辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷(二)

2020-2021学年辽宁省新高考高三（上）第二次调研化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应D．依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应3．如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2．下列说法不正确的是（）A．a极连接外接电源的负极B．电解过程中Na+从右池移向左池C．b极的电极反应式为Cl﹣﹣2e﹣+H2O═ClO﹣+2H+D．外电路上每转移1mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2L4．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S．催化剂不同，其他条件相同（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是（）A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小5．25℃时，在25mL c mol/L的一元弱酸（HA）中，加入VmL 0.1mol/L的一元强碱（BOH）．下列有关判断一定正确的是（）A．当25c＝0.1V，c（A﹣）＞c（B+）B．当pH＞7时，c（A﹣）＞c（OH﹣）C．当pH＝7，且V＝25时，c＞0.1D．当pH＜7，c（B+）＞c（A﹣）6．已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数K1＝5.0×10﹣2，K2＝5.4×10﹣3。

此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图象如图所示。

辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl （aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Fe粉Al粉NaOH溶液过滤D Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）A . 原子半径Z＜MB . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱3. （2分） (2018高二上·北京期末) 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是（）A . 将水加热，Kw增大，pH不变B . 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大4. （2分）下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）A . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度B . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量5. （2分）下列物质的变化是通过消去反应实现的是（）A . CH2=CH2→CH3CH2ClB . CH≡CH→CH3-CH3C . CH3CH2OH→CH2=CH2D .6. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥7. （2分） (2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。

辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共55分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（）A . 甲醛（HCHO）B . 苯（C6H6）C . 甲苯（C7H8）D . 一氧化碳（CO）2. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质4. （2分）下列物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．A . 氮B . 钠C . 硫D . 硅5. （2分） (2016高二上·大连期中) 现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A . 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B . ①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C . ①、②中分别加入25mL0.1mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D . ③、④中分别加入12.5mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同6. （2分） (2016高一上·广州期中) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ③④⑤D . ①③⑤7. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . NH4Br的电子式：8. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘9. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）A . 检验装置气密性B . 过滤C . 点燃酒精灯D . 称量氯化钠10. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（）A . 2-氯丙烯B . 丙烯C . 2-丁烯D . 1-丁烯11. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

辽宁省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·芗城期末) “加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 氧化物2. （2分） (2016高一下·包头期中) X,Y,Z,W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y 为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y,Z原子的最外层电子数之和与X,W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞XB . 气态氢化物的稳定性：X＜ZC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD . Y,Z的氧化物都有酸性和碱性3. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C . 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂4. （2分） (2020高二下·泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体5. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 氯化铵的电子式：C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型：6. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

辽宁省2020-2021年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl >S酸性：HClO >H2SO4A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·石家庄期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A . +2B . +3C . +4D . +54. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族5. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（）A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－7. （2分）常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A . c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B . c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C . c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D . c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2018高三上·运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。

辽宁省2020-2021年高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·宁远月考) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KC1O，KC1O3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：42. （2分）某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）A . 乙酸丙酯B . 丙酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯3. （2分） (2015高三上·天水期中) 各组性质比较的表示中，正确的是（）A . 沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B . 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A . 16.8 gB . 21.6 gC . 23.2 gD . 26.4 g5. （2分） (2016高二下·平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞E＞DB . A＞B＞D＞EC . D＞E＞A＞BD . D＞A＞B＞E6. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰B . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C . 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D . 管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收7. （2分）室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（）A . 实验过程中水的电离程度是先减小后增大B . 当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC . 当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)D . 当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)二、综合题 (共5题；共42分)8. （7分）(2018高二下·高明期末) 有机物A、B、C结构如下：（1） A分子的主链上有________个碳原子；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有________种。

辽宁省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·萧山期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . Fe(OH)3胶体B . 蛋白质溶液C . KOH溶液D . 淀粉溶液2. （2分） (2016高一上·福建期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . H2SO4 Na2CO3 Ca（OH）2B . HCl NaOH K2CO3C . H2CO3 C2H5OH NaHSO4D . Ba（OH）2 H3PO4 KOH3. （2分）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3C CCH3 ．A . ⑤和⑥B . ①和③C . ①和④D . ①和②4. （2分）(2015·湛江模拟) 以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B . 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C . 将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D . 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L﹣1NaOH溶液中5. （2分）(2018·防城港模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（）A . 气体X是氢气，电极E是阴极B . H+由左室进入右室，发生还原反应C . 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H126. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列说法正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×10237. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . pH＜7的溶液不一定呈酸性B . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C . 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D . 在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2015高三上·清远期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．I．氧化物﹣Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：HCl（浓）+FeCl3⇌HFeCl4 ．试回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在________（填“水”或“有机”）相．②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是________（填字母）．a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________（写化学式）；反萃取能发生的原因是________．（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________．（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式________．（5）II．含氧酸盐﹣铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式________．（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=________（结果保留小数点后2位）三、综合题 (共4题；共28分)9. （5分） (2017高二上·扶余期末) 完成下列反应化学方程式：（1）用氯乙烯制聚氯乙烯________；（2）湿法炼铜________；（3）用CO还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁________；（4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝________；（5）丁烷裂解获得乙烯________．10. （6分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：（1）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．则稀释后，HX溶液中水电离的c（H+）________醋酸溶液中水电离的c（H+）；电离常数Ka（HX）________Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知KHC2O4溶液呈酸性．①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是________．②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是________．A．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）．B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C．c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）D．c（K+）═c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）（3）含有Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3①该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________．②若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10﹣13 mol•L﹣1，则残留的Cr3+的浓度为________．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）11. （10分）(2016·内江模拟) Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．（1）MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键数为________．（2）某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是________（用化学方程式表示）．②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式________．（3）①基态铜原子的电子排布式为________，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有________个未成对电子．②图1是Cu2O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu2O的密度为________ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．（4）①绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质________．②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5 △H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为________．请用平衡移动原理解释T1＜T2的原因________．12. （7分） (2019高三上·蚌埠期中) 化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：（1） J的化学式为________;；F的名称为________。

沈阳市2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下·六安期末) 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 2∶3D . 3∶22. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分）工业上常用电解法冶炼的金属是（）A . 钠B . 铁C . 铜D . 银4. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物5. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . 硝酸C . 盐酸D . 硫酸6. （2分） (2018高二上·织金期中) 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A . 单质氧化性的强弱B . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C . 单质沸点的高低D . 单质与氢气化合的难易7. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体8. （2分）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A . 自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B . 火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC . 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D . l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器9. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 配置一定浓度的硫酸B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气，并随关随停10. （2分）核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（）A . CH3OHB . C（CH3）4C . CH3COOHD . CH3COOCH311. （2分）(2016·成都模拟) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中错误的是（）A . Na2FeO4 能与水缓慢反应生成Fe（OH）3 和O2 ，故可用作水的消毒剂和净化剂B . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用C . 太阳能、风能是可再生能源，应大力推广太阳能、风能的使用D . 新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同12. （2分）钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2 ，该反应属于（）A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应13. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C . 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D . 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃14. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝15. （2分）某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（）A . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C . 从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应D . 本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性16. （2分）(2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液17. （2分）(2018高一上·大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-18. （2分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－B . 能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－C . 25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－D . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－19. （2分） (2018高二上·广安期末) 汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。

沈阳市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·淮安期中) 在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（）A . FeB . Fe和BrC . ClD . Br2. （2分）现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 6：4：3C . 4：3：2D . 6：3：23. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氨气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO4. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（）A . 青蒿素分子式为：C15H20O2B . 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应C . 在一定条件，可与乙醇发生酯化反应D . 能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. （2分）从某些性质看，NH3与H2O、与H3O+、与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A . 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B . 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C . 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D . 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O6. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质7. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）A . Pb为正极被氧化B . SO42﹣只向PbO2处移动C . Pb电极质量减少D . 电解质溶液的pH不断增大二、综合题 (共5题；共35分)8. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．（1）装置①的作用是________装置③的作用是________．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为________．（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品．（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，________．（5）实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．滴定中使用的指示剂是________，达到滴定终点时的现象为________．（6）样品中NaClO2的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）．9. （5分） (2016高一上·北京期中) 写出下列反应的离子方程式（1）石灰石溶于稀盐酸________；（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应________；（3）铝与氯化铜溶液反应________；（4）氢氧化铁与稀硫酸反应________；（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳________．10. （4分） (2018高二下·山东开学考) 如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：（1）判断电源的两极，a为________极。

辽宁省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2015高一上·石嘴山月考) 不能直接使用观察法得出结论是（）A . 氯气是呈黄绿色的气体B . 氯气有强烈的刺激性C . 氯气有毒D . 氯水中含有氯气分子2. （1分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 苯的分子式为C6H6 ，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B . 从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C . 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同3. （1分）化学实验室中，为检验溶液中的Cl﹣，常向溶液中滴加稀硝酸和（）A . Na+B . Ag+C . Ca2+D . Ba2+4. （1分）下列有关说法中正确的是（）A . 100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数，下同）B . 3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6NAC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至过量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD . 冰水中常会形成（H2O）x（x≥1）分子，原因是存在氢键5. （1分） (2017高二上·大连期中) 某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构式可能为（）A .B .C .D .6. （1分） (2016高三上·石家庄期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强7. （1分）下列叙述正确的是A . 0．1 mol／L氨水中c(NH4+)=c(OH-)B . 等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C . pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)D . 常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分）(2018·银川模拟) 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1ii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2iii. CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) △H3回答下列问题：（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C=O”表示CO的化学键）数据见表：化学键H-H C-O C=O H-O C-HE/（kJ·mol-1）4363431076465413由此计算△H2=________。