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2016秋九年级科学上册1.6《几种重要的盐》练习题2(无答案)浙教版

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1
几种重要的盐
1．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，
有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
2．将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合，下列物质中不能与混合后的
溶液发生反应的是 A．CO2 B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．BaCO3
3．下列实验中可观察到明显现象的是
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．将铁锈放入到稀硫酸溶液中 D．向氯化钡溶液中滴加氢氧化钠溶液
4．在一次化学实验课堂中，小希向滴有无色酚酞溶液的Ca(OH)2溶液的试管中，滴加了
一种足量的无色溶液，试管中溶液的颜色始终不变的是（ ）
A．Na2CO3 B．H2SO4 C．MgCl2 D．HCl
5．下列各组气体，均可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．H2 O2 HCl B．H2 CO O2 C．CO2 CH4 H2 D．CO2 CO O2
6．利用下图所示
装置分别进行以
下实验，最终．．U型

管中两侧液面的
相对高度不正确
．．．

的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）
7．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否反应，某同学设计的下列方案不可行的是

8．某一溶液由盐酸、稀硫酸、氯化钠、氯化镁、碳酸钠中的一种或几种混合而成。现
向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所
示，则下列判断正确的是
A．该溶液中一定含有盐酸，不含稀硫酸
B．该溶液中一定含有稀硫酸，不含碳酸钠
C．该溶液中一定含有碳酸钠，不含氯化镁
D．该溶液中一定含有氯化镁，不含氯化钠
9．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量
减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
10．向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数
据下列图象正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )
2

11．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化
关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．已知A、
H为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品．人
体胃酸中有大量M存在．A、B、C含有两种相同的元素．请
回答下列问题：（1）A的化学式为 ；F的固体俗
称 ；（2）G与M溶液反应的化学方程式为： ；
（3）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴
入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质可能存在的
是 ；
12．用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液都能发生反应。（1）关闭活塞K，通入CO2气体，
A、B中均无明显变化。则B中盛放的溶液是 。（2）打
开活塞K，继续通入CO2气体，此步实验的目的是 。（3）欲
通过B装置得到干燥的CO2气体，则B瓶中盛放的试剂为 。
13．硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸，氢氧化钠、氢氧化钾是工业上常用的碱：
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸
的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；
（3）如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不
同）：___________；____________；（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
（填编号）①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（5）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是
__________ ___。
14请根据图示回答问题：
（1）当适量的液体A和气体B是下列哪种组合时，打开弹簧夹试
管中的水会重新沸腾 ；A.水和氧气 B、氢氧化钠
溶液和二氧化硫 C、酒精和氮气 D、氯化钙溶液和一氧化碳
（2）请用理化知识解释试管中的水重新沸腾的原因
15．老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这
瓶NaOH溶液进行探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？
【提出猜想】甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质，
你的猜想是： 。【实验探究】乙同学设计如下实验来验
证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象。
实验步骤 现象 结论
取少量NaOH溶液样品于试
管中，先加 ，再滴加 试液 、 NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 【实
验反思】乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 代替。
16．某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定
烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），
做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下
表所示
实验次数 1 2 3 4
每次加入样品的质量/g 5 5 5 5
反应后剩余物质的总质量/g 40.4 44.3 m 54.3
3

请回答下列问题：（1）表格中m的数值为 。（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．B
6【答案】A
7【答案】C
8．A
9．B
10．D
11．（1）CaO 干冰
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）NaOH或NaOH和Ca(OH）2
12．（1）氢氧化钙溶液 （2） 验证CO2 与Ca(OH)2能发生反应 （3）浓硫酸
13．（1）吸水性 （2）小于 （3）加锌 加氧化铁 （4）②③
（5） C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小
14．(1) B
(2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，使广口瓶内的气体减少，压强减小，小于试管中的气压；
打开警簧夹以后在压强差的作用下试管中的部分气体进入到广口瓶中，使试管中的气体减
少，压强减小，随着气压降低水的沸点也降低(达到或低于95℃)，所以水会重新沸腾
15．
【提出猜想】NaOH溶液全部变质；

【实验探究】足量（过量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NOa）2溶液）；
产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
【实验反思】CuSO4溶液（或FeCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液等）（答案合理即可）
16．（1）49.3 （2）60%

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浙教版九年级科学上册1.6 几种重要的盐同步练习(包含答案)

浙教版九年级科学上册1.6 几种重要的盐同步练习(包含答案)

1.6 几种重要的盐基础闯关全练1．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： ( )该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在 ( ) A.③和① B.④和① C.③和④ D.①和②2．请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接1次）。

3．下列实验中无明显现象的是( ) A.向H ₂SO ₄溶液中滴加Ba( OH)₂溶液B.向Mg( NO ₃)₂溶液中滴加Na ₂SO₄溶液C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D.将(NH ₄)₂SO ₄和熟石灰混合研磨4．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲： ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色;③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图1- 6-1所示。

图1-6-1(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有____________。

(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________（填字母）。

A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠5.A 、B 、C 、D 是初中科学中的常见物质，它们之间有图1-6-2所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。

图1-6-2(1)若该反应属于复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO₄________。

(2)若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色：______________。

6．（2018广东中考）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图1-6-3所示。

请回答：图1-6-3(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____。

(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__________（填序号）。

科学初三上浙教版1.4几种重要的盐练习2

科学初三上浙教版1.4几种重要的盐练习2

科学初三上浙教版1.4几种重要的盐练习2 1、什么是盐由金属阳离子(或铵根离子NH+)和酸根阴离子组成的化合物叫做。

它不仅仅是指食盐，而是数量特别大的一二类物质。

例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等等基本上盐。

2、几种盐的性质像Na2CO3·10H2O这种含有一定数量的水分子的物质称为，所含的水称为结晶水。

一个人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。

0、9％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，因此称为。

3、盐的制取盐按溶解性分为可溶性盐和不溶性盐。

常见的可溶性盐是K+、Na+、NH4+等离子与组成的盐。

常见的不溶性盐有中的B a S04等中的A g C l和大部分的碳酸盐等。

由化合物互相交换成分生成的反应称为复分解反应。

是复分解反应的一种。

4、盐与化肥用矿物、空气、水等作原料，经化学加工精制而成的肥料叫简称化肥。

化肥要紧有含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含要紧营养元素的复合肥料等。

例1假设有一块岩石，你怎么样证明它含有碳酸盐?例2医生检查胃部疾病时，方法之一确实是让病人口服硫酸钡，假设误服碳酸钡就会中毒，可溶性的钡盐有毒。

上述中毒的缘故是：(用化学方程式表示)，假设误服碳酸钡后可马上服用硫酸镁(泻药)解毒，其缘故是：(用化学方程式表示)。

例3氯酸钾(K C I O3)属于()。

A、氧化物B、盐C、酸D、碱例420℃时，物质的溶解度在O.1g～1g范围内为微溶。

CaS04的溶解度如表所示：假设要用硫酸溶液和石灰石反应，来持续较快产生C02气体，你认为以下措施可行的是()。

A、将石灰石研成粉末状慢慢加入足量硫酸溶液中B、将块状石灰石加到热的硫酸溶液中C。

将少量的块状石灰石加到过量的硫酸溶液中D、将块状石灰石加到冷的硫酸溶液中例5精盐(NaCl)和纯碱(Na2C03)是两种常见之物。

(1)用化学方法区别这两种固体，能够选择以下哪一种物质?答：〔〕A、白酒B、米醋C、纯净水D、酱油(2)王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：你认为合理的实验方案是。

浙教版-科学-九年级上册-几种重要的盐 练习

浙教版-科学-九年级上册-几种重要的盐 练习

1.6 随堂练习
1.下列说法正确的是（）
A.盐都能食用，故称食盐
B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
2.完成下列变化，一步即可实现的是（）D
3.①CaCO3 → CaCl2②Fe2O3 → FeCl2③Cu(OH)2→ CuCl2④Fe → Zn
4.A．①② B．②③ C．①④ D．①③
5.能发生复分解反应的一组物质是（）
A．Fe和H2S04 B. K2SO4与HCl C．Ca(OH)2与KOH D．AgN03与BaCl2
6.将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、KOH、NaCl
B. K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl
D.Na2CO3、KCl、Na2SO4
7.除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（）
物质杂质除杂质所用的试剂和方法
A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤
B.KNO3K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤
C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D.CuO KNO3水、过滤
8.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

答案：
1.D
2.D
3.D
4.D
5.C
6.CuSO4，CaCO3 Na2CO3 Na2SO4，NaNO3。

九年级科学上册 1.6 几种重要的盐(2)导学案(无答案)(新版)浙教版

九年级科学上册 1.6 几种重要的盐(2)导学案(无答案)(新版)浙教版

第6节几种重要的盐（2）学习目标：1、知识点掌握：1）了解某些重要的盐的性质；2）学习物质鉴定和检验方法；3）从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用2、能力培养：通过实例的分析，培养学生的物质鉴定和检验方法的能力。

学习重点：物质鉴定和检验方法学习难点：物质鉴定和检验方法学习过程：一、预习·导学1、酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A．都含有非金属元素元素 B．都含有氢元素C．都含有原子团 D．都是化合物2、两种互相交换成分，生成另外两种的反应叫复分解反应3、从溶解性表可以得出：钾盐、钠盐和硝酸盐均能溶于水，盐酸盐除不溶于水以外，其余都溶于水；硫酸盐除不溶于水以外，其余都溶于水；碳酸盐除、溶于水和微溶于水外，其余均不能溶于水。

4、请写出可溶性碱的化学式：。

5、请写出五种可溶性的盐、、、、；再写出五种难溶性的盐、、、、。

6、请写出碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的方程式：。

7、写出下列反应的方程式：（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：；（2）碳酸钠溶液和石灰水：；（3）盐酸与硝酸银溶液：；（4）氯化钡溶液和硫酸：；（5）氯化钠溶液与硝酸银溶液：；（6）碳酸钙与盐酸：。

二、学习·研讨1、复分解反应发生的条件反应类别反应物条件生成物条件酸+碱==盐+水2、根据复分解反应发生的条件分析下列情况能否反应。

如能反应，写出反应方程式；如不能反应，请说明理由。

（1）氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液：；（2）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：；（3）氢氧化铜与碳酸钠溶液：；（4）硫酸与碳酸钠溶液：；（5）硫酸与氯化钠溶液：；（6）盐酸与硝酸钠溶液：；（7）氯化钠溶液与硝酸钾溶液：；（8）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：；（9）氯化钙溶液与硝酸银溶液：；（10）碳酸钡与硫酸铜溶液：。

3、现有四种白色固体(1)氯化钠,(2)氯化钡(3)无水硫酸铜 (4)硫酸钠不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区别开,区别出的先后顺序是( )A．[2][3][4][1] B．[2][4][3][1] C．[3][1][4]][2] D．[3][2][4][1]4、要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（）A、Ba（OH）2B、CuSO4C、CaCl2D、盐酸5、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是：A、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-B、 Na+、H+、CO32-、OH-C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-D、Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-6、某NaNO3溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。