新人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量(复习提纲)

高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、化学反应总伴随着能量的变化。

这是因为在化学反应中，断开反应物中的化学键需要吸收能量，而形成生成物中的化学键则会放出能量。

因此，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。

如果反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应；如果反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应包括：①所有的燃烧和缓慢氧化；②酸碱中和反应；③金属与酸反应制取氢气；④大多数化合反应（特殊情况：C+CO2→2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应包括：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，例如C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)；②铵盐和碱的反应，例如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O；③大多数分解反应，例如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源可以分为一次能源和二次能源。

一次能源是指未经加工、转化的能源，例如水能、风能、生物质能、煤、石油、天然气等化石能源。

二次能源是指一次能源经过加工、转化得到的能源，例如电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等。

可再生资源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等，而不可再生资源则包括核能。

思考]一般来说，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不正确。

例如，C+O2→CO2的反应是放热反应，但是需要加热才能开始反应。

反应开始后不再需要加热，因为反应放出的热量可以使反应继续下去。

另一方面，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是反应并不需要加热。

第二节化学能与电能1、化学能可以通过火电、原电池等方式转化为电能。

第二章化学反应与能量系列之知识清单第一节化学能与热能1.化学反应的重要特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

2.化学反应中能量变化的主要原因：旧键的断裂和新键的形成。

3.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。

4.会判断吸热反应、放热反应（1）放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量①所有燃烧反应；②中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属跟水或酸反应；⑤铝热反应（2）吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量①大多数分解反应；②氯化铵与氢氧化钡晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③C＋CO2 2CO C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) CO(s)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(3 ) 燃料的燃烧①燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。

②燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。

③提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。

（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率）5.两个角度认识吸、放热反应6.中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。

(57.3k J/mol)(1)为了保证0.50 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量。

（2）采用环形玻璃棒搅拌上下移动搅拌，金属环形棒也不行，散失热量。

（3）必须用强酸强碱，因为弱酸、弱碱在水溶液中部分电离比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。

（4）酸碱的浓度为稀溶液，如果是浓溶液导致中和热值高一些（5）用大小烧杯间的碎纸片和泡沫板来隔热保温，为了避免热量散失；7.一次能源：直接从自然界中获取得能源。

如：煤、石油、天然气、太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等。

（2）二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源。

第二章 《化学反应与能量》提纲一、化学反应与能量1、化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量，如热能、电能和光能等。

化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—吸热或者放热。

2、化学反应中的能量转化：遵守能量守恒定律3、转化途径：化学反应4、变化原因： 反应物中化学键的断裂：吸收能量 生成物中化学键的形成：放出能量 E 反应物 > E生成物： 放出能量 E 反应物 < E 生成物： 吸收能量 5、常见的放热、吸热（反应或过程）：(1)放热反应：① 燃烧反应；② 中和反应；③ 原电池反应；④ 缓慢氧化；⑤ 活泼金属与水 或酸的反应。

吸热反应：① 强碱与铵盐反应，如Ba(OH)2·8H 2O + 2NH 4Cl= BaCl 2 + 2NH 3↑+ 10H 2O② 反应需持续加热或高温条件:如 锻烧石灰石,KMnO 4、KClO 3分解,C+H 20 高温=== CO+H 2↑，C+CO 2 高温=== 2CO（2）放热过程： 强酸、强碱溶于水。

吸热过程： 多数铵盐溶于水。

注意：吸热反应、放热反应均属于化学反应；吸热过程、放热过程均属于物理变化。

例题：1、下列说法错误的是（ ）。

A 、任何化学反应都伴有能量变化B 、化学反应中的能量变化都表现为热能变化C 、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应。

D 、放热反应一定不需加热就可以发生。

2、下列反应属于吸热反应的是（ ）。

A 、Ba(OH)2·8H 20晶体与NH 4Cl 混合搅拌B 、盐酸和NaOH 溶液混合C 、锌放入稀H 2SO 4中D 、碳和水蒸汽高温下反应E 、浓硫酸溶于水F 、水气化G 、 答案：1、BD 2、AD 二、原电池1、定义：将化学能转化为电能的装置2、本质：化学能 电能两极（电极）：相对活泼性不同的两种金属（或金属与非金属）3、形成条件 一液（电解质溶液）：在两极发生电极反应——至少一极可以与电解质溶液发生氧化还原反应一线（导线）：连接两极、形成闭合回路化学键的改变（微观）化学能（E ）（宏观）化学电池 氧化还原反应 负极 正极H 22+O 22H 2O负极：失电子（氧化反应）正极：得电子（还原反应）4、正、负极的判断 ③ 根据电子（或电流）的方向来判断： ④ 根据溶液中离子流动的方向判断：阳离子移向正极，阴离子移向负极⑤ 根据两极发生的不同现象判断5、电极反应式：例如Zn —Cu —H 2SO 4 电池Zn ）: Zn —2e — = Zn 2＋（氧化反应） 电极反应 Cu ）: 2H ＋＋2e —=H 2↑（还原反应）离子方程式：Zn ＋2H ＋ = Zn 2＋＋H 2↑总反应式 化学方程式：用作电源6、应用 判断金属的活动性加快某些反应的速率等干电池（一次性电池）：不可逆的氧化还原反应7、化学电池 蓄电池（二次电池）：燃料电池：使用外加设备持续提供燃料和氧气。

必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

高中化学必修二第二章化学反应与能量守恒知识点总结本文档旨在总结高中化学必修二第二章化学反应与能量守恒的知识点。

以下是重要的概念和关键内容：1. 化学反应的定义和描述- 化学反应指的是物质在参与反应中发生的化学变化。

它包括反应物与生成物之间的转化以及能量的转移和转化。

- 化学反应可以通过化学方程式来描述，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。

2. 化学方程式的平衡- 化学反应中，反应物和生成物的物质量需要保持一定的比例关系，这称为化学方程式的平衡。

- 化学方程式平衡的条件是，反应物和生成物的摩尔比例在整个反应中保持不变。

3. 化学反应中的能量变化- 在化学反应中，能量可以释放或吸收。

能量的释放会导致反应物和/或周围环境的温度升高，而能量的吸收会导致反应物和/或周围环境的温度降低。

- 化学反应中的能量变化可以通过焓变（ΔH）来表示。

焓变为正表示能量吸收，焓变为负表示能量释放。

4. 燃烧反应和酸碱中和反应- 燃烧反应是一种常见的化学反应类型，它涉及物质的氧化和释放能量。

例如，燃烧木材时，木材与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放能量。

- 酸碱中和反应是一种涉及酸和碱的反应。

在这种反应中，酸和碱之间的中和反应会产生盐和水。

5. 化学反应的能量守恒定律- 化学反应的能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，化学反应中的能量变化总量等于系统吸收的能量与释放的能量之和。

- 根据这个定律，化学反应中的能量不能被创造或破坏，只能从一种形式转化成另一种形式。

总结：高中化学必修二第二章化学反应与能量守恒主要涉及化学反应的定义和描述、化学方程式的平衡、化学反应中的能量变化、燃烧反应和酸碱中和反应以及化学反应的能量守恒定律。

了解这些知识点对于理解化学反应过程和能量转化至关重要。

第二章 化学反应和能量第一节.化学能与热能【学习目标】：(1)．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(2)．了解吸热反应和放热反应。

(3)．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【学习重难点】：重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。

能量总述：1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。

2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：★任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。

★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。

（1）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量；（2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。

断键和成键都伴随着能量的变化：★断键——吸收能量； 成键——放出能量化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。

2.常见的放热反应： ①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；（CO 2+C====2CO 为吸热反应）③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应3.常见的吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）以下几个反应是吸热反应：①Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==2NH 3↑+BaCl 2+10H 2O②CO 2+C====2CO ③C+H 2O===CO+H 2注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。

某些常见的热效应：a 、 放热：①浓硫酸溶于水②NaOH 溶于水③CaO 溶于水，其中属于放热反应的是b 、 吸热：铵盐溶于水★反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。

高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结本文档将对高中化学必修二第二章化学反应与能量变化的知识点进行总结。

1. 化学反应的能量变化化学反应中涉及能量的变化，主要包括以下几个方面：- 反应热：- 定义：指在化学反应过程中放出或吸收的热量。

- 测定方法：常用的测定方法是通过热量计测量反应过程中释放或吸收的热量。

- 表示方法：通常用反应热的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。

- 绝热条件下的反应：- 定义：在绝热条件下进行的化学反应，即反应过程中不向外界环境传递热量。

- 特点：绝热条件下反应，反应热全部转化为内能变化。

- 反应焓变：- 定义：指在恒定温度下，反应过程中物质的焓变化。

- 表示方法：通常用反应焓变的值ΔH表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。

- 计算方法：反应焓变可以通过物质的化学方程式以及相应的热化学方程式计算得出。

2. 热化学方程式- 定义：用化学方程式表示化学反应热变化的方程式。

- 特点：热化学方程式中通过ΔH表示反应焓变，反应方程式左右两边所表示物质的热焓之和之差就是反应焓变的大小。

3. 反应焓变的计算反应焓变的计算方法主要有以下几种：- 反应焓和化学计量数的关系；- 沿反应焓变链计算反应焓变；- 根据物质的标准热焓计算反应焓变。

4. 热力学第一定律- 定义：也称能量守恒定律，指能量可以从一种形式转化为其他形式，但总能量不变。

- 表示方法：数学形式为ΔU=Q-W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做功。

5. 化学反应的放热与吸热- 放热反应：- 定义：指化学反应过程中释放热量的反应。

- 特点：放热反应的反应热为负值，系统的能量减少，周围环境温度上升。

- 吸热反应：- 定义：指化学反应过程中吸收热量的反应。

- 特点：吸热反应的反应热为正值，系统的能量增加，周围环境温度下降。

以上是关于高中化学必修二第二章化学反应与能量变化的知识点总结，希望对你有所帮助！。

高一化学必修2第二章化学反应与能量复习提纲第一节化学能与热能1、化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。

反应物与生成物的能量差。

若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：2、化学变化中能量变化的本质原因3、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于总能量与总能量的相对大小。

4、放热反应和吸热反应5、常见的放热反应和吸热反应☆常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。

⑤物质的缓慢氧化注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。

某些常见的热效应：放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是☆常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。

如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理（1）概念：把直接转化为的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：①两种不同的电极②溶液（做原电池的内电路，并参与反应）③形成④能自发地发生（4）电极名称及发生的反应：负极：作负极，负极升失氧化还原剂，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

高中化学必修二第二章化学反应与能量吸收知识点总结本文档将总结高中化学必修二第二章化学反应与能量吸收的重要知识点。

一、化学反应的能量变化化学反应中，原子、离子或分子重新组合形成新的物质，同时伴随着能量的变化。

有以下几种能量变化类型：1. 放热反应：在反应过程中释放出热量，温度升高。

例如燃烧反应。

放热反应：在反应过程中释放出热量，温度升高。

例如燃烧反应。

2. 吸热反应：在反应过程中吸收外界热量，温度降低。

例如溶解硫酸铵。

吸热反应：在反应过程中吸收外界热量，温度降低。

例如溶解硫酸铵。

3. 放光反应：在反应过程中放出光的能量，产生发光现象。

例如发光体与激发器反应。

放光反应：在反应过程中放出光的能量，产生发光现象。

例如发光体与激发器反应。

4. 吸光反应：在反应过程中吸收光的能量，不产生发光现象。

例如感光材料的分解反应。

吸光反应：在反应过程中吸收光的能量，不产生发光现象。

例如感光材料的分解反应。

二、能量变化与焓变能量变化和焓变密切相关，能量变化一般用焓变来表示。

焓变（ΔH）是指物质在化学反应过程中吸热或放热的能力。

焓变可以分为以下几种情况：1. 焓变为正：化学反应中吸热，外界需要向物质提供能量。

ΔH > 0。

焓变为正：化学反应中吸热，外界需要向物质提供能量。

ΔH > 0。

2. 焓变为负：化学反应中放热，物质向外界释放能量。

ΔH < 0。

焓变为负：化学反应中放热，物质向外界释放能量。

ΔH < 0。

3. 焓变为零：化学反应中没有能量变化，吸热和放热相互平衡。

ΔH = 0。

焓变为零：化学反应中没有能量变化，吸热和放热相互平衡。

ΔH = 0。

三、化学反应的能量守恒定律化学反应遵循能量守恒定律，即能量既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。

能量守恒定律可以总结为以下几点：1. 化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量。

2. 反应过程中的能量变化主要来自于化学键的形成和断裂。

第二章化学反应与能量基础知识梳理：化学反应与热能一、化学鍵与化学反应中能量变化的关系从化学键的角度来看，化学反应的实质是断裂、形成的过程。

由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键放出的能量也不同，所以，化学反应中总是伴随着能量的变化。

吸热反应：放热反应：二、从能量守恒定律理解能量变化吸热反应：放热反应：三、常见的吸热和放热反应吸热反应：放热反应：中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时释放的热量称为中和热四、几句重要的话1. 能量越低越稳定2. 物质状态不同，所具有的能量液不同。

如H2O(s) H2O(l) H2O(g)化学反应速率与限度一、化学反应速率1、定义：2、表达式：3、单位：注意：不能够表示速率；速率之比等于或者4、影响因素（1）决定性因素（2）外因二、化学反应的限度研究对象：可逆反应：可逆反应特点：化学平很状态：1、2、.化学平衡的特征可概括为：（1）等： )。

（2）动: 。

（3）定: )。

（4）变: 。

化学反应达到限度的判断(1)v(正)=v(逆)。

注意(2)体系中各组分的或、保持不变。

(3)全是气体参加的前后的可逆反应，压强保持不变。

(4)全是气体参加的前后的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。

(5)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，。

(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

（7）密度的判断：计算：基本方法1、体积分数2、转化率：3、压强比：。

高中化学必修二第二章化学反应与能量变
化知识点总结
本文档将对高中化学必修二第二章的化学反应与能量变化知识点进行总结，以下是主要内容：
1. 化学反应的定义和特征
- 化学反应是物质发生改变的过程，原有物质消失，新的物质生成。

- 化学反应具有反应物和生成物、化学方程式和反应条件等特征。

2. 化学反应的类型
- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个化合物。

- 分解反应：一个化合物分解成多个物质。

- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。

- 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的反应。

3. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式用符号表示化学反应，包括反应物和生成物。

- 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的物质的种类和数量要相等。

4. 能量变化与化学反应
- 化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。

- 放热反应：化学反应放出热量，温度升高。

- 吸热反应：化学反应吸收热量，温度降低。

- 可逆反应：既可以放热又可以吸热的反应。

5. 化学反应的速率与影响因素
- 化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。

- 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。

6. 化学平衡与化学平衡常数
- 化学平衡指反应物和生成物浓度达到一定比例后反应停止。

- 化学平衡常数表示在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。

以上为高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点的总结，希望对您的研究有帮助。

必修2第二章复习知识点总结一、化学反应的热效应1、任何反应中都有能量变化，能量的变化大部分已热量的形式表现。

反应热有两种表示方法：如工业合成氨放热，可以表示为N2+3H2=2NH3+Q(Q>0)表示反应物的总能量大于生成物N2+3H2=2NH3△H＜０表示反应物的总焓大于生成物2、某些反应的热效应可以通过实验测得，如中和热（在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热）原理：Q=Cm △T（1、C约等于4.18J.K-1.g-1即近似认为该稀溶液的比热容等于水的比热容2、没有特别说明，溶液的密度近似等于水的密度3、忽略量热计的比热容）仪器：量热计（包括温度计、内筒、外筒、搅拌器）、量筒、烧杯3、焓变△H：单位＿＿热化学方程式中要注意哪些问题？反应条件______。

方程式的系数必须是整数吗？热化学方程式的系数表示的是___而非分子个数。

热化学方程式的△H与系数什么关系？与反应方向什么关系？对于可逆反应，如工业合成氨△H=-92.2KJ.mol-1，表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出的热量是92.2KJ.若只是将1molN2与3molH2混合，反应生成的NH3___2mol,所以放出的热量___92.2KJ填空题中请注意以下两种问法的不同“反应放出的热量是_______”；“反应的焓变是_____”比较大小时也要注意：“反应放出热量____”与“反应的焓变______”的不同。

习题：______(完全、不完全）燃烧放热多；______态燃料燃烧放热多；生成______态水放热多，难点：已知某反应生成气态水的焓变求生成液态水的焓变。

4、盖斯定律：________本质：反应物和产物相同，则反应物和产物的总焓就相同，所以△H相同。

由几个已知反应的焓变求未知反应的焓变，方法是________注意：系数怎么变△H就跟着怎么变，方程式左右颠倒则____.常见的吸热反应__________________；常见的放热反应____________________________C（金刚石）=C（石墨）△H___0_______能量高______在氧气中燃烧放热多，能量相对越低的物质，___________存在。

必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是（）A.放热反应在常温下不一定能够发生B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热D.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。

B也正确。

C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。

B a(O H)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。

所以本题选C。

〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应C.炸药爆炸时发生的是放热反应D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。

B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。

C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。

是正确的。

D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。

【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。

2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。

故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。

3、请列举六个吸热反应。

炭和水蒸气反应、B a(O H)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）A.Fe3+得到电子被氧化B.Cl—向铜棒移动C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+，反应后阳离子总数增多。

人教版高中化学必修二第二章知识点汇总第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一化学键与化学反应中能量变化的关系1.感知化学变化与能量变化的关系我们在生活中利用煤、液化石油气、煤气、天然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，实验室中加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。

工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量的变化。

2.化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。

归纳总结：（1）各种物质都储存有化学能。

（1）在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。

因此，在化学反应中，不仅有新物质的生出，而且还伴随着能量的变化。

（2）任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

（3）在一个完整的化学反应过程中，究竟是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的大小。

若破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能来那个综合，整个化学反应过程就吸收能量。

若破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。

知识点二化学能与热能的相互转化1.质量守恒和能量守恒定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。

（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保持不变。

2.放热反应和吸热反应放出热能的化学反应叫做放热反应，吸收热能的化学反应叫做吸热反应。

归纳总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。

从能量类型方面来看，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应。

酸碱中和反应是放热反应；燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应。