盐类的水解课件张PPT

该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O

GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。

反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。

pH 卒子过河，意在吃帅。
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声