[合集4份试卷]2021上海市静安区高一化学下学期期末考试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸

C．最简单气态氢化物的稳定性:X>W

D．单质Z不能与水发生化学反应

2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

3．下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲、乙和丙的一氯代物都有两种

B．甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应

C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上

D．乙和丙都能与溴水反应

4．室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )

A．0.01 B．1 C．10 D．100

5．在酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Fe2+、K+、SO42-、NO3C．Ba2+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SCN-、Cl6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是

A．lmol MnO2 与含4mol HCl的浓盐酸共热 B．lmol Cu 与含2mol H2SO4的浓硫酸共热

C．lmol Cu 投入含4mol HNO3的浓硝酸中 D．常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中

7．下列微粒半径大小比较正确的是( )

A．Na＋

B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C．Na

D．Ca

8．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )

A．周期表中第七周期最多容纳32种元素

B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

9．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。 一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是

A．N极为电源负极，联氨从c口通入

B．负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子

C．正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-

D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O

10．工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是

A．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

C．增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率

D．当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡

11．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是( )

A．Z是共价化合物

B．Z可表示为M2Y

C．Z的电子式可表示为

D．M形成＋2价阳离子

12．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

13．在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为

A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s

14．取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808L H2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为

A．2∶1 B．4∶3 C．1∶1 D．1∶2

15．下列有关性质的比较中正确的是

A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大

B．N、O、F最高正价依次升高

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐降低

D．氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷的碱性逐渐减弱

16．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）

①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol-e的电量；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为--22O+2HO+4e==4OH

；

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④

D．③④

17．关于吸热反应的说法正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

18．反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K=

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

19．（6分）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ ）

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B．115号元素X的近似相对原子质量为288

C．113号元素的原子最外层有3个电子

D．因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素

20．（6分）部分短周期元素在元素周期表中位置如右图所示。其中Y、Z的气体单质可以从自然界中用物理方法得到。下列叙述正确的是

A．X的氧化物是酸性氧化物，只能与碱反应

B．X、Y、Z、W的最高正价依次升高

C．化合物XW4、YZ中各原子均满足最外层8电子稳定结构

D．Y的最简单气态氢化物和W的单质混合可产生白烟

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________

A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）

实验记录如下:

实验

序号 实验操作 '...!实验现象

I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。. A中g色溶液最终变为浅绿色。

II 取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

III 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。

IV 取出少量A装置中的溶液，加人KSCN

溶液。 溶液变为红色。

请回答下列问题：

（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。

（2）实验II中发生反应的离子方程式是。

（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。

（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。

（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:

①

② ③

④ ⑤ ⑥ ⑦

（1）元素②在周期表中的位置为________________，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为______________。

（2）画出元素⑦的原子结构示意图____________；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是__________（用离子符号表示）。

（3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式_____________________。

（4）元素①与③组成原子个数比为2∶1的化合物的电子式__________________________。

（5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式__________________________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）