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福州一中20232024学年第一学期第二学段模块考试高三化学学科期末试卷（完卷75分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56第Ⅰ卷 选择题（共40分）每题只有一个选项是正确的，每题4分，共40分，请将答案填涂在答题卷上。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是 A.水滴石穿B.用沾有4KMnO 的硅藻土做水果保鲜剂C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.NaCl 固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.3NH 分子的VSEPR 模型：B.中子数为10的氧原子：188OC.用电子云轮廓图表示HH 的s s σ-键形成的示意图：D.用电子式表示2K S 的形成：3.蛇烯醇（Serpentenynenynol ）的结构如图所示。
下列关于蛇烯醇说法错误的是 A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗26molBr C.蛇烯醇中碳原子有sp 、2sp 和3sp 三种杂化方式 D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质4.离子液体在合成与催化、电化学等领域有广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y 、X 、Q 、W 是原子序数依次增大的同一周期元素。
下列说法正确的是 A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.该阴离子中X 、Y 两种原子的杂化方式相同 C.氢化物的沸点：Y<Z<WD.Y 、X 、Q 三种元素的第一电离能：Q>X>Y 5.下列反应的离子方程式不正确的是A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH 和2CO ：32234Na NH CO H ONaHCO NH +++++↓+B.电解4CuSO 溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2222Cu 2H O2Cu 4H O +++++↑ 电解C.FeO 与稀硝酸的反应：3323FeO 10H NO 3Fe NO 5H O +-++++↑+D.硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A 0.01NB.344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C.标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND.常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N 7.下列实验装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.图1制备乙炔气体 B.图2盐酸滴定氨水 C.图3制备干燥氨气D.图4配制氢氧化钠溶液8.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。
高三化学复习题(考试限时120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)▲选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
)1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A.生石灰B.硫酸亚铁C.亚硫酸钠D.维生素C2.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是氟B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属3.下列有关元素的叙述正确的是A.地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。
B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。
C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。
D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。
4.对下列事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应5.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是A.制Cl2：MnO2、HCl（浓）B.制NH3：浓氨水、生石灰C.制C2H2：CaC2、饱和食盐水D.制CO2：H2SO4(稀)、CaCO36.下列有关物质性质判断正确的是A.水中溶解性：C2H5Br > C2H5OHB.沸点：HCl > HFC.熔点：C60 > 金刚石D.密度：氨水>水7.自来水常用氯气进行消毒。
某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl38.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片和氢氧化钠溶液反应Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑B.Cl2通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋C.铜与稀硝酸反应Cu＋NO3—+4H＋＝Cu2＋＋NO↑+2H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O9.在跟铝反应能放出氢气的溶液中，可以大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO3－、Cl－B.Fe2+、NO3－、Na+、Cl－C.NH4+、NO3－、Al3+、SO42－D.NO3－、AlO2－、Br－、Na+10.在天平左右两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol•L－1 的稀H2SO4100mL,然后分别向两烧杯中加入一定量的不同金属，充分反应后天平仍保持平衡的是A.5g Mg和5g AlB.2g Mg和2 g AlC.2.4g Mg与2.2g CuD.2.4g Mg与2.8g Fe11.在一容积固定的密闭容器中存在2NO 2（g）N2O4（g）平衡体系，若保持温度不变，往容器中注入少量N2O4，则NO2和N2O4的物质的量比值将A.增大B.减小C.不变D.可能增大也可能减小12.天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。
2025届广东省深圳市龙岗区东升学校高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH=13B．25℃与60℃时，氨水的pH相等C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OH﹣）都变大D．用HCl溶液完全中和后，溶液显酸性2、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。
下列说法正确的是A．通入H2的电极上发生还原反应B．正极反应方程式为N2＋6e－＋8H＋=2NH4+C．放电时溶液中Cl－移向电源正极D．放电时负极附近溶液的pH增大3、下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物4、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：B．pH=6的NaHSO3溶液中：C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：5、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq) ΔH>0下列说法不正确的是( )A．浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B．PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C．调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A7、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。
2022—2023学年度上学期期末教学质量监测三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Cl 35.5Fe 56Ba 137第I 卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．营口市何家沟滑雪场2022年度被命名为“营口科学技术普及基地”，雪上项目是滑雪场重要项目之一。
制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是（）A ．板面—尼龙B ．板芯—木质C ．板底—聚乙烯塑料D ．复合层—玻璃纤维2．下列符号表征或说法正确的是（）A ．23H SO 电离：2233H SO 2H SO +-+ B ．Fe 位于元素周期表d 区C ．3NO -空间结构：三角锥形D ．羟基的电子式：3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．质量相同的2H O 和2D O （重水）所含的原子数相同B ．26g 22C H 分子中含有的σ键数目为4AN C ．标准状况下，5.6L 4CH 中所含C －H 键的数目为AN D ．室温下，1L 0.11mol L -⋅3CH COOH 溶液中3CH COO -的数目为0.1AN 4．茯苓新酸DM 是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。
关于该化合物，下列说法错误的是（）A ．可使酸性4KMnO 溶液褪色B ．可发生取代反应和加成反应C ．1mol DM 与足量金属钠反应放出1mol 2H D ．分子中含有3种含氧官能团5．W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与+Li 具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3：2，X 与Z 同主族，Z 的价层电子排布式为243s 3p 。
下列说法错误的是（）A ．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB ．W 与Li 的原子半径：W<LiC ．X 和Y 的第一电离能：X>YD ．X 、Z 、R 的电负性：R<Z<X6．下列实验操作能达到实验目的的是（）A ．过滤B ．通过该装置可以，收集到纯净的氯C ．混合浓硫酸和乙醇D ．溶液的转移气7．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl 溶液中。
广东省深圳市龙城高级中学2025届化学高三第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)2、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D3、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
高三化学第一学期期末考试试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64。
第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。
请将正确选项填写在第5页卷首表格中。
）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照耀暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面能够看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水能够使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，余外的气体R可用水吸取，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH－==== NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应−∆CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-−→D．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原明白得释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+C．酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4D．热稳固性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3 11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有专门多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构－－C － －－OCH 2CH 2O －nOO的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．下面是某学生利用数据分析的情形，其中不正确．．．的是 A ．依照气体的相对分子质量，能够比较相同状况下气体密度的大小 B ．依照甲烷和乙烷的熔点，能够比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C ．比较同周期金属元素原子半径的大小，能够推断元素的金属性强弱 D ．依照溶液的温度大小，能够判定物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时刻变化的曲线如图所示。
高三化学上学期期末试卷含答案
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)
1.下列有关物质应用的说法不正确的是
A.液氨常用作制冷剂
B.次氯酸钠是漂白液的有效成份
C.氧化钠可用于呼吸面具
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
2.下列叙述不正确的是
A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
3.下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是
A.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
点击下载：2017高三化学上学期期末试卷含答案。
水溶有CO 2的饱和食盐水氨气酸性KMnO 4溶液丙烯醛双氧水↓MnO 2秒表ⅠⅡⅢⅣ2022~2023学年度第一学期期末学业水平检测高三化学试题2023.01说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．2022年第53个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生，引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。
下列相关说法或做法正确的是A ．聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法处理B ．研发催化剂将CO 2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C ．对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理D ．减少CO 2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成2．下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是A ．NH 4Cl 和ZnCl 2混合液可用于除铁锈B ．FeCl 3溶液可用于制作铜印刷电路板C ．K 2FeO 4可用于天然水的杀菌消毒和净化D ．Na 2O 2可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给3．下列实验原理与装置能达到实验目的的是A ．用装置Ⅰ测定化学反应速率B ．用装置Ⅱ可制得NaHCO 3晶体C ．用装置Ⅲ可验证丙烯醛中含有碳碳双键D ．用装置Ⅳ所示方法可检验该装置的气密性4．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．含碘盐中的KIO 3仅用淀粉KI 溶液就可检验B ．人体所需的营养物质糖类、油脂、蛋白质都属于高分子C ．核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U 与23892U 互为同素异形体D ．食品包装袋内的“干燥剂”CaO 是碱性氧化物，其水化物属于强电解质ab热源硫化钠粗品95%乙醇1.10.70.9 1.3 1.5 1.7 1.9n (NaCl)∶n (CuSO 4)1008090706050CuCl 的产率/%5．对羟基肉桂酸甲酯M 具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。
2022～2023学年度第一学期期末考试高三化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- K 39-一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A ．水泥、水晶、水玻璃均属于硅酸盐产品B ．明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果C ．在食品包装袋中放入装有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯等气态不饱和烃 2．下列化学用语表示正确的是（ ）。
A ．二氧化碳的电子式：:O :C :O :B ．Cl —Cl 的p p σ-键电子云图形：C ．基态2Mn +的价层电子排布式：[]5Ar 3dD ．反式聚异戊二烯的结构简式：3．科学家研制出一种由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如图。
对该物质的说法正确的是（ ）。
A ．硬度大、熔点高B ．性质稳定，难与其它物质反应C ．与乙炔互为同系物D ．与60C 互为同素异形体4．中国科研人员在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉的方法，部分核心反应如下。
用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
22H O 23CO CH OH HCHO −−→−−→−−→……()6105C H O n −−→A ．淀粉与纤维素互为同分异构体B ．DHA 难溶于水，易溶于有机溶剂C ．3.0g HCHO 与DHA 的混合物中含碳原子数为A 0.1ND ．第一步反应中，生成31mol CH OH 转移电子数为A 2N 5．下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）。
A ．漂白粉和过氧化钠均能使红墨水褪色 B ．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 C ．常温下铁和铜都不溶于浓硫酸D ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色6．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（ ）。
7．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，结构简式如图所示。
普宁市华侨中学2017届高三级上学期·期末考理科综合·化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B 铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:647.化学与生活密切相关，下列一些物质的用途或对环境的影响解释错误的是（ ）8．下列对有机物的性质说法正确的是A.乙苯和邻二甲苯属于同分异构体B.苯和苯乙烯属于同系物C.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物D.植物油和矿物油都属于油脂9．下列试验中，所选装置不合理的是( )A. 粗盐提纯，选①和②B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用NaOH 溶液吸收少量C12选⑤D.分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④10．下列说法中，不正确的是（设N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B ．向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH 4Cl 溶液，因发生化学反应而溶解C ．足量的Cu 与含2molH 2SO 4的浓硫酸充分反应可生成N A 个SO 2分子D．氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物12.原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族， a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c－和d+的电子层结构相同。
下列错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a－的还原性弱于c－的还原性C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613.常温下，下列说法正确的是A. pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=1×10－10mol·L－1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1C. pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合： C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c(Na+)大小顺序为①>②>③26．（14分）类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。
某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：请填空：(1)提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2假设2：该固体物质是__________假设3：该固体物质是__________(2)设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：________2____________________________。
(4)为进一步探究FeCl 3溶液的性质，他又利用A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是__________。
A.将A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应B.在A 溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液变蓝色C.在A 溶液中滴加NaOH 浓溶液，出现红褐色沉淀D.将A 溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl 3固体（5）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×3810 ，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL F eCl 3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L 的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
加入盐酸的目的是： 。
27.（15分）氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜（含杂质Fe ）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题：（1）CuCl 中Cu 元素的化合价为__________。
操作②为（2）溶液1可加试剂X 用于调节pH ，以除去杂质，试剂 X 和固体J 分别是（填序号） 。
a ．NaOH Fe(OH) b ．NH 3·H 2O Fe(OH)2c ．CuO Fe(OH)3d ．CuSO 4 Cu(OH)2（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO 2，加热一段时间后生成CuCl 白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式： 。
（4）实验室保存新制CuCl 晶体的方法是 。
（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数 1 2 30.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.35 24.05 23.95则样品中CuCl的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化学腐蚀过程中的正极反应式为。
28.（14分）甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。
(2)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如下图所示。
①a、b两点的反应速率：v(a) v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1 T2（填“>”“<”或“=”），原因是__ _________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1 ∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。
36.化学选修2：化学与技术】（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的AI2O3）通过以下过程来制取。
回答下列问题：（1）步骤I中反应化学方程式为：4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3(s)+7O2===8Na2CrO4(s) + 2Fe2O3(s) + 8CO2(g)①在实验室，步骤I应在坩埚中（填“陶瓷”或“铁”）完成。
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
（填字母）A、将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C 升高温度（2）步骤II中加NaOH溶液浸取的作用是（用化学反应方程式表示）。
（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为；反应完成的标志是。
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCI固体按１︰２物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋２KCl＝＝K2Cr2O7＋２NaCI（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。
）基本实验步骤为：①溶解；②；③；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。
其中③应在（填“高温”或“低温”）条件下进行。
37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。
（2）PO43-的空间构型是。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol[Cu(CN)4]2-中含有的ơ键的数目为。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。
则该化合物的化学式为。
38．【化学选修5：有机化学基础】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（1）①的反应类型是；③的反应类型是．（2）②的化学方程式为．（3）PMMA单体的官能团名称是、．（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．（5）I的结构简式为．（6）下列说法正确的是（填字母序号）．a． B和D互为同系物 b．⑦为酯化反应 c．D可以和灼热的CuO发生反应（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有种．①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；②苯环上的取代基不超过三个；③苯环上的一氯代物只有两种．化学参考答案7C 8A 9D 10C 11B 12B 13D26(14分).(1)FeCl 3 FeCl 2和FeCl 3 （2分）(2)溶液呈红色（2分） FeCl 2 （2分）(3)2Fe ＋3Cl 2=2FeCl 3 （2分）(4)D （2分）（5）2.5（2分）抑制Fe 3＋水解（2分）27(15分).（1）＋1（1分） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；（2分）（2） c （2分）（3）2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O△ 2CuCl↓+4H ＋＋SO 42－（2分）避光、密封（答案合理给分）(2分) （5）95.5%（2分）（6）①产生大量棕黄色烟（2分） ②ClO －+2e －+H 2O=Cl －+2OH －（2分）28(14分).（1）1076（2分）（2）①＜ （2分） ②＜（2分）；CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO 的平衡转化率减小，故T l ＜T 2。
