江西省上饶市四校高二化学上学期第一次联考试卷(直升班)
- 格式：doc
- 大小：249.51 KB
- 文档页数：7
1 2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）
高一化学试卷（直升班）
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S
32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题）
一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）
1. 下列不正确的是：（ ）
A．撒落的汞可用硫粉处理 B．浓硫酸可用铁制容器装
C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银
2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象
C．加入NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸
3．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等、密度不同的N2和CO B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO
4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
5．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中会变浑浊，则一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
6．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A、Lmola/4.22 B、Lmolab/22400
C、Lmolaab/5.3622400 D、Lmolaab/5.36224001000
7.下列物质： ①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是：（ ）
A. 属于电解质的有3种 B. 属于纯净物的有6种
C. 属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种
8. 关于硅及其化合物正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是硅 B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式
C．硅酸钠可用于木材防火 D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42－ ＝BaSO4↓
C.氯气与水反应：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ） 2 A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶
B．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去
D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
11．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A. Na+、HCO3—、SO42—、H+ B. K+、AlO2—、H+、Cl—
C. Fe2+、H+、Cl—、NO3— D. Al3+、H+、NO3—、SO42—
12．下列实验合理的是（ ）
A．用HNO3除去铜粉中混杂的Zn B．通入Cl2，除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4
C．通过饱和食盐水，除去Cl2中的HCl D．通过饱和Na2CO3溶液，除去CO2中的SO2
13．为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验：取一定量合金，加人1OOmLO.3mol
• L-1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加入O.2mol • L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 （ )
A. 0.005 mol B 0.Olmol C. 0.025mol D. 0.03 mol
14．下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色。
15.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是：（ ）
A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性
B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质
C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2mol
D. 加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-
16．某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则原溶液中Fe3+ 与NO3- 物质的量浓度之比为（ ）
A． 1:8 B．1:9 C．3:8 D．1:11
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（46分）
17．（12分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、A12O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3。操作过程如下： 3
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是
；
（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：
；
（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色，反应的离子方程式为： ，滤液Y中的阴离子有 种；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式
18．（7分）在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）
（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
19（13分）．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应： 4 2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
、
、
。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是 。
（4）发生反应的化学方程式是 。
（5）该小组得出结论的实验现象是 。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是
(选填序号字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
20．（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
（1）中学常见的某反应的化学方程式为：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。
若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式____________；
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________，该溶液还可以用_____________试剂代替。
③装置d中所盛溶液是__________。
（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：
①AlO2-与过量的CO2气体反应
②Al3＋→AlO2-
③AlO2-→Al3＋
三、计算题（6分）
21. (6分)某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu2+的物质的量浓度。
2015-2016学年度第一学期四校联考高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A A C D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C D C B C D B
17．（12分，每空2分）
（1）过滤 ； （2）SiO2+2OH-=== SiO32-＋H2O ；
