当前位置：文档之家 › 江西省兴国县第三中学2017届高三化学上学期第三次月考试题(无答案)

江西省兴国县第三中学2017届高三化学上学期第三次月考试题(无答案)

  • 格式：doc
  • 大小：297.00 KB
  • 文档页数：8

兴国三中高三年级上学期第三次月考 化 学 试 卷

相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Mg:24 一、 选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1、 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是（ ） A.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量 2、下列离子方程式不正确的是 A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2＋+6H2O+I2 B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2－+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+ C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4－ + 2H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 HCHO＋2[Ag (NH3)2]+＋2OH－△HCOO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 3、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH―的数目为0.1 NA C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA 4．下列有关说法错误的是（ ） A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 B．AgI可用作人工降雨 C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅 5、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色 C．新制氯水久置后变为无色 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 6、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系： B．分散系的分类：

C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式： D．Na在O2中的燃烧产物： 7、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（ ）

①A1Cl3 ②NaHSO4 ③（NH4）2CO3 ④ ⑤NaHCO3

A．①④⑤ B．③⑤ C．④⑤ D．全部 8、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ） A．青石棉是一种易燃品且易溶于水 B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O C．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液 D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5．5L2mol/LHF溶液

9、下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验 现象 结论

A 向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1 mL苯和少量氯水，振荡 苯层呈橙色，下层呈无色 Cl2的氧化性强于Br2 B 向饱和食盐水中通入CO2至饱和 溶液中有白色沉淀 白色沉淀为NaHCO3

C 向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2 溶液先变蓝，后蓝色又腿去 氧化性：IO3—＞I2＞SO2

D 足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温 无气体产生 铝在浓硫酸中钝化 10、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图示转化反应都是氧化还原反应 11、铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2高温2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C高温Pb＋CO；PbO＋CO高温Pb＋CO2．下列说法正确的是（ ） A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子X溶液中只存四种离子是：Al3+、Fe3+ 、NH4+ 、Cl-

12、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）

Cl2 A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下） C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g 13、下列实验能达到预期目的的是（ ） 编号 实验内容 实验目的

A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的

Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C 14、某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。 ①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀 ②检验CO2－3是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成 ③用BaCl2溶液代替CaCl2

溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度 ④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是

CO2－3能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是( ) A．①② B．②③ C．①③④ D．都正确 15、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

阴离子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- 阳离子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如右图所示，下列说话正确的是（ ） A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2- B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。 C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D．若Y是NaOH溶液，则 16、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( ) A．D、E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属

二、非选择题 17．(12分)氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题： （1）写出生产过程中所加试剂：X ，Y ． （2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ． （3）写出产生CuCl的化学方程式： ． （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 ． 18．（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素＋2价，N元素－3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。 （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为______。 （3）CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N大于C，请设计实验证明：_____________。 某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

合集下载

江西省赣州市兴国县将军中学高二化学上学期第三次月考试题(无答案)新人教版

江西省赣州市兴国县将军中学高二化学上学期第三次月考试题(无答案)新人教版

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Ag：108一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共48分。

）1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。

若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ( )A．14 B．13 C．8 D．12．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变3．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为A．2.0 mol•L－1B．1.5 mol•L－1 C．1.0 mol•L－1D．0.50 mol•L－14．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是( )A．C(H+)=1×10-5mol/L B．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。

D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。

如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )A．1mol/L B．0.05mol/L C． 0.1mol/L D． 0.5mol/L6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( )A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( )A．H2PO4B．NaF C． HNO3D． KHS8．下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )A．30mL 0.lmol／L的AlCl3 B．10mL 0.2mol／L的CaCl2C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸9．现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤10．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是 ( )A．反应后溶液中C(A-)=C(R+) B．加入的酸与碱的物质的量相等C．生成的盐RA不能发生水解 D．加入的一元酸HA过量11．下列溶液肯定呈酸性的是( )A．C(OH-)＜C(H+)的溶液B．酚酞显无色的溶液C．含有H+离子的溶液D．pH小于7的溶液12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 ( )A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①13．在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是 ( )A．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子B．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是 ( )A ．CuCl 2B ．KClC ．CuSO 4D ．Al(NO 3)3 15．在盐类发生水解的过程中正确的说法是( ) A ．盐的电离平衡被破坏 B ．水的电离度逐渐增大． C ．溶液的pH 发生改变 D ．没有中和反应发生16．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ①Fe 2+转化为Fe 3+、②O 2被还原、③产生H 2、④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·xH 2O 、⑤杂质碳被氧化A.①②B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤第二部分 非选择题（共49分） 二、填空题：(共36分)17．（8分）分现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。

江西省兴国县第三中学高三化学上学期第四次月考试题(兴国班,无答案)

江西省兴国县第三中学高三化学上学期第四次月考试题(兴国班,无答案)

兴国三中高三第四次月考兴国班化学试题可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N –14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。

C．某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3>PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se>H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生4．下列各组性质比较中，正确的是（）[]①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥5．汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。

江西省兴国县第三中学高三化学上学期第四次月考试题(无答案)

江西省兴国县第三中学高三化学上学期第四次月考试题(无答案)

兴国三中高三第四次月考化学试题可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S –32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1．下列指定微粒的数目不相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的电子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数2．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.加热溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定是NH34.某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子,已知Na+、Fe3+、Cl—的个数比为3：2：1。

则溶液中Fe3+和SO42—离子的个数比为（）A.1:2B. 1:4 C .3:4 D.3:25．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+ C2O42—+H+ → CO2↑+ Mn2+ +（），关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42—B．该反应右边方框内的产物是OH—C．配平该反应，电子转移总数是5e—D．配平该反应后，H+的系数是166．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3>PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生7．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N A④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2N A⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N A⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N A⑦1 molCH5+所含的电子数为10N A⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N A⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N AA. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩9.10．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

江西省兴国县第三中学2016届高三化学上学期第四次月考试题(无答案)

江西省兴国县第三中学2016届高三化学上学期第四次月考试题(无答案)

兴国三中高三第四次月考化学试题可能用到相对原子质量： H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S –32Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 Al---27 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）1．下列指定微粒的数目不相等的是( )A．等物质的量的水与重水含有的电子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数2．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.加热溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，一定是NH34.某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子,已知Na+、Fe3+、Cl—的个数比为3：2：1。

则溶液中Fe3+和SO42—离子的个数比为（）A.1:2B. 1:4 C .3:4 D.3:25．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+ C2O42—+H+ → CO2↑+ Mn2+ +（），关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42—B．该反应右边方框内的产物是OH—C．配平该反应，电子转移总数是5e—D．配平该反应后，H+的系数是166．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3>PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生7．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④ D．①③④⑤⑥8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N A④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2N A⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N A⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N A⑦1 molCH5+所含的电子数为10N A⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N A⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N AA. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩9.10．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。