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高三化学上学期期末考试试题1

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哈32中2016～2017学年度上学期期末考试化学试题（考试范围：必修1、必修2、选修4部分内容适用班级：高三学年理科班）注意：请考生将答案写到答题卡上，写到其他地方无效！教师寄语: 天道酬勤，付出就会有收获一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1.化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是cA．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．可用于海上应急照明供电B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．Mg为电池的正极3.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )A．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在4. 已知原子序数，可以推断原子的 ( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦5．已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol -1;Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ ·mol -1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为 ( ) A.ΔH=+260.7 kJ·mo l-1B.ΔH=-260.7 kJ·mol -1C.ΔH=-444.2 kJ·mol-1D.ΔH=+444.2 kJ·mol-16. 下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 A ．①③B ．①C ．②D ．③7.下列叙述错误的是 ( ) A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．T ℃时， pH ＝6的纯水中，含1×10－6N A 个OH－B ．标准状况下，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中n (OH －)为0.1N AC ．室温下，14.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的C —H 键数目为2.0N AD ．0.1 mol Cu 与足量热的浓硫酸反应生成SO 2的体积约为22.4 L 9. 0.1mol/LHF 溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式正确的是A ．c (H +)> c (F -) B ．c (H +)> c (HF) C ．c (OH -)> c (HF)D ．c (F -) >c (HF)10. 如图所示，a 、b 两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不．正确的是( )A ．该过程可能有大量气体产生B ．a 极可能发生反应：Cu 2＋＋2e －=== Cu C ．b 电极质量可能增加D ．该装置可以构成原电池，也可构成电解池11. 有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

下述有关此实验的结论正确的是 ( )A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化12. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol•L—1B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C、pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HCO3－)D、pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、非选择题（共52分）13.(16分）硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为。

实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：。

(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。

铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。

硫酸在该反应中表现了哪些性质：。

(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。

写出有关反应的化学方程式：。

(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。

发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。

写出产生有刺激气味气体的化学方程式：。

该实验中浓硫酸表现的性质有。

14.（14分）根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是 _；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_______________________________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：强于 (填化学式)。

15. （10分）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。

温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。

（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。

②反应的平衡常数K= 。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。

16. （12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：(1) 通入甲烷气体的电极应为极(填写“正”或“负”)，该燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；电解一段时间后若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入 (填物质名称)哈32中2016～2017学年度上学期期末考试高三化学试题答题卡一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）123456789101112二、非选择题（共52分）13. (16分） (浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空)(1)(2)(3)(4)14. （14分）(1) 种， (填两种化合物的化学式)；(2) (填元素符号，下同)；(3) _；(4) ___________________________；(5) 强于 (填化学式)。

15. （10分）（1）T1 T2，K(T1) K(T2)。

（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）①。

②。

③。

16. （12分）(1) 极(填写“正”或“负”)，该燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。

(2) ，(填物质名称)哈32中2016～2017学年度上学期期末考试化学答案（考试范围：必修1、必修2、选修4部分内容适用班级：高三学年理科班）注意：请考生将答案写到答题卡上，写到其他地方无效！一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）二、非选择题（共52分） 13. （16分）(1)2H 2SO 4(浓)＋Cu==CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ACE (2)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4==2CuSO 4＋2H 2O A (3)Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O(4)2H 2SO 4(浓)＋C==CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O CDEF 14.（14分）(1)5 Na 2O 、Na 2O 2、(2)He 、Ne 、Ar (3)C 、H (4)Na (5)NH 3 SiH 4 15.（10分）（1）小于 小于 （2）①0.085mol②0.082mol/L ③0.007mol/(L ·min)16.（12分） (1)负 2O 2 + 4H 2O + 8e -错误！未找到引用源。

8OH -CH 4 -8e - + 10OH -错误！未找到引用源。

CO 32-+ 7H 2O(2)H 2 2NaCl+2H 2O ===电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 氯化氢1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 CADBBCCBAADD。

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高三上册化学期末考试题及答案

高三上册化学期末考试题及答案

高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。

高三化学上学期期末考试试卷(有答案)

高三化学上学期期末考试试卷(有答案)

能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（选择题共54 分）一．选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共54 分。

每小题只有1 个选项符合题意）1．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U2．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 gH2O 中含有的质子数为10NAB．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g C．46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯4．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D．1 mol 贝诺酯最多可以与4mol NaOH 反应5．能与NaHCO3 溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2 的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种6．由2-氯丙烷转变成1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液氧化性：Cl2 >I2B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸8．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1B．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJ·mol-1，则a>bD．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-19．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJ·mol1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ·mol－1。

高三化学上册期末试卷及答案解析

高三化学上册期末试卷及答案解析

A
7. SO2直接与氯化钡稀溶液不发生反应，而加入足量硝酸后，SO2被氧化而生成BaSO4沉淀；而加入足量氢氧化钠溶液后，生成BaSO3沉淀。
13.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是:
A 0.4mol、0.5mol、0.12mol
B 0.66mol、0.5mol、0.24mol
（2）（5分）由于过氧化氢显弱酸性，请写出H2O2的电离方程式：
在一定条件下它能同强碱作用生成正盐和酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式：
（3）（4分）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH- ，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色褪去。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：
C.Mg2+、Na+、SO42-、Br- D.Na+、Fe3+、ClO-、NO3-
6.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 :
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤
B、①③⑤
C、②③④
D、①②③
7 . 盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是:
A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
西城区2023-2024学年第一学期期末高三化学试卷及答案

西城区2023-2024学年第一学期期末高三化学试卷及答案

北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末试卷高三化学 2024.1本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。

单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不．正确．．的是 A ．C 和Si 均位于元素周期表中第ⅣA 族 B ．单晶硅和金刚石均属于共价晶体 C ．单晶硅和金刚石中的键角均相同 D ．单晶硅的熔点高于金刚石的熔点 2．下列化学用语或图示表达不．正确．．的是 A ．NaClB ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 44s 2C ．乙醇的分子式：C 2H 6OD ．乙炔的分子结构模型：3．下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B ．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C ．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D ．硫化钠作工业废水中Cu 2+、Hg 2+的沉淀剂 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A ．密闭烧瓶内的NO 2和N 2O 4的混合气体，受热后颜色加深 B ．Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3 C ．pH ＝1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH ＜2 D ．H 2O 2溶液中滴加FeCl 3溶液，促进H 2O 2分解 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．电镀铜时阴极析出铜：Cu 2+ + 2e − === CuB ．钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na + O 2 === 2Na 2OC ．电解饱和食盐水制氯气：2Cl －+ 2H 2O ===== 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑ D ．氨催化氧化生成一氧化氮：4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 6．下列事实不能．．用氢键解释的是 催化剂 △电解A ．密度：H 2O(l)＞H 2O(s)B ．沸点：H 2O ＞H 2SC ．稳定性：HF ＞H 2OD ．溶解性（水中）：NH 3＞CH 4 7．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。