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高考化学一轮复习课下限时集训6讲解

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1 课下限时集训26 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·济南模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是( )

A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B．25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，溶液中 cNH＋4cNH3·H2O 的值逐渐减小 C．在25 ℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4 2．(2016·蚌埠模拟)下列说法正确的是( ) A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大 B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1盐酸中水的电离程度 C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(OH－)<1×10－7 mol·L－1

D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 c(OH－)>1×10－7mol·L－1

3．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为 100 ℃)，水的离子积 Kw＝1×10－12。下列说法中正确的是( )

A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 4．(2016·山西阳城质检)下列说法错误的是( ) A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的 c(H＋)为10－13 mol·L－1 B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10 C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 2

D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA 5．现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(Va＋Vb) L]，若混合后溶液的pH＝4，则 Va∶Vb＝11∶9 6．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( ) A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4) D．该温度高于25 ℃ 7.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )

A．ROH是一种强碱 B．在a点，c(M＋)＝c(R＋) C．在a点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) 8．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断正确的是( ) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7 3

9．(2016·嘉兴模拟)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00 mL，分別用0.10 mol·L－1的NaOH溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示结果。

下列说法正确的是( ) A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67% 10.(2016·河北廊坊模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的 ( )

A B C D X(mol·L－1) 0.12 0.04 0.03 0.09 Y(mol·L－1) 0.04 0.12 0.09 0.03

二、非选择题 11．如表所示是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2

水的离子积常数 1×10－14 a 1×10－12

试回答以下问题： (1)若25 ℃”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________。 (2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。 4

(3)t2 ℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝______________________________________________________。 此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________。 12．(2016·诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1 的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： (1)甲溶液的pH＝________； (2)丙溶液中存在电离平衡为____________________________ (用电离平衡方程式表示)； (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________________； (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)； ②a＝________mL。 13．酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。 (1)为了准确绘制图，在滴定开始时和____________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近__________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。 (2)如图所示A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是_______；B点是_______； D区域为________。

(3)用0.103 2 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。 5

实验 序号 消耗0.103 2 mol·L－1的 盐酸溶液的体积/mL 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填序号)。 A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取 14．H2O2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了H2O2的含量，并探究了H2O2

的性质。

请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的H2O2溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用KMnO4标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)滴定时，将KMnO4标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 ________________________________________________________________________。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原H2O2溶液中H2O2

的质量分数为________。

答案 一、选择题 1．解析：选B A、D都处于25 ℃时，Kw相等，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故B＞C＞A＝D，故A错误；25 ℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，会发生反应

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新高考化学一轮复习第6章化学反应的速率限度与方向第3节化学反应的方向化学平衡常数课件鲁科版

新高考化学一轮复习第6章化学反应的速率限度与方向第3节化学反应的方向化学平衡常数课件鲁科版


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2．平衡常数的影响因素 对于确定的化学反应，平衡常数K只与_温__度__有关，与浓度、压 强无关。 (1)对于吸热反应，升高温度，K值_增__大__。 (2)对于放热反应，升高温度，K值_减__小__。 注意：①即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数 就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率 等物理量，这也是定量化学的重要定律；②平衡常数改变，平衡一 定移动，温度一定改变。
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(2)表达式： 对于反应aA(g)＋bB(g)
[C]c[D]d cC(g)＋dD(g)，K＝_[A__]_a[_B_]_b_。
实例
①Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－ [HClO][H＋][Cl－]
K＝_______[_C_l_2]________。
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②C(s)＋H2O(g) [CO][H2]
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2．自发反应 在一定条件下_不__需__要__借__助__外__力__作__用__就能自发进行的反应称为 自发反应。 注意：自发反应(过程)指的是在一定条件下有自发进行的倾向而 不一定发生，如燃烧反应是自发反应，但在常温下不一定燃烧。
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3．熵与熵变
(1)熵：描述体系_混__乱__程__度__的物理量，符号为S。
的气体物质的系数大小。
11
[基础判断] (1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行。( ) (2)CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑高温能自发进行的原因是该反应 为熵增的反应。( ) (3)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性。
()
12
(4)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在任何温度下均能自发 进行。( )
备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义

备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义

第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。

高考化学一轮复习第六章第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版

高考化学一轮复习第六章第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版


Q 点的气体来自两个阶段，第一阶段：阳极电极反应式为 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极电极反应式为 Cu2＋＋2e－ ===Cu，第二阶段：阳极电极反应式为 2H2O－4e－===4H＋＋ O2↑，阴极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑，P 点产生的气体为氧 气，其体积为 b L，从 P 点到 Q 点，第二阶段，阴极产生的气 体体积为 2b L，阳极产生的气体体积为 b L，阳极气体总体积 为(b＋b)L＝2b L，故 C 说法正确；若 M 电极换成 Cu，阳极上 发生反应 Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu， 因此电解过程中 CuSO4 溶液的浓度不变，故 D 说法正确。
2．电极反应式的书写 (1)判断阴、阳极，根据阳极电极材料，判断是电极材料放 电还是溶液中的离子放电。 (2)根据离子放电顺序，确定放电的离子种类，分析电极反 应，并判断电极产物，按照“阳极氧化、阴极还原”写出电极 反应式。 (3)电解水溶液时，应注意水电离出的 H＋、OH－放电时电 极反应式的书写。
2Al＋2H2O＋2OH－=电==解==2AlO－2 ＋3H2↑
(3)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al＋3H2O=电==解==Al2O3＋3H2↑
(4)①Cl2、O2 2Cl－－2e－===Cl2↑、
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
②Cu、H2 Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑
2．常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液，电解一段时间后， 下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( A )
A．电解质溶液的浓度增大，pH 减小 B．电解质溶液的浓度增大，pH 增大 C．电解质溶液的浓度减小，pH 减小 D．电解质溶液的浓度不变，pH 不变 解析：选 A。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，溶液呈酸性， 常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液实质是电解水，因此 NaHSO4 溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH 减小，故 A 项正确。
2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第6课时硫及其重要化合物课时集训(含解析)

2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第6课时硫及其重要化合物课时集训(含解析)

第6课时硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点题号硫的单质及氧化物的性质2,4,6硫的含氧酸及其对应的盐3,5,9含硫化合物对环境的影响1,7,8一、选择题1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( C )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为F e2(S O4)3+S O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。

2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( A )选项实验现象解释解析:SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。

3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。

下列说法不正确的是( C )A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析:硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小。

4.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( D )①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水中使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明解析:能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,可能为氯气等,故①错误;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体,不一定为二氧化硫,故②错误;能使澄清的石灰水变浑浊的也可能为二氧化碳等,故③错误;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸,该气体不一定为二氧化硫,也可能为二氧化碳,故④错误;通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子,则使溴水褪色的气体为二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,故⑤正确。