2018人教版高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》(第1课时)ppt课件12页

(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应 水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-O=2-Al +2H2O。
【方法规律】周期表片段型元素推断技巧 在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素,推出元 素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。 ②质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价 =主族序数-8。
(2)性质与位置的互推：
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照 C、B、A的顺序从左到右排列。
到右，元素的 性
逐
金属性和非金 渐 增
属性存在着一 强
定的递变规律。 Cs
非金属性逐渐增强
B
A
S
l
i
G
A
e
s
金属
S b
非金属
T e
P
A
o
t
金属性逐渐增强
F
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
元素周期表的分区 (1)元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、 Po、At为分界线。 (2)非金属元素在分界线右面，金属元素在分界线左 面，最右一个纵行是稀有气体元素。 (3)位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性， 又能表现出一定的非金属性
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负 价为-1价,绝对值之和等于2。

(1)为什么将Li、Na、K等元素编在元素周期表的同一个主 族？
答：同一主族元素的原子最外层电子数相同而电子层数不同 ，Li、Na、K等元素的原子最外层电子数都为1，且电子层数依 次增加。
(2)元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 答：元素周期表中所含元素种类最多的为第ⅢB族，因在第6 和第7周期包括了镧系和锕系各15种元素，共计32种元素。
一、二、三
四、五、六、七
2．族(纵行) (1)数目：元素周期表中有 18 个纵行， 16 个族。 (2)特点：同一主族中元素原子的 最外层电子数 相同，且 等于其主族族序数。
(3)分类 7
7
A ⅥA
A ⅢB
8、9、10
18
8
2
(4)常见族的元素的特别名称 第ⅠA族(除氢)： 碱金属 元素； 0族：稀有气体元素。
【答案】 B
【总结提升】 (1)同周期相邻主族元素原子序数差 ①非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻主族元素原子序数差 为1。 ②同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期 到第六周期分别依次为1，1，11，11，25。
具体情况是：
(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差 ①若为ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元素种数。 ②若为ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。 具体情况如下表：
第一节 元素周期表
第1课 元素周期表 [目标定位] 1.了解元素周期表的发展历程，认识对元素 科学分类的意义。2.了解元素周期表的结构，能描述元素周 期表的编排原则及周期和族的概念。3.掌握原子结构与元素 在周期表中位置的关系，能判断元素在周期表中的位置。
1．初中学过的元素及相关概念 (1)元素：具有相同 核电荷数 (或核内质子数 )的一类原子的

就像是有了遨游元素周期表的指航灯，可以迅速通过稀有气体的 位置，将某已知原子序数的元素定位下来。如：要推知33号元素
的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，
应在ⅤA族。
3.原子序数-稀有气体原子序数(相近且小)=元素的纵列数。 第1、2纵列为ⅠA、ⅡA族，第3～7纵列为ⅢB～ⅦB族，第 8～10纵列为第Ⅷ族，第11、12纵列为ⅠB、ⅡB族,第13～17 纵列为ⅢA～ⅦA族,第18纵列为0族。 对于短周期元素,纵列数即是主族序数。第6、7周期的镧 系和锕系各有15种元素。 例如：53号元素处于(53-36=17)第5周期ⅦA族。75号元 素处于(75-54=21)第6周期，差数21，在21-14=7纵行，为第 ⅦB族。114号元素处于(114-86=28)第7周期，差数28,在2814=14纵行，为第ⅣA族。
此题考查学生对于周期表的结构是否熟悉。（1）中Na、 Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为ⅤA族元素，（3）中 K、Ca、Al都是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素。
1.2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为
110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德 国)。下列关于Ds的说法不正确的是 （ B、C ）
第三章 第一节 学案12 学案13 第二节 学案14 学案15 第三节 学案16 学案17 第四节 学案18 第四章 第一节 学案19 第二节 学案20
有机化合物 最简单的有机化合物——甲烷 最简单的有机化合物——甲烷[第1课时] 最简单的有机化合物——甲烷[第2课时] 来自石油和煤的两种基本化工原料 来自石油和煤的两种基本化工原料[第1课时] 来自石油和煤的两种基本化工原料[第2课时] 生活中两种常见的有机物 生活中两种常见的有机物[第1课时] 生活中两种常见的有机物[第2课时] 基本营养物质 基本营养物质 化学与自然资源的开发利用 开发利用金属矿物和海水资源 开发利用金属矿物和海水资源 资源综合利用 环境保护 资源综合利用 环境保护

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数

周 期I
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VII
K2
A A A AA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
1 1
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
练
X
Y +53 2 8 18 18 7
习
第三周期第IA族
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
课 堂 3.推算原子序数为6、13、34、53、 练 88的元素在周期表中的位置。
②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。
③1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对 原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联 系，使其构成了一个完整 的体系，成为化学发展史 上重要的里程碑之一。
不完全周期 7 （32） 87Fr~112号（118）

行、____1_6___个族。 (2)特点：每一族中的最外层电子数__相__同____。
(3)分类及表示方法： 族可分为_主__族_____、__副__族____、__第__Ⅷ__族__和__0__族____， 其中__主__族____元素的族序数后标 A，__副__族____元素的族序数 后标 B。
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
共价键则应由两种非金属组成。(4)液态 H2O2 可以在 MnO2、
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
所含元素的种类 2 8 8 18 18
每周期 0 族元素 的原子序数
2
10 18 36 54
长周期
六
七
6
7
32 32(排满时)
86
2.族
3.过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族 和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，在元 素周期表中，位于从活泼金属到非金属的过渡位置，称为过

共价键则应由两种非金属组成。(4)液态 H2O2 可以在 MnO2、
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族

+18 2 8 8
+12 2 8 2
应用探究
【例】请画出下列原子结构示意图：
He
+
2
2
Ne
+1
0
2 8
Ar
+1
8
2 8 8
H
+
1
1
O
+
8
2 6
Mg
+1
2
2 8 2
排布规律：
1、能量最低原理：由内往外排，先排K层，排满K层再
排L层、N层、O层……
2、每层最多容纳电子数2n2(n表示电子层），最外层中的电
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 质量数 = 近似相对原子质量
知识海洋
4、表示原子组成的一种方法
A
核电荷数（核内质子数）—— Z
质量数——
X
—元素符号
质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)
知识海洋
4、表示原子组成的一种方法
请看下列表示
a b c d e各代表什么
a +d c+
阳离子：核外电子数＝质子数－离子所带电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数＋离子所带电荷数
知识海洋
3、原子内微粒间的质量关系
粒子
电子
电性和电 1个电子带一
量
个单位负电荷
质量/kg
相对质量
9.109×10-31
原子核
质子
中子
1个质子带一
个单位正电荷
不显电性
1.673×10-27
1.675×10-27
1.007
e
b
X

A. 115 号元素在第六周期 B. 113 号元素在第七周期ⅢA 族 C. 115 号和 113 号元素都是非金属元素 D. 镅元素和 115 号元素不在同一周期
[解析] 95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子 序数都大于 86 而小于 118，所以都在第七周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应在第 VA 族，113 号元素在第ⅢA 族；113 号元素和 115 号元素都是金属元素。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
0 族元素原 子序数
2 10 18 36 54 86 118
元素名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡 X(未知)
2. 根据要求推断元素所在周期 确定它与参照元素原子序数的关系，从而推断它所在的
周期。例如，比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数 大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和原子序 数大的 0 族元素处于同一周期。
行、____1_6___个族。 (2)特点：每一族中的最外层电子数__相__同____。
(3)分类及表示方法： 族可分为_主__族_____、__副__族____、__第__Ⅷ__族__和__0__族____， 其中__主__族____元素的族序数后标 A，__副__族____元素的族序数 后标 B。

6
55
56
5771
72
73
74
75 76
77 78 79
80 81
82
83
84 85 86
7
87
88
89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧系
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：