等器件。

4.包装行业：铝箔具有良好的保鲜性能和隔热性能，被广泛应用于食品、医药等包装领域。

5.电子行业：铝是良好的导电材料，被应用于电子设备中，如电线、散热片等。

生产工艺铝单质的生产主要包括矿石选矿、冶炼和精炼几个步骤：1.选矿：首先从铝矿石中提取铝的含量较高的矿石。

2.冶炼：将选矿得到的铝矿石进行冶炼，主要包括煤气化还原法、铝电解法等，通过还原和电解的过程将铝得到的还原为金属状态。

3.精炼：冶炼得到的铝经过精炼，去除杂质，提高纯度。

其中，铝电解法是一种常用的方法。

具体步骤如下：1.制备电解质：将铝矿石经过破碎、磨浆等处理得到氧化铝。

2.预处理：给氧化铝加入适量的草酸、铝酸等材料，加热反应生成可熔的混合物。

《高中化学铝的知识点全解析》铝，作为高中化学中的重要元素之一，在化学学习中占据着重要的地位。

它具有丰富的化学性质和广泛的应用，让我们一同深入探索铝的世界。

一、铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

它的密度较小，约为 2.7g/cm³，是一种轻金属。

铝的熔点相对较低，为660℃，沸点为2327℃。

在常温下，铝的表面会形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被进一步氧化。

二、铝的化学性质1. 与非金属单质的反应（1）与氧气反应：在常温下，铝表面的氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。

但在点燃或加热的条件下，铝能与氧气剧烈反应，生成氧化铝。

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。

（2）与氯气反应：2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃，反应剧烈，产生白色的氯化铝固体。

2. 与酸的反应（1）与非氧化性酸反应：铝与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气。

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。

（2）与氧化性酸反应：常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化现象，即在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。

但在加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸反应。

3. 与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。

2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑。

在这个反应中，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。

4. 铝热反应铝粉和某些金属氧化物（如氧化铁、四氧化三铁等）在高温下发生剧烈反应，生成氧化铝和相应的金属单质，同时放出大量的热。

例如：2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe。

铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属等。

三、铝的化合物1. 氧化铝（Al₂O₃）（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，是一种良好的耐火材料。

（2）化学性质：①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ + H₂O。

铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。

本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。

1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。

它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。

铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。

这使得铝具有优异的耐腐蚀性。

铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。

2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。

氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。

氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。

3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。

然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。

常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。

电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。

4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。

最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。

铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。

5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。

一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。

氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。

硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。

碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。

总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。

铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。