2021届山东省日照一中2018级高三上学期10月一调考试理科综合化学试卷及答案

58 2 ×1030 （2 分） d3 N A
（2 分） （4）CO(NH2 )2 （结构简式略） （2 分）
（5） （6） （3 分）
43; -
（1）
（2 分）
（2）PH3 AsH3 NH3 （1 分）直线形（1 分）sp3 sp2 （1 分）SO3 （1 分，其他合理答案给 分） （3）小于（2 分）
（4）Mg、Si、S（2 分） （5）离子键和π键（少答一个给 1 分，共 2 分） （6）4（2 分） ， 36、 （16 分） （1）A（2 分） （2）加成反应（1 分）Br2 ，光照（1 分） （3）8（2 分）
化学参考答案及评分细则 7.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12. B 13.D
26、 （16 分） （1） MnO2 固体（2 分）分液漏斗（2 分） （2）O2 +4I- +4H+ =2I2 +2H2 O（2 分） （3）酸性环境（2 分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2 分） （4）D (2 分） （5）3I2 +6OH =5I +IO3 +3H2 O 或 I2 +2OH =I +IO +H2 O（2 分） 在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2 SO4 溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否 则错误。 （2 分） 27、 （14 分） （1）除去碳和有机物（2 分） （2）NaAlO2 （答“NaAlO2 和 NaOH”也可得分） （2 分） （3）2Co3+ +SO3 2- +H2 O=2Co2+ +SO4 2-+2H+ （2 分） （4）2Fe +2H +H2 O2 =2Fe +2H2 O（2 分） Fe(OH) 3 （2 分） （5）7.0×10-6 （2 分） （6）95.55%（2 分） 28、 （12 分） （1）-224（2 分） （2）低温（2 分） （3）AC（2 分） （4）3CO2 +4Na+ +4e- =2Na2 CO3 +C（2 分） （5）15.8（2 分） （6）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（合理给分） （2 分） 35、 （16 分）

做题破万卷，下笔如有神山东省日照一中2021届高三化学10月份第一次调研考试试题试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。

考试用时 90 分钟。

第I 卷（选择题共40 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D.通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol HClO 中所含 H—Cl 键的数目为N AB.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.2N AC.1.2 g C 与 0.1 mol CO2 在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1N A3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。

B．NH3 分子中N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中C 原子形成 4 个杂化轨道。

C．NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

4.关于有机物的说法正确的是 ( )A.a、b 互为同系物B.c中所有碳原子可能处于同一平面C.b的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D.a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( ) 选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式Ac（OH－）c（H＋）＝1 的溶液Fe2＋、NO－、Al3＋、Cl－3不能大量共存，3Fe2＋＋4H＋＋NO－===3Fe3＋＋NO↑＋H O3 2B由水电离出c(H＋)＝1×10－13mol·L－1K＋、NH＋、Cl－、AlO－4 2能大量共存C 含有大量 Al3＋的溶液Na＋、NH＋、SO2－、Cl－4 4能大量共存D 通入少量 SO2 气体K＋、Na＋、ClO－、SO2－4不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－36.下列化学用语表示正确的是( )做题破万卷，下笔如有神3A.硫原子的结构示意图：B.三氟化氮的电子式：C.小苏打在溶液中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－D.次氯酸的结构式：H —O —Cl7.X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素的原子序数依次增大。

2021年高三一轮总复习10月第二次理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0）．据此，以下叙述中不正确的是（）A．该星球表面温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHOC．该星球表面温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4g CH4含有NA个C﹣H共价键③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L﹣1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子．A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤3、乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B． 1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C． 1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol？L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol·L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣5、如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ46、如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹7、恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度不变C．断开一个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

山东省日照一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂4．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应5．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（）A．150ml 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75ml 2 mol•L﹣1氯化镁溶液C．50ml 3mol•L﹣1氯化钾溶液D．200ml 1.5 mol•L﹣1氯化铁溶液6．（3分）将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A．溶液为黄色B．能产生丁达尔效应C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．加入Na2SO4溶液产生白色沉淀7．（3分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2OC．Na+、K+、SO32﹣、Cl2D．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣8．（3分）下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强9．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l N A个C．常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A10．（3分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液B．做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌D．配制1 mol•L﹣1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶11．（3分）下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O12．（3分）下列说法正确的是（）A．HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强B．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2=2D﹣+C2和反应 2C﹣+B2=2B﹣+C2都能发生D．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+13．（3分）NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL14．（3分）下列关于氧化物的叙述不正确的是（）①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧15．（3分）已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42﹣既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了mol的SD．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：316．（3分）下列有关实验的做法错误的是（）A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下17．（3分）CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．3.2 g B．（2m﹣3.2）g C．（m﹣1.6）g D．（2m﹣1.6）g18．（3分）下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A．配制稀硫酸溶液B．合成氨并检验氨的生成C．碘的CCl4溶液中分离I2并收回CCl4D．测定乙醇分子结构19．（3分）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与﹣反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果20．（3分）下列说法正确的是（）①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液②一种盐和另外一种盐反应一定生成两种新盐③与Al反应且只产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣④由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤向溶液中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，可检验溶液中是否含有SO42﹣⑥标准状况下，0.5N A个NO分子与0.5N A个O2分子混合后的体积约为22.4L．A．①③B．①④C．①⑤D．①⑥二、填空与简答题（本题包括4小题，共40分）21．（8分）现有下列物质：①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式．（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：．22．（8分）如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．（1）若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始一段时间后，再加热B．加热B之前的实验操作是．（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A﹣C﹣B﹣D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是（填名称）；C中试剂是（填名称）．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式．（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为．23．（10分）由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系．其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去．请回答：（1）写出相应物质的化学式：A，B（2）写出图中相应转化的离子方程式：反应②反应③（3）反应①的主要用途是（回答一条即可）．（4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是（填字母编号）．a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．稀硫酸 d．新制氯水与KSCN溶液．24．（14分）下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：按要求回答下列问题：（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是．（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是．（3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是．（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括（填操作名称）、冷却结晶．（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．装置C、装置D的作用分别是、．②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是．③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：．山东省日照一中2015届高三上学期第一次段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．2．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．3．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．4．（3分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应考点：离子反应发生的条件；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A．在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣，故A错误；B．溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，属于置换反应，故B错误；C．在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl﹣，故C正确；D．在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系．5．（3分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是（）A．150ml 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75ml 2 mol•L﹣1氯化镁溶液C．50ml 3mol•L﹣1氯化钾溶液D．200ml 1.5 mol•L﹣1氯化铁溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，结合物质的构成和浓度解答该题．解答：解：1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A.1 mol•L﹣1氯化钠溶液Cl﹣物质的量浓度是1mol/L，故A错误；B.2 mol•L﹣1氯化镁溶液Cl﹣物质的量浓度是4mol/L，故B错误；C.3mol•L﹣1氯化钾溶液Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，故C正确；D.1.5 mol•L﹣1氯化铁溶液Cl﹣物质的量浓度是4.5mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用．6．（3分）将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A．溶液为黄色B．能产生丁达尔效应C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．加入Na2SO4溶液产生白色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散质微粒直径在1～100nm间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜，将Fe（OH）3胶体与BaCl2的混合液装在半透膜中，Fe（OH）3胶体不能通过半透膜，如果半透膜有破损，Fe（OH）3胶体就会到烧杯中，烧杯中的溶液能产生丁达尔效应．解答：解：A．Fe（OH）3胶体为红褐色，故A错误；B．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，证明半透膜破损，故B正确；C．溶液中有氯离子，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，故C错误；D．BaCl2与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的本质特征，题目难度不大，主要考查胶体微粒能否通过半透膜，为2015届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养．7．（3分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、Al3+、SO42﹣、NH3•H2OC．Na+、K+、SO32﹣、Cl2D．Na+、CH3COO﹣、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、HCO3﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；B．因Al3+、NH3•H2O能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因SO32﹣、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．8．（3分）下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如HF；B．元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得；C．阳离子可能失电子被氧化，阴离子可能被得电子被还原；D．在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强．解答：解：A．含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如HF没有强还原性，故A正确；B．元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得，如由空气分离得到氧气，故B 错误；C．阳离子可能失电子被氧化，如亚铁离子，阴离子可能被得电子被还原，如高锰酸根离子、高铁酸根离子等，故C错误；D．在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强，失电子越容易的还原剂其还原性越强，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，易错选项是C，注意氧化性强弱与得电子多少无关，只与得电子难易程度有关，为易错点．9．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l N A个C．常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，是CCl4是液态；B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体；C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算；D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应来分析．解答：解：A、标况下，是CCl4是液态，故A错误；B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体，故生成胶体粒子的数目少于0．l N A个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中NO2的物质的量n===1mol，而1molNO2中含3mol原子，故含有的原子个数为3N A个，故C正确；D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol 电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．（3分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液B．做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌D．配制1 mol•L﹣1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．铁离子易发生水解；B．氢气和空气混合加热易发生爆炸；C．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；D．容量瓶为定容仪器，配制350mL氯化钠溶液需要选用500mL容量瓶，不能用一个100mL 的容量瓶和一个250 mL的容量瓶配制，否则容易产生较大误差．解答：解：A．铁离子易发生水解生成氢氧化铁，故A错误；B．氢气和空气混合加热易发生爆炸，实验开始先通入氢气，故B正确；C．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故C错误；D．配制1mol•L﹣1 350mL NaCl溶液，不能选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及配制一定物质的量浓度的溶液的方法、盐类水解等等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．11．（3分）下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成物为碳酸氢钙；B．电荷不守恒；C．次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，反应得到的产物是硫酸钙；D．二价铁离子具有还原性能被硝酸氧化生成三价铁离子．解答：解：A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正确；B．铜片跟三氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．漂白粉溶液中通入少量SO2离子方程式为：SO2+ClO﹣+H2O=Cl﹣+SO42﹣+2H+，故C错误；D．Fe3O4与稀HNO3反应离子方程式为：3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子方程式正误判断常用方法，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．12．（3分）下列说法正确的是（）A．HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，所以，HClO4的氧化性强B．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2=2D﹣+C2和反应 2C﹣+B2=2B﹣+C2都能发生D．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．同种元素的含氧酸，非羟基H的个数越多，酸性越强，不能比较氧化性；B．强氧化性和强还原性的物质不一定发生氧化还原反应；C．若发生2C﹣+B2=2B﹣+C2，还原性为C﹣＞B﹣；D．①中Cu元素的化合价降低，②中Fe元素的化合价降低，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析．解答：解：A．HClO4中氯元素化合价比HClO中氯元素化合价高，HClO4的酸性强，不能以此比较氧化性，而氧化性HClO强，故A错误；B．强氧化性和强还原性的物质不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸和CO、氢气等不反应，故B错误；C．若发生2C﹣+B2=2B﹣+C2，还原性为C﹣＞B﹣，与已知还原性矛盾，故C错误；D．①中Cu元素的化合价降低，②中Fe元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和规律性知识的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．13．（3分）NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：根据反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，结合氮元素的化合价变化以及电子转移的知识来判断．解答：解：NO2通过盛有水的洗气瓶，发生反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，消耗4mol二氧化氮气体，转移电子是4mol，当转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体时0.02mol，体积是448mL．故选C．点评：本题考查学生二氧化氮的性质，注意知识的整理记忆是关键，难度不大．14．（3分）下列关于氧化物的叙述不正确的是（）①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．②③④⑥⑧考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物根据能否和酸或碱反应生成盐和水，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定溶于水，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物不一定溶于水，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；据此分析．。