氢氧化钠的性质ppt课件

02
碱的物理性质
溶解性
碱在水中的溶解性因碱的种类而异。一些碱如氢氧化钠、氢 氧化钾等可溶于水，而有些碱如氢氧化镁、氢氧化铝等则难 溶于水。
溶解度也受到温度的影响，一些碱在加热时溶解度会增加。
挥发性
一些碱，如氨水，具有强烈的挥发性，在空气中容易挥发 。
挥发性碱在储存和使用时需要特别注意，因为它们的气味 和蒸汽可能对皮肤和呼吸系统产生刺激。
碱的化学性质
contents
目录
• 碱的概述 • 碱的物理性质 • 碱的化学性质 • 常见的碱的性质和用途 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域
01
碱的概述
碱的定义
01
碱是一种化合物，其在水溶液中 能够提供氢氧根离子（OH-）并 与酸反应生成水。
02
碱通常具有较高的电离常数，能 够完全电离出氢氧根离子。
04
常见的碱的性质和用途
氢氧化钠的性质和用途
性质
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐 蚀性。它易溶于水，溶于水时会放出 大量的热。
用途
氢氧化钠在工业上用途广泛，主要用 于制造肥皂、石油、造纸、纺织等产 业。在化学实验中，氢氧化钠常作为 中和剂或提供碱性环境。
氢氧化钙的性质和用途
性质
氢氧化钙是一种中强碱，也具有 腐蚀性。它微溶于水，溶解度随 温度升高而降低。
，即熟石灰。
电解法
要点一
总结词
通过电解制备碱。
要点二
详细描述
电解法是一种通过电解化合物制备碱的方法。在电解过程 中，将化合物溶解在水中，然后通过电解产生碱。例如， 电解氯化钠可以得到氢氧化钠和氯气。
06
碱的应用领域
工业领域
01
02

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
2、氢氧化钠化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
跟某些盐的反应
2、氢氧化钠化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
氢氧化钠固体必须密封保存,它的溶液临时配置
CaCO3 ↓+ H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
氢氧化钠放置在空气中不仅吸收水分，还会发 生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 碱不与一氧化碳，一氧化氮反应

在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
常见的碱还有氢氧化钾 (KOH),氨水( NH3·H2O )。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课堂教学展示 课 堂 探 究
知识点2 碱的化学性质
是（ D ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
课堂教学展示 课 堂 小 结
常见的碱的性质和用途 Ca(OH)2
常
NaOH
见 的
碱的相似化学性质
与指示剂 与非金属氧化物
碱
酸、碱有相似化学性质的原因
H+ OH-
课后反馈总结 课 后 作 业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课 本 习 题 练习与应用(P59)
1.碱与指示剂 ——变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
2.碱与某些非金属氧化物 ——生成水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （检验CO2） 2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2 NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
为什么酸、碱都有相 似的化学性质呢？
实验
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为 什么不导电？
氢氧化钙溶液 蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
HCl → H+ + Cl-

氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。