山东青岛2010高三下学期第一次模拟考试(理综化学部分)

青岛市高三教学质量统一检测

理科综合 2010.03

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题卡规定的地方。

9．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．加热能杀死H1N1流感病毒是因为病毒蛋白质受热变性

B．不锈钢是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．加碘食盐中主要添加的是碘化钾

10．下列叙述错误的是

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖

11．下列离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－ + 3H2O＝Al(OH)4－ ＋ H2↑

C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

D．向沸水中逐滴加入 饱和溶液： ＋3 (胶体) +3

12．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

B．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

C．W元素最高价氧化物的水化物酸性比Z元素的强

D．Z、W的阴离子电子层结构与R原子的相同

13． 已知常温下：KSP (AgCl) = 1.8×10－10 mol2·L－2，KSP (Ag2CrO4) = 1.9×10－12 mol3·L－3 ， 下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

KSP (AgCl) < KSP (AgI)

C．将0.001 mol·L－ 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1 的KCl和0.001 mol·L－ 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 饱

和

的

澄

清 石

灰

水

14．下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－

D．向乙醇和乙酸的混合溶液中加入饱和Na2CO3 溶液，然后分液，分离出乙醇

15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6

g 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列

分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3－ 物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+， BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4 浓度为2.5 mol·L－1

28．（14分）CO2 、SO2 、NOx

是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有 （填字母）

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

（2）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。

若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2

的一极为 极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极的电极反应式为 ；

（3）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105 Pa时，

2NO2(g) N2O4(g) △H <0的平衡常数 K＝13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c (NO2) = 0.0300 mol·L－1， c (N2O4)＝ （保留两位有效数字）；

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol·L－1， c

(N2O4) = 0.007 mol·L－1，则改变的条件为 ；

（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式 ，已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ，2 (g) + CO(g) + (g) = (g) +2 (g) △H =－594.1 kJ·mol－1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 。

29．（14分）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体。 5.6 14.0 8.4 0 气体

铁粉的质量/g A B C H2O

C H2SO4 H2O B A

质子膜（只允许H+通过）

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1 mol B转移5 mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为 ，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；

（2）固体C与水反应生成D的化学方程式为 ；利用右上图所示的实验装置进行C与水的反应，检验导管出口气体的方法为 ；烧杯中的现象为 ；

（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式 ；

若将浓度为 c1 的M溶液与0.2 mol·L－1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH = 7，则

c1 （填“≥”、“=”或“≤”）0.2 mol·L－1 ，溶液中离子浓度的大小关系为 。

30．（14分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na2CO3 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；

②耐酸反应器中可以观察到的现象是 ；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到 的现象时应停止加入铁屑；

③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20% HNO3洗涤，其原因是 ；

④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有 ；

（2）某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO3)3

（固定所用仪器和加热装置未画出）。

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用 加热；

②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 ；

③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置 C(淡黄色的固体) A(溶液)

D

B(固体)

F △ E

E

溶液

铁屑 除油污 耐酸反应器

反应3h

控制温度40~50℃ 加热 过滤 碱液吸收气体

蒸发浓缩

降温结晶 吸滤，洗涤

（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。

【选做部分】

共8小题，考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。

31．（8分）【化学—化学与技术】

工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题:

（1） 写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式 ；

（2） 上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的 、 ；

（3） 丙中的现象为 、丁中的现象为 。

（4）下图是压强对SO2 平衡转化率的影响

对SO2 转化为SO3的反应，增大压强可使转化率 ，之所以通常采用常压操作是因为 。

32．（8分）【化学—物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布msnmpn－1 ；③D

原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是 ；

A．金属键的强弱：D＞E