广东省江门市一中2015-2016学年高一上学期 第一章：从实验学化学(单元测试题)

江门一中2017届15—16学年度高二级化学科3月月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Br：79.9一．单项选择题(每小题4分，共32分）1．下列是四种烃的碳骨架，以下关于四种烃的说法不正确的是（)A．a能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．b的分子式为C5H12 C．b和c互为同系物D．d为平面形分子，属于烷烃2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、四氯化碳、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．乙酸乙酯、溴苯、乙酸的是( )3．下列各有机物的名称错误．．A．3.甲基.2。

戊烯B．3。

甲基­2­丁烯C．2，2.二甲基丙烷D．3.甲基。

1。

丁炔4．以下物质：（1)甲烷；(2）苯；（3)聚乙烯；（4）苯乙烯；（5)2。

丁炔；（6）甲苯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( ）A．（1)（2)(3）(5) B．（4）（5）C ．（2) (4）（5)D ．(4)(5)(6) 5。

下列说法正确的是( ) A.和互为同分异构体B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响C.分子中所有碳原子可能都共面D 。

的核磁共振氢谱有5个峰6、从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测,不正确的是A ．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．常温下为液态,难溶于水C ．分子式为C 10H 16D ．与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物如右图7．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ． 萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ． 蒸馏、萃取、分液 8。

利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ )① ② ③ 实验结论CH 3Br BrCBr CH 3CH 2Br二．填空题（共68分) 9.（6分）给下面物质命名 （1）_____________________________________________________________（3）_______________________________10．（共14分）（1)（3分）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号）有2个且峰的面积比为3:2的是________（多选或漏选都会扣分)A ． 硫酸Na 2S O 3KMn O 4SO 2有漂白性B ． Br 2的苯溶液铁屑AgN O 3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应C ． H 2O 工业电石 KMn O 4乙炔具有还原性D． 硫酸Na 2C O 3Na 2Si O 3非金属性:S ＞C ＞SiD。

第一章从试验学化学课程标准:本章为中学必修模块的开篇第一章,从试验入手,重点介绍了化学试验的基本方法,包括化学试验应留意的平安事项、混合物的分别和提纯、物质的检验等,让学生知道化学是一门以试验为基础的自然科学。

另外,在做化学试验时,取用的药品都是可以称量的,但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的,为此,引入“物质的量”这一基本物理量,可将确定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。

物质的量表示含有确定数目粒子的集体,是七个基本物理量之一,单位是摩尔。

物质的量与其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心,也是进行定量试验的计算依据。

第一节化学试验基本方法(第1课时)教学目标:1.树立平安意识,初步养成良好的试验习惯,并能识别一些化学品平安标识2.通过识别一些化学品平安标识,提高学生的学习爱好3.使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点:树立试验平安意识,能识别一些化学品平安标识。

难点:养成良好的试验习惯。

教学环节老师活动学生活动新课导入在日常生活中,有关损害的事务特别多,你知道哪些哪些与化学有关请你说出来与同学们共同沟通,并加以预防。

学生思索、探讨。

有一个学生回答,其他同学补充。

对化学试验,尤其要留意试验平安,在初中化学学习中,你学习了哪些试验平安问题对你有什么启示老师应与时确定学生的成果,以激励学生的学习爱好。

学生回顾、探讨沟通,让一个学生回答,其他同学补充。

新知学习新知学习投影有关一些典型的损害实例和违规试验操作所发生的损害。

通过血的事实,告知学生试验平安的重要性。

学生观看,感受颇深。

归纳整理化学试验中应留意的平安问题学生总结,沟通,相互补充。

思索沟通思索沟通要做到试验平安,你认为应留意哪些问题学生思索、沟通、整理,相互补充,达成共识。

偶发事务的处理练一练1.进行化学试验必需留意试验平安。

下列说法正确的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应马上水洗,边洗边挤眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要马上用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C.不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用水将其扑灭D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入确定体积的水,再在搅拌下渐渐加入浓硫酸巩固练习  1.下列做法正确的是( )A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.试验后,剩余的药品不能放回原瓶,也不能随意丢弃D.将带有溶液的滴管平放在试验台上2.下列事故处理不正确的是( )A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应马上用湿抹布扑盖B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C.眼睛里不慎溅进了药液,应马上用水冲洗,边洗边挤眼睛,不行用手揉眼睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应马上用水冲洗3.运用酒精灯时,错误的操作是( )备课参考参考答案:练一练1.AB 2.B巩固练习:1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B11.用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指,若无爆鸣声,说明氢气纯净;若氢气不纯,在点燃时易发生爆炸,故点燃前必需验纯。

2015-2016学年广东省江门一中高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．常温常压下，8gO2含有4 N0个电子C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N02．下列说法正确的是（）A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，则该气体中每个分子含有2个原子C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是混净物，水泥是混合物3．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣5．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣6．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．明矾溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A9．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 胆矾玻璃H2CO3NH3A．A B．B C．C D．D10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB．46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1N A～2N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数可能为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L11．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al （OH）3↓+Al3+12．下列说法中．正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物13．下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2 Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O 14．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣115．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水16．下列有关说法中正确的是（）A．168O、178O、188O属于同位素B．N60和N2互为同系物C．O2和O3、H2和D2、H218O和H216O都互为同素异形体D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物；乙二醇、丙三醇也互为同系物17．下列排列顺序正确的是（）A．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氢钠＞氢氧化铝C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2D．NaHCO3溶液：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）18．今有0.3mol/L K2SO4溶液200mL，0.2mol/L MgSO4溶液300mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液200mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．3：2：3 D．1：1：319．室温下，等体积0.5mol•L﹣1的①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③20．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A═B↑+2C↑+2D↑．若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．2d B．2.5d C．5d D．10d21．将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lN AB．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D．2x=y22．往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．23．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+524．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，（ρ＜1）溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）A．ω=×100%B．c=C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ωD．上述溶液中再加入1.5VmL同物质的量浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）二、非选择题（共56分）25．某次实验需用4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶，（2）配制溶液需要准确称量g固体NaOH．（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．（4）用适量洗涤烧杯2～3次，洗涤后将溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可．26．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭﹣﹣﹣从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是．（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．27．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为．（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++ H2O═15Fe2++ SO42﹣+ ．（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.428．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数．（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式．29．BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是．（2）计算BaCl2•xH2O中的x= ；（要求写出计算过程）．（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．30．LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是、．反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：．（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是．（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF．取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）．2015-2016学年广东省江门一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.0 L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．常温常压下，8gO2含有4 N0个电子C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；B、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；C、溶液体积不明确；D、羟基不显电性．【解答】解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N o个，故A错误；B、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4N0个电子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、羟基不显电性，故1mol羟基中含9N0个电子，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10N O个电子，故错误．故选B．2．下列说法正确的是（）A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，则该气体中每个分子含有2个原子C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是混净物，水泥是混合物【考点】混合物和纯净物；物质的量的相关计算．【分析】A．同位素是不同种原子；B．依据n=计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；C．含金属元素的离子可能为阳离子，如AlO2﹣、MnO4﹣等；D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物．【解答】解：A．同位素是不同种原子，如HD为单质，故A错误；B．依据n=计算物质的量n==1mol，分子由1.204×1024个原子组成，原子物质的量n==2mol，1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；C．含金属元素的离子可能为阴离子，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物，故D正确；故选BD．3．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液生成碘和硫酸钾、水；C．原子个数不守恒；D．电荷不守恒．【解答】解：A．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；C．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2+H2O，故D错误；故选：B．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A、在酸性条件下，从NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性的角度分析；B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存；C、pH=12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析．【解答】解：A、在酸性条件下，NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2﹣离子与H+离子反应而不能大量共存，故B错误；C、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C 正确；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32﹣离子与H+离子反应而不能大量共存，故D错误．故选C．5．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，且与CO2不反应，仍可大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但将足量CO2通入，与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且将足量CO2通入，仍不反应，可大量共存，故B 选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但将足量CO2通入，与OH﹣反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，但将足量CO2通入，与C6H5O﹣反应生成苯酚，故D不选；故选B．6．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【考点】氧化还原反应．【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．【解答】解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．明矾溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．明矾溶液中存在Al3+，与Al3+反应的离子不能大量共存；B．pH=7的溶液呈中性；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性．【解答】解：A．明矾溶液中存在Al3+，HCO3﹣、OH﹣与Al3+反应而不能大量共存，故A错误；B．pH=7的溶液呈中性，但Fe3+水解呈酸性，不能存在于中性溶液中，故B错误；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．8．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N A D．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．盐酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的．B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．甲烷燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应生成得到4mol电子；D．C2H6O分子不一定为乙醇，可能为二甲醚．【解答】解：A．pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为1×10﹣13mol/L，盐酸中氢氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，由水电离的H+离子数目为1×10﹣13N A，故A错误；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，甲烷燃料电池中负极反应的为氧气，1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4N A，故C正确；D．C2H6O存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，所以1molC2H6O中不一定含有羟基，故D错误；故选C．9．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A 明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC 冰王水H2SiO3Cl2D 胆矾玻璃H2CO3NH3A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；弱电解质是水溶液中部分电离的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；A．蔗糖是纯净物；B．天然橡胶是混合物，二氧化硫属于非电解质；C．Cl2是单质，不符合非电解质概念；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质．【解答】解：A．蔗糖是纯净物，NaHCO3为强电解质，故A错误；B．天然橡胶是高分子化合物属于混合物，石膏是纯净物，二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质不是非电解质，故C错误；D．胆矾属于纯净物，玻璃是混合物，H2CO3是弱酸，NH3是非电解质，故D正确；故选：D．10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB．46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1N A～2N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数可能为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合钠原子结构计算失电子数；B．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含氮原子数；C．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，只做氧化剂电子转移2e﹣，既做氧化剂也做还原剂电子转移不是2e﹣，例如氯气和水的反应、氯气和碱的反应等；D.0.5mol氧化钠溶于1L水中，溶液的体积未知，不能计算浓度；【解答】解：A、23g钠物质的量==1mol，在氧气中完全燃烧失电子数为N A，故A 错误；B．NO2和N2O4的最简式相同为NO2，计算46g NO2中所含氮原子数=×1×N A=N A，故B错误；C．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，1mol Cl2参加反应转移电子数为N A；1mol Cl2与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl2参加反应转移电子数为2N A；所以1mol Cl2参加反应转移电子数可能为2N A．故C正确；D．含N A个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误；故选C．11．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al （OH）3↓+Al3+【考点】离子方程式的书写．【分析】根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，阴、阳离子配比是否正确，隐含离子是否忽略，反应物用量与其反应是否一致等．【解答】解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、因ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3﹣都能与OH﹣反应：NH+4+HSO3﹣+2OH﹣=NH3↑+SO32﹣+2H2O，故C错误；D、因当n（NaAlO2）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：第一步 AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓1 1 1第二步 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O1 0.5第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）3成的0.5/3，剩余2.5/3，因此，离子方程式为：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；故选：D．12．下列说法中．正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、金属氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等．B、弱电解质指在水溶液里部分电离的电解质．弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐．C、离子化合物指由阳离子和阴离子通过离子键离子构成的化合物，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH等．D、同种元素组成的物质存在同素异形体．【解答】解：A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3等，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故A错误；B、弱电解质指在水溶液里部分电离的电解质，与溶解度无关，醋酸易溶于水，属于弱电解质，硫酸钡不溶于水，溶解的硫酸钡完全电离，属于强电解质，故B错误；C、离子化合物指由阳离子和阴离子通过离子键离子构成的化合物，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH等，共价化合物一定不含离子键，故C正确；D、同种元素组成的物质存在同素异形体，如氧气、臭氧，由同种元素组成的物质可能属于混合物，故D错误．故选：C．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2 Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钠；B．亚铁离子能被硝酸氧化；C．磷酸二氢铵溶液具有较强的酸性，能和强碱反应；D．CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代．【解答】解：A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe（OH）2+10H++NO3﹣=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；C、磷酸二氢铵溶液和强碱反应，原理是 NH4++H2PO4﹣+3OH﹣═3H2O+NH3↑+PO43﹣，故C错误；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故D错误．故选A．14．将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH 溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），进而计算NaOH的物质的量浓度．【解答】解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】A．仰视观察容量瓶刻度线，加入的蒸馏水体积偏大；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小；C．烧杯中有少量氢氧化钠溶液，配制的溶液中溶质的物质的量偏小；D．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及最终溶液体积．【解答】解：A．定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏低，则溶液浓度偏小，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；。

广东省江门市第一中学2015-2016学年高一下学期期中复习化学试题可能用到的相对质量：H:1 O:16 Na:23 C :12 N:14 Mg:24 Cl:35.5S:32 Zn:65I 卷（选择题，共60分）一．单选题：(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分)1．下列图示变化为吸热反应的是( )2.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )A ．CH 3Cl 只代表一种物质B ．CH 2Cl 2只代表一种物质C ．CHCl 3只代表一种物质D ．CCl 4只代表一种物质3. 有关化学用语表达正确的是：( )A ．B ．C1－的结构示意图：C ．Pd 10246和Pd 10346互为同位素D ．过氧化氢电子式： 4. 下列烷烃：①异丁烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤甲烷中，沸点由低到高的顺序正确的是 （ ）A ．①②③④⑤B ．⑤③④①②C ．③④⑤②①D ．⑤②①④③5．下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烷的是( )6．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是()①黄绿色逐渐消失②试管壁上有小油珠出现③水位在试管内上升到一定高度④水位在试管内上升至充满试管⑤水槽内有少量晶体析出A．①③B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤7. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1 B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1 D．SO3为0.4mol·L－18．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素9．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高11．某阳离子M n+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）。