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高中化学4.4.2硫和氮的氧化物学案新人教版必修1

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高一化学4.4.2
硫和氮的氧化物
一、学习目标：
1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，硝酸工业制取原理。

2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。

二、学习重难点：一氧化氮和二氧化氮的重要性质
三、学习过程：
复习：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳两瓶无色气体？
资料：信使分子—NO
三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。

三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。

使血管处于持续的舒张状态，血压降低。

NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。

思考１：NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？
二、二氧化氮和一氧化氮
思考２：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。

经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。

然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

这是为什么？
２、除一氧化氮和二氧化氧两种氮的重要化合物，还有下列几种：
科学探究：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。

1、设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
2
设计方案：
练习：写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式。

思考３：若试管内气体为NO呢？写出一氧化氮全被吸收的总化学反应方程式
例题１：将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。

求原混合气体中NO和NO2的体积。

解：原混合物中含NO2的体积为V(NO2)，NO2与H2O反应生成的NO的体积为V(NO)，则原NO的体积为20mL-V(NO2)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
V(NO2) V(NO)
V(NO)=
3
1
V(NO2)
筒内所剩气体为11mL，则
20mL-V(NO2)+
3
1
V(NO2)=11mL
V(NO2)=13.5mL
原混合气体中NO的体积为20mL-13.5mL=6.5mL
例题２：将盛有12mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O2充分反应后，还剩余２mL 无色气体，则通入O2的体积是多少？
变式练习：将盛有12mLNO 气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O 2充分反应后，还剩余２mL 无色气体，则通入O 2的体积是多少？
例题３：一定条件下，将体积比均为1∶1的NO 和O 2、NO 和NO 2、NO 2和O 2三组气体分别充入a 、b 、c 三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度h a 、h b 、h c 的关系是________．
解析 本题涉及的反应方程式为：
2NO ＋O 2＝2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ② 经过适当变换，可得到如下常用关系式： 将①＋②×2消去NO 得：
4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 ③ 将①×3＋②×2消去NO 2得：
4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 ④ 设试管体积为2，各气体体积均为1，则：
对试管，由④得：～，则剩余体积，水面上升：
体积－体积＝体积．
a 1NO 34O O 213
4221
4
14
对试管，与水不反应，由②得：～，剩余∶
＋体积，水面上升：体积－＋体积＝体积．
b NO 1NO NO NO (1)2(1)21
3
13132
3
对试管，由③得：～，则剩余体积，水面上升：
体积－体积＝体积．
c 1NO O O 222143
4
3411
4
答案 h a 、h b 、h c 的关系：h a ＞h c ＞h b
练习：
1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于
NO的说法错误的是（）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
２．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧
气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内几乎
被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）
A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体
３．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
４．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
５、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）
A、1：1
B、1：3
C、1：2
D、4：1
６、除去混入NO中的少量NO2应将气体通过（）
A、 Na2CO3
B、 NaHCO3
C、H2O
D、浓H2SO4
７．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO
8、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）
A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
9．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水
10．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
11．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1
C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1
12．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，（HCl气体在水中溶解性很大）其中高度关系是（）
A．H2>H3>H1>H4B．H3>H2>H1>H4
C．H1=H2=H3=H4D．H1>H2>H3>H4。

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新人教版化学必修1第三节《硫和氮的氧化物》课程教学设计

新人教版化学必修1第三节《硫和氮的氧化物》课程教学设计

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）课程标准：了解S02与02、H20的反应，认识H2SO3的不稳定，认识S02的漂白作用与HCI0的区别。

认识S02对生态环境的影响省教学要求：掌握S02性质，能用方程式说明工业制H2S04原理了解H 2S03的酸性和不稳定性S02的漂白以及与其他漂白作用物质的区别教学目标：知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质2、了解可逆反应的概念。

3、掌握二氧化硫对环境的影响。

过程与方法1、通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。

2、探究从S02变成H2S04的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。

情感态度与价值观1、根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育。

2、帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

教学重点：S02的化学性质教学难点：1•使学生掌握二氧化硫与水的反应；2•使学生掌握可逆反应；教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。

教学过程：I、课前检测【阅读】：P89 -91完成下列填空1、空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

其中首要污染物有_________________________________________2、硫俗称_______ ，是一种________ 晶体，质脆，易研成粉末。

硫不溶于______________ ，微溶于_______ ，易溶于 _____________ 。

3、硫在氧气中燃烧，化学方程式：____________________________________4、S02是_____ 、的_______ 气体，密度比空气 _________ ，容易________ ，易溶于____ 。

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案

化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物学案

硫和氮的氧化物一、硫（1）在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，在自然界既有又有态。

化合态的硫，如硫铁矿（）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。

等化石燃料中经常含硫。

（2）性质硫俗称，它是一种的固体，不溶于，微溶于，易溶于【问题探讨】画出硫的原子结构示意图，比较硫的氧化性与氯气的氧化性强弱。

2、硫的化学性质（1）与金属反应与铁单质反应：。

(2)与氧气反应：。

二、二氧化硫1、二氧化硫的物理性质：SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气，收集SO2用方法。

2、二氧化硫的化学性质【类比推测】SO2性质类似于CO2，那么SO2是氧化物，借鉴CO2书写下列反应。

①SO2与水的反应__________________________________【概念辨析】可逆反应：什么样的反应叫做可逆反应？②SO2与NaOH溶液的反应____________________________________③SO2通入石灰水变浑浊____________________________________SO2过量，浑浊又变澄清____________________________________2、与O2反应：方程式：。

说明SO2具有性如SO2能使氯水褪色，尝试书写方程式SO2的还原性能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。

因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

4、SO2的漂白性：SO2可使溶液褪色，其褪色原理主要是，加热又会。

而且SO2不能漂白酸碱指示剂。

【问题讨论】我们学过氯水的漂白性，跟二氧化硫的漂白性一样吗？【思考】（1）二氧化碳与二氧化硫的鉴别方法：（2）将二氧化硫，氯气分别通入紫色石蕊试液有何现象三、三氧化硫1、物理性质：标准状况下，SO3是一种色体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。

2、化学性质：二氧化硫与三氧化硫都是性氧化物，他们的性质相似，书写下列方程式①与水②与碱③与碱性氧化物大气污染物SO2与水和氧气会生成，随雨水降下，就形成。

人教新课标版高中必修一43硫和氮的氧化物教案(第一课时)

人教新课标版高中必修一43硫和氮的氧化物教案(第一课时)

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时）知识技能目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途，熟悉可逆反应的相关概念；2、掌握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反应；过程方法目标：通过生活中的气象节目、市场上销售的两种银耳等，是学生认识到化学在生活中的运用，激发学生学习化学的兴趣。

情感态度价值观：在化学与生活的联系中，培养学生实事求是的态度和诚实守信的人生态度。

教学过程：【投影】投影广州环保局发布的空气质量日报的部分内容，提示学生思考：二氧化硫和二氧化氮是什么？让学生主动回顾自己对二氧化硫和二氧化氮的印象。

【过渡】今天这节课我们就主要来学习二氧化硫，二氧化氮留在下节课在学习。

【引入】从刚才大家对二氧化硫的印象中，看得出来大家对二氧化硫的来源很好奇，二氧化硫可以由硫单质和氧气点燃生成。

【讲解】硫单质的物理性质。

【板书】黄色晶体，质脆。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

S + O2点燃SO2【思考】现实自然界中的二氧化硫是不是都是实验室中将硫粉点燃制出来的呢？【回答】不是的。

【投影】二氧化硫的来源：天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解、海洋雾沫等。

人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。

【思考】SO2的物理性质体现在哪些方面？（提示：气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）【探究】实验4-7，二氧化硫溶于水的实验。

观察并思考几个问题：【设疑】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？【讲解】试管内水位上升；说明SO2易溶水【活动】２、用pＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。

【讲解】试纸变红色，溶液呈酸性【活动】３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？【讲解】使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色，这是检验SO2的方法之一. 【结论1】：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。

二氧化硫为酸性氧化物。

[精品]新人教版必修一高中化学4.3.2硫和氮的氧化物(2)导学案

[精品]新人教版必修一高中化学4.3.2硫和氮的氧化物(2)导学案

◇课前预习◇第三节 硫和氮的氧物（2）班级 姓名 号一、相关知识点的回顾1．查阅初中教材（上）中的氮元素的合价，写出其对应的氧物的分子式。

2．氮元素在自然界中的存在形态如何？举例说明。

3．氮气的物性质有哪些？活泼性怎样？二、预习能掌握的内容1．氮气是一种色 味的 溶于水的气体，约占空气体积的 。

通常情况下氮气的性质 （既不能 也不能 ）。

在一定条件下，N 2和O 2反应的方程式为： 。

2．一氧氮和二氧氮[,,,,,]3．二氧硫和二氧氮的对大气的污染（1）二氧硫和二氧氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：①直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。

②大气中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液，随雨水降下，成为。

正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。

酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。

③是造成光烟雾的主要因素。

（2）汽车尾气中除含有氮氧物外，还含有，未燃烧、合物（如使用含铅汽油）和等。

(3) 二氧硫和二氧氮都是有用的工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处的污染物。

因此，工业废气排放到大气中以前，必须，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。

三、预中的疑难问题12◇课堂互动◇第三节硫和氮的氧物（2）班级姓名号一、习目标1．初步掌握一氧氮和二氧氮的重要性质，实验探究由二氧氮制硝酸的可能方法。

2．了解氮氧物、二氧硫等污染物的、危害及防治，增强环保意识。

3．会有关氮氧物的计算。

[§§]二、习过程【视野】信使分子——NO二、二氧氮和一氧氮1．NO的生成（可用方程式表示）自然界中NO的生成汽车尾气中NO的产生【探究活动】观察预先收集好的NO、NO2并进行实验：将盛满红棕色气体的试管倒立于水中，观察；（在水下用手指将试管塞紧）再把试管直立起，振荡，松开手指，观察；再滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。