化学平衡图像--基本图像

化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。

(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( )2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞ e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g） 2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。

下列判断一定错误的是( )A、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。

4. 恒压（温）线9. 如上图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）10. 反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（ ）(A)a+b ＞c 正反应为放热反应 (B)a+b ＞c 正反应为吸热反应 (C)a+b ＜c 正反应为吸热反应 (D)a+b=c 正反应为放热反应 11. 某可逆反应L(s)+G(g)3R(g) （正反应为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

试判断图中y 轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R 的质量分数 (B)达到平衡时G 的转化率 (C)平衡混合气中G 的质量分数 (D)达到平衡时L 的转化率12. 图中表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响： L （s ）＋G （g ）2R （g ）（正反应为吸热反应），y 轴表示的是（ ）(A) 平衡时，混合气中R 的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G 的百分含量 (C) G 的转化率 (D) L 的转化率13.A ％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（ ）(A)N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）（正反应放热） (B)C （s ）＋CO 2（g ） 2CO （g ）（正反应吸热） (C)N 2（g ）＋O 2（g ） 2NO （g ）（正反应吸热） (D) CaCO 3（s ）CaO （s ）＋CO 2（g ）（正反应为吸热）14. 在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g) （正反应为放热反应）中m 、n 、p 为系数，且m + n ＞p 。

分析下列各图，在平衡体系中A 的质量分数与温度t o C 、压强P 关系正确的是（ ）15. 能正确反映出N 2+3H 22NH 3（正反应为放热反应）的关系的是（ ）16. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是( )(A)反应物中一定有气体 (B)生成物中一定有气体 (C)正反应一定是放热反应 (D)正反应一定是吸热反应 5.其他图像18. 对于mA （s ）＋nB （g ） pC （g ）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )(A)m+n ＜p (B)n ＞p (C)x 点的状态是v 正＞v 逆 (D)x 点比y 点的反应速度慢19. 图中C ％表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速度，P 表示压强，t 表示反应时间。

图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C ％与温度的关系曲线。

同时符合以下两个图像的反应是( ) (A)4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ）（正反应为放热反应）(B)N 2O 3（g ）NO 2（g ）＋NO （g ）（正反应为吸热反应）(C)3NO 2（g ）＋H 2O （l ）2HNO 3（l ）＋NO （g ）（正反应为放热反应） (D)CO 2（g ）＋C （s ）2CO （g ）（正反应为吸热反应）20.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）△H ＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。

Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｑ＜0Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0强化练习1.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是( )A.在0～50 min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R 的起始浓度越小，降解速率越大D.在20～25 min 之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol ·L -1·min -1 2.(2015·武汉模拟)有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示的是A 的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是( )A.正反应是放热反应；m+n>p+qB.正反应是吸热反应；m+n<p+qC.正反应是放热反应；m+n<p+qD.正反应是吸热反应；m+n>p+q 3.如图是温度和压强对反应X+Y 2Z 影响的示意图。

图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是A.X 、Y 、Z 均为气态B.恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C.升温时，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向右移动D.使用催化剂，Z 的产率提高4.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是( )A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt 1=Δt 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段4.(2015·武汉模拟)在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是()A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中，虚线可表示压强增大C.若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>05.可逆反应2M(g)+N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图象错误的是6.(2015·太原模拟)下列研究目的和示意图相符的是( )2SO6.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是( )A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加7.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始时n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是( )A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1B.由图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(14分)(2015·成都模拟)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________ _____(热量用E1、E2或E3表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t1…t6”表示)。