知识总结：酸、碱、盐在水溶液中的电离
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酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质
（1）定义：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
（2）电解质和非电解质的区别：
对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。
这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。
但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。
实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。
在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
（3）电解质的判断方法：
①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
②分类法。
从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
按树状分类法将物质分类如下：
为了方便学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。
由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们
是混合物而不是化合物。
（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
）
③经验法。
从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。
对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：
酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。
非金属氧化物是非电解质，如SO2，SO3，P2O5，CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质，是非电解质。
大多数金属氧化物是电解质。
如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
④本质法。
电解质本身能电离，非电解质本身不能电离，我们可以从分析电解质与非电解质的这一本质区别入手来判断物质是不是电解质。
例如，硫酸钡(BaSO4)，由于它难溶于水（20℃在水中的溶解度为
2.4×10－4g）。
在溶液中的离子浓度很小，所以测定其溶液的导电性就比较困难。
但是已溶于水的极小部分的BaSO4却是完全电离的。
因此，BaSO4是电解质。
碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。
又如，有些氧化物在水溶液中即便能导电，也不是电解质。
因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如CO2本身不能电离，而它和水反应，生成H2CO3，H2CO3能电离，所以H2CO3为电解质，CO2不是电解质。
水能电离，是电解质，同学们不要忽略了这一点。
2．酸、碱、盐在水溶液中的电离
（1）电离
物质离解成自由移动的离子过程叫电离。
此定义的要点是两个，一是产生的是带电的原子或原子团——离子；二是离子必须要能自由移动。
物质在溶于水或熔化状态时才能电离，在溶于水时，由于水分子的作用，在熔化状态时，由于热能的作用，使化合物离解成自由移动的离子。
（2）电离方程式
电离方程式是表示物质电离过程的式子。
书写电离方程式时，要注意以下几点：
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
②要遵循质量守恒的原则，即在方程式两边，原子的种类和数目必须相等。
③要遵循电荷守恒的原则，在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
④书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。
如非电解质不能电离，就不能写出电离方程式。
（3）从电离的角度概括酸、碱、盐的本质
①酸。
以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：
酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸的电离通式一般为：酸=H++酸根离子。
注意：“全部”的含义是只有一种阳离子：H+。
酸电离时除了H+，剩下的阴离子又称酸根离子。
如：Cl－称为盐酸根离子，SO42－称为硫酸根离子，NO3－称为硝酸根离子，酸在物质分类中属于化合物。
Cl－、SO42－、NO3－为常见的酸根离子，此外还有PO43－（磷酸根离子），CO32－（碳酸根离子），CH3COO－（醋酸根离子），MnO4－（高锰酸根离子）等。
②碱。
以下是氢氧化钠，氢氧化钡的电离方程式：
碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱的电离通式一般为：碱=金属离子（或NH4+）+氢氧根离子。
注意：“全部”的含义是只有一种阴离子：OH－。
碱电离时生成的阳离子一般为金属离子，也可以是铵根离子（NH4+）。
③盐。
以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方程式：
盐的定义：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
盐的电离通式一般为：盐=金属离子（或NH4+）+酸根离子。
注意：盐电离时生成的阳离子可以是金属离子，也可以是铵根离子（NH4+），这样的盐称为铵盐。
另外，盐电离时生成的阳离子可以有多种，如硫酸氢钠，在水溶液里可以电离出Na＋和H＋两种阳离子，其电离方程式为：
NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－。
