辽宁省辽阳市2020届高三第二次模拟考试理综化学试题 Word版含解析

高三考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Fe56 Cu64第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用B. 中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料C. 港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D. “司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。

”司南中“杓”所用的材质为FeO 【答案】C【解析】【详解】A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；B．碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；C．考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；D．司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3O4而非FeO，D项错误；答案选C。

2.1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是A. 难溶于水B. 不能使高锰酸钾稀溶液褪色C. 分子中所有原子可能共平面D. 可以发生加成聚合反应【答案】B【解析】【详解】A．所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；B．该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C．乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C项正确；D．该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；答案选B。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 50 g 34%H2O2溶液中含H－O键的数目为N AB. 180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为N AC. 1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1N AD. 反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为N A【答案】D【解析】【详解】A．50 g 34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有H－O键，H2O2的物质的量为50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H2O的物质的量为50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol， H2O2中的H－O键的数目为N A，水中H－O键的数目约为3.66N A，A错误；B．180g淀粉（C6H10O5）n的物质的量为180162nmol，根据（C6H10O5）n nC6H12O6，可生成C6H12O6的物质的量为180162mol 1.11mol，B错误；C．由于SiO32－水解，1 L 0.1 mol·L－1 K2SiO3溶液中含SiO32－的数目小于0.1N A，C错误；D．反应中Cl元素的化合价由反应前的+3价（NaClO2）变为反应后的+4价（ClO2），每个Cl 原子失去1个电子，故每生成1 mol ClO2转移电子的数目为N A，D正确；故选D。

4.从酸性蚀刻废液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程中，不涉及的操作是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】从酸性蚀刻废液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程为：先在溶液中加过量的Fe，使FeCl3和HCl都转化为FeCl2，并将CuCl2中的Cu置换出来，再过滤，将固体Cu和过量的Fe分离出来，之后可用磁铁将混合物分离，得到Cu单质。

滤液中主要剩余FeCl2，通入Cl2，将FeCl2氧化为FeCl3，达到再生FeCl3的目的。

【详解】A．根据分析，酸性蚀刻废液中需先加Fe搅拌，A正确；B．酸性蚀刻废液与Fe反应完后要过滤，B正确；C．滤液需用Cl2氧化为FeCl3，C正确；D．根据分析，整个操作过程不需要蒸馏操作，D错误；故选D。

5.四种短周期元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是X YZ WA. 由X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料B. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C. 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D. X、Y、W三种元素最简单氢化物的沸点依次升高【答案】A【解析】【分析】设X 的最外层电子数为a ，则Z 的最外层电子数为a-1，Y 的最外层电子数为a+1，W 的最外层电子数为a+2，由题意，a+a-1+a+1+a+2=22，解得a=5。

由于四种元素均为短周期，根据表格所示，X 、Y 在第二周期，Z 、W 在第三周期，故X 为N 元素，Y 为O 元素，Z 为Si 元素，W 为Cl 元素。

【详解】A ．Si 3N 4是是一种新型无机非金属材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，为原子晶体，A 正确；B ．Si 、N 、Cl 三种元素的非金属性依次增强，它们最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，但该选项没有说明是最高价氧化物，其它价态的氧化物的水化物的酸性强弱无法用周期律进行比较，B 错误；C ．由N 、Cl 、H 三种元素组成的NH 4Cl 中有离子键，C 错误；D ．N 、O 、Cl 的氢化物分别为NH 3、H 2O 、HCl ，由于NH 3和H 2O 分子间存在氢键，沸点大小为：H 2O ＞NH 3＞HCl ，D 错误；故选A 。

6.室温时，H 2S 的K a1＝1.0×10－7，K a2＝7.0×10－15。

下列说法正确的是A. 0.1 mol·L －1的NaHS 溶液中：c(S 2－)>c(H 2S)B. 反应S 2－＋H 2O HS －＋OH －的平衡常数K ＝1×10－7C. 0.1 mol·L －1的Na 2S 溶液中：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HS －)＋2c(H 2S)D. NaHS 与Na 2S 以任意比混合的溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HS －)＋c(S 2－)＋c(OH －)【答案】C【解析】【分析】在H 2S 溶液中，有+-12c(H )c(HS )c(H S)a K ==1.0×10-7，+2-2-c(H )c(S )c(HS )a K ==7.0×10-15，+-c(H )c(OH )W K ==10-14。

【详解】A ．HS -+H 2O H 2S+OH -，水解平衡常数为：-14-7W 2h2-7a1c(H S)c(OH )10====1.010c(HS ) 1.010K K K --⨯⨯，h 2K ＞2a K ，即HS -的水解程度大于电离程度，故有c(S 2-)＜c(H 2S)，A 错误；B ．反应S 2-+H 2O HS -+OH -的平衡常数：-14W 2--15a2c(HS )c(OH )10=== 1.43c(S )7.010K K K --≈⨯，B 错误； C ．Na 2S 溶液中，由质子守恒可得：c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)，C 正确；D ．NaHS 与Na 2S 以任意比混合溶液中，由电荷守恒可得：c(Na +)+c(H +)=c(HS -)＋2c(S 2-)+c(OH -)，D 错误；故选C 。

【点睛】本题要注意A 选项，比较c(S 2-)与c(H 2S)的大小，实际是在比较HS -的水解程度和电离程度的关系，因为HS -水解生成H 2S ，电离生成S 2-。

7.Persi 等人以LiTi 2O 4作负极，LiFePO 4作正极，采用LiClO 4－EC －PC －PVdF 凝胶作电解质溶液，组成新型锂离子二次电池，电池隔板只允许Li ＋通过，该锂离子二次电池的结构示意图如图，下列说法不正确的是A. 若正、负极材料质量相等，当外电路转移1 mol e －时，两极质量差为14gB. 放电时，LiFePO 4电极的电势低于LiTi 2O 4的电势C. 放电时，电解质溶液中的Li ＋向LiFePO 4一极移动D. 充电时，LiFePO 4电极接电源的正极，发生氧化反应【答案】B【解析】【分析】由题意可知，LiTi 2O 4作负极，LiFePO 4作正极，原电池两极的反应分别是：负极反应：+-241-24LiTi O -Li -e =Li Ti O x x x (01x ≤≤) 正极反应：Li (1－x)FePO 4＋+Li x ＋-e x = LiFePO 4 (01x ≤≤)【详解】A ．根据分析，当外电路转移1 mol e －时，负极有1 molLi 变为Li ＋进入电解质中，电极质量减少7g ，正极有1 molLi ＋变为Li 在电极上析出，电极质量增加7g ，故两极质量差为14g，A正确；B．放电时为原电池，LiTi2O4作负极，LiFePO4作正极，正极的电势高，故LiFePO4电极的电势高于LiTi2O4的电势，B错误；C．放电时，电解质中的阳离子向正极移动，所以Li＋向LiFePO4一极移动，C正确；D．充电时，原电池的正极接电源的正极作为电解池的阳极，所以LiFePO4电极接电源的正极，电解池的阳极发生氧化反应，D正确；故选B。

第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

8.利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。

回答下列问题：(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________。

(2)“滤渣1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________(用含m1、m2和w的代数式表示)。

(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。