双线桥法教学案例

高中化学双线桥法教案
教学目标：
1. 了解双线桥法的基本原理和步骤；
2. 掌握双线桥法的实验操作技巧；
3. 能够正确分析实验结果，并得出结论。

教学准备：
1. 实验器材：双线桥、电源、导线、酒精灯等；
2. 实验药品：待分析物、标准物质、指示剂等；
3. 实验记录表。

教学步骤：
1. 引入：介绍双线桥法的应用背景和重要性；
2. 实验操作：
a. 将双线桥连接好并接通电源；
b. 在桥的两端分别放置待分析物和标准物质；
c. 加入适量指示剂，并点燃酒精灯进行加热反应；
d. 观察实验现象，并记录数据；
e. 根据数据分析计算出待分析物的含量。

3. 总结：让学生总结实验步骤和关键点，强化对双线桥法的理解；
4. 展示：展示实验结果，与学生讨论分析结果和实验可能存在的误差；
5. 总结：总结本节课的内容，强调实验技巧和数据分析的重要性。

教学延伸：
1. 鼓励学生进行更多的实验操作，加深对双线桥法的理解；
2. 引导学生进行实验结果的讨论和分析，培养他们的科学思维。

教学评估：
1. 观察学生的实验操作过程，检查是否掌握了实验技巧；
2. 考察学生对实验数据的分析和结论的准确性；
3. 给予学生实验操作和数据分析方面的建议和指导。

“双线桥”和“单线桥”教案“双线桥”和“单线桥”讲与练学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、学习目标：1.掌握“双线桥”和“单线桥”的书写步骤；2.能用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目。

二、学习重点：“双线桥”和“单线桥”的书写步骤。

三、学习难点：具体如何用分别“双线桥”和“单线桥”来表示电子的转移方向和数目四、学习方法：事例法等五、课时安排：一课时六、学习过程：【引入】：前面我们学习了氧化还原反应的相关知识，我们知道任何氧化还原反应都存在电子的转移，而且转移电子数==得电子总数==失去电子总数;如果给出任意一个氧化还原反应我们如何才能标出它的电子转移方向和数目呢？——“双线桥”和“单线桥”一、“双线桥”的书写步骤1.标变价（标出化合价发生改变的元素原子的化合价）；将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连2.画线桥两线桥分居化学方程式的上下两边3.在线桥上标明得失电子数说明：①.对于某些氧化还原反应，元素的化合价发生改变的原因不是因为元素原子之间存在电子的得失，而是存在电子对的偏移，这种情况统统当成电子的得失来处理！单个原子得失电子数：ae-②.初学时得失电子的表示方法得失电子数：b×ae-参加反应的该元素原子的个数：b例题评讲：CuO + H2 == Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O【牛刀小试】：分别用“双线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ NO↑+ 4H2O二、“单线桥”的书写步骤1.标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价；标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。

2.画线桥——用线桥由反应物中失去电子原子的正上方指向反应物中得到电子原子的正上方。

3.在线桥上标出转移电子数说明：（1）单线桥不能跨过等号；（2）单线上不能写出“得到”、“失去”或“转移”等字样。

2023高中化学第一课教案(7篇)高中化学第一课教案1一、课标要求：1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

二、考试说明：（与课标要求一致）1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，明白醇与醛、羧酸之间的转化关系。

2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

三、课标解读：（教学目标）1、依据导学案的预习资料，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。

依据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。

2、经过小组“交流研讨“活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；经过分析醇的结构，明白其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的进取性。

高中化学第一课教案2氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。

（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。

2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。

（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。

（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。

（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。

[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。

喷泉实验的有关计算。

[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。

双线桥法教学案例双线桥法是氧化还原反应分析的集中体现，但该方法细节较多，学生掌握困难大，是氧化还原反应的教学难点。

关于突破该难点的方法可能有多种，比如用练习巩固、分成建构、螺旋上升等。

但这次的教学反常地触动了我。

在氧化还原反应教学中，整体有两条线索，一明一暗。

明线是对氧化还原反应反应概念的探索。

暗线是对氧化还原反应的分析（一个过程两个结果）。

课堂中在从电子角度定义完氧化还原反应后悄然由化合价的升降标法引出电子转移数目标法。

【师】这是我们一开始就用的氧化还原反应：从得失氧的角度看一个过程：CuO 把氧给了H 2 两个结果：CuO → Cu 失氧还原反应H 2 → H 2 O 得氧氧化反应从化合价升降看一个过程：一个轱辘发生旋转CuO + H 2 = Cu + H 2 O O CuO + H 2 = Cu + H 2 O 失氧得氧2 两个结果：CuO → Cu 化合价降低还原反应H 2 → H 2 O 化合价升高氧化反应从电子转移角度看一个过程：H 2 把电子给了Cu 两个结果：CuO → Cu 得电子还原反应H 2 → H 2 O 失电子氧化反应【生】观察比较氧化还原反应的认识角度。

【师】我们刚才知道了如何判断某反应是否为氧化还原反应。

那么如何知道那种物质发生了氧化反应或还原反应呢？【生】得电子的是还原反应失电子的是氧化反应【师】我们看下面的例子，哪个发生氧化反应，哪个发生还原反应。

CuO + H 2 = Cu + H 2 O 化合价降低化合价升高+2 0 0 +1 CuO + H 2 = Cu + H 2 O 得到2e - 失去2×e - +2 0 0 +1 CuO + H 2 = Cu + H 2 O 2e - +2 0 0 +1 H 2 SO 4 + Zn = H 2 ↑ + ZnSO 4 得到2×e - 失去2e - +2 0 0 +1 3 【生】Zn 发生氧化反应H 2 SO 4 发生还原反应【师】那么这种从得失电子角度分析氧化还原反应的方法是怎样做呢？【生】标化合价画箭头标得失电子数目。

双线桥高一的化学里.有这样一个算元素得失电子的方法.叫双线桥法.双线桥法：先标出化合价,然后,找出相同元素有改变的.画桥墩,一条横线,搭起一座桥.所有的事都是这个样子.学习,事业,爱情,生命.有一个起点,有一个终点.然后成了两个桥墩,至于中间的桥,则是起点到终点的路途.署期的两个多月,几乎没有怎么出门过,有过一两次小聚会,通常我都是坐在一边安静看大家闹,安静看大家笑,等到有人转头过来看我的时候,我也对他们笑,之后又是与他们成对比的安静.而在家里,每天都是日复一日的度过,将近中午才清醒,起床后的第一件事也没有变过,永远是先打开电脑再刷牙洗脸.网络,这张网是铺天盖地的透明电波,密集地穿越进了我们这些双面人的身体里.双面人.开学以后在学校里的日子,看日出日落、草长莺飞.去学校的第一天就迟到了,连教室也不知道在哪里,碰到小学的同学,然后他把我带到我的教室,转身拐进隔壁班.他在转身之前对我说,你怎么搞的,不认识我了,我一直等你和我说话的.他走以后我低头看鞋尖上的泥土,刚刷的白球鞋,又脏了,也不想再刷干净了.宿舍一共住十二个人.从第一天起就吵吵嚷嚷,生机勃勃.而我依旧还是坐在自己的铺位上看书,只是偶尔抬头起来看看她们.没有办法和她们一起聊天,讲笑话.只能装成认真看书.很认真很认真,认真到让别人不忍心去打扰.我同样也不忍心去打扰大家的谈话.同宿舍的一个女生昨天过生日,在我们同住一个屋檐下的整整第二个星期,我面对她,面对很多人,张开嘴半天也叫不出她们的名字.随后清楚看到她们脸上失望的表情.我总是让很多很多人失望.双面人.一面快乐又明媚.那是谁.活在一张透明的,铺天盖地鱼目混珠的网里的人.跳出了网络却无法把溶进身体的千丝万缕抽出来.无法与人在现实中面对面交流.没有勇气直视别人的眼睛.笑容也成奢侈的琳琅珠宝.我知道,我知道是我害怕真情被流沙般卷袭.有时在下课的那十分钟里,我就伏在教室外面的栏杆上,看楼下一棵棵葱荣的树和坐在树下你推我攘的穿着校服的男生,上课以后则是满脸严肃.当初和他们没有什么区别的我,也同样每天顶着学校标准的短发老老实实地在校园里边走边笑.我也开始相信,人的快乐像刀子一样,是会刺进忧伤的心里去的.可不可以不忧伤.最近好多人都这么对我说.我从来没有觉得我忧伤,但是,有好多好多的事,总是与我所想的相悖而驰.当我看到一个又一个人,熟悉或是陌生的人接连不断地对我说,你太忧伤了.为什么你总是这样伤感.为什么不能快乐一些.当我看到,这样的话的时候,我就再也开心不起来,再也无法快乐起来.还是真的如此.是我忧伤的太多,自己感觉不到.不久前在学校里,碰到一个大我两届的学姐,好久没有见过面,重新站在她面前时什么也说不出来,尴尬到我想要逃跑,然而她却叫住我,问,为什么你总是一个人,来到这里以后,我每天都会看到你一个人进出教学楼,一个人去食堂,一个人坐在灯光照不到的凉亭打电话.我笑笑回答她,我说我不认识别人,别人也不认识我.所以我一个人.要认识一个人其实是很容易的.要找一个朋友其实也是很容易的.每当我看到身边的人,忙着搭建第一个桥墩,忙着搭建最后一个桥墩,忙着过桥.我就想到,七堇年说过的话,忙着生,忙着死.如此我更像是一个局外人,为别人的生感到喜悦,为别人的死感到悲伤,别人于我的想法也亦是如此.连停下来观看风景的心也没有.他们只相信那句话,在最高的地方可以看到最美的风景.沿途的风景也是那么美好的刻画.我想我能停下来.看到时刻紧绷神经的人,我再也不忍心去打扰他们.不是不好意思了,是不敢.没有勇气花费他们的青春来为我解答一道练习题.没有勇气浪费他们的生命来听我讲一个故事.没有勇气祈求他们能够关怀我.是这样,我想继续安静看着他们走完这座巨大的双线桥.我想继续安静看他们从生走到死.我想继续安静如他们所愿的看到他们最后能够找到属于自己的万丈灯火.而在我看不到的地方,是否也有人在看着我走完这座双线桥呢.。

氧化还原反应（第一课时）教学案例发表时间：2020-04-13T06:26:55.466Z 来源：《素质教育》2020年6月总第345期作者：王玉琴[导读] 教师在教学中应重视创设真实且富有价值的问题情境，促进学生化学学科核心素养的形成和发展。

山西省大同市教育科学研究中心山西大同037047一、案例背景1.课程标准分析。

《普通高中化学课程标准（2017版）》中提到的化学学科核心素养体现以人为本。

发展学生的化学学科核心素养，要求教师积极开展“素养为本”的课堂教学实践，主动探索“素养为本”的有效课堂教学模式和策略。

教师要紧紧围绕化学学科核心素养发展的关键环节，引导学生积极开展建构学习、探究学习和问题解决学习，促进学生化学学习方式的转变。

教师在教学中应重视创设真实且富有价值的问题情境，促进学生化学学科核心素养的形成和发展。

2.教材分析。

《氧化还原反应》是高中化学必修课程中概念原理类的内容。

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的实际应用也很广泛，人类只有掌握了化学变化的规律之后，才能更好地利用化学变化为人类造福。

氧化还原反应的基础知识在教材中起到承前启后的作用，也符合学生学习情况和由表及里的学习规律。

它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

3.学生分析。

首先，就学习内容而言，初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，教材对氧化还原反应知识的介绍较简单，学生对初中学习的氧化还原反应有限且不系统。

其次，就学生素养分析，初中阶段主要是通过观察学习典型物质的性质和用途，发展学生的“宏观辨识”素养，学生对于化学反应的微观认识十分浅薄片面，只停留在认识物质的微粒性。

钠与水反应是一种常见的化学反应，它可以通过化学方程式来描述。

在这篇文章中，我们将对钠与水反应的化学方程式进行详细的讨论，并介绍双线桥法。

1. 钠与水的反应钠与水发生反应时，钠的外层电子会被水中的氢离子所吸引，导致钠离子和水分子发生化学反应。

这个过程可以用下面的化学方程式来表示：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2在这个反应中，钠和水分子发生了置换反应，产生了氢气和氢氧化钠。

这是一个剧烈的放热反应，会产生大量的热量和氢气。

2. 双线桥法双线桥法是一种用于平衡化学方程式的方法，它可以帮助我们更加清晰地理解钠与水反应的化学方程式。

我们需要列出钠与水反应的未平衡化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2我们可以使用双线桥法来平衡这个化学方程式。

双线桥法的步骤如下：a) 首先找到化学方程式中的原子数不平衡的元素，这里是氧和氢。

b) 使用系数来平衡原子数不平衡的元素，确保反应前后原子数相等。

c) 最后检查每种元素的系数，确保它们是最简分数。

通过双线桥法，我们可以得到平衡的钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 结论钠与水反应是一种重要的化学反应，它不仅可以用化学方程式描述，还可以通过双线桥法进行平衡。

掌握这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应的机理，为实验和生产中的应用提供理论基础。

希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！4. 钠与水反应的实验现象和机理当钠与水发生反应时，会产生一系列的实验现象。

首先是观察到钠在水中快速移动，同时水在触碰钠的地方会发出嘶嘶声，并且放出大量的氢气气泡。

这是因为钠与水反应是一种剧烈的放热反应，产生的氢气气泡会迅速逃离反应物表面。

反应过程中还会观察到溶液变热的现象，因为这是一个放热反应。

产生的氢气气泡可以通过点燃观察到它燃烧产生的火焰。

钠与水反应的机理是有机物具体分析化学方程式进行解释的。

在反应中，钠的金属原子会丢失一个电子成为钠离子(Na+)，而水分子中的氢离子(H+)会吸引钠离子，同时氢离子会与水分子中的氢氧根离子(OH-)结合，形成了氢氧根离子和氢气的产物。

化学教学设计案例5篇化学教学设计案例篇1一、教材的地位和作用电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。

原电池作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。

在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。

本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。

二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

三、教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。

3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

四、重难点分析原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。

在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。

一、教学目标1. 知识目标：- 学生能够理解双线桥法的概念和原理。

- 学生能够熟练运用双线桥法进行问题的分析和解决。

2. 能力目标：- 学生能够通过双线桥法，将抽象的问题转化为具体的问题。

- 学生能够提高逻辑思维能力和问题解决能力。

3. 情感目标：- 学生能够体验数学学习的乐趣，增强对数学学科的兴趣。

- 学生能够培养团队合作精神和沟通能力。

二、教学内容1. 双线桥法的概念和原理。

2. 双线桥法的应用步骤。

3. 双线桥法的案例分析。

三、教学对象本方案适用于初中数学课堂，特别是针对七年级和八年级的学生。

四、教学过程（一）导入环节（10分钟）1. 提出问题：什么是双线桥法？它在数学学习中有什么作用？2. 展示双线桥法的定义和基本原理，激发学生的学习兴趣。

（二）讲解环节（20分钟）1. 详细讲解双线桥法的步骤，包括：- 确定问题的核心和关键信息。

- 将问题分解为若干个子问题。

- 分析子问题之间的关系，构建双线桥。

- 解决子问题，最终解决问题。

2. 通过具体案例，展示双线桥法的应用过程。

（三）实践环节（30分钟）1. 学生分组，每组选取一个实际问题进行讨论和分析。

2. 指导学生运用双线桥法解决问题。

3. 各组汇报解决问题的过程和结果，教师进行点评和总结。

（四）总结环节（10分钟）1. 教师总结双线桥法的关键步骤和注意事项。

2. 学生分享学习心得，提出疑问。

3. 教师针对学生提出的问题进行解答。

五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、团队合作精神、沟通能力等。

2. 作业完成情况：检查学生对双线桥法的掌握程度。

3. 课堂讨论：评估学生对问题的分析和解决能力。

六、教学资源1. 教学课件：包括双线桥法的概念、原理、步骤和案例。

2. 实际问题案例：用于学生实践环节的分析和解决。

3. 教学视频：展示双线桥法的应用过程。

七、教学反思本方案通过双线桥法的教学，旨在提高学生的逻辑思维能力和问题解决能力。

在教学过程中，教师应注重启发式教学，引导学生主动参与，培养学生的自主学习能力。

文华高中高一化学必修1第二章化学物质及其变化第二节《氧化还原反应的表示方法》导学案班级________________ 组名________________ 学生姓名______________讲课人：张志时间：2014/5/28 地点：高二（3）班【学习目标】1、复习巩固氧化剂、还原剂的概念，会用“双线桥”法表示氧化还原反应的电子转移。

2、了解“单线桥”法表示氧化还原反应的电子转移。

【学习重难点】1、用“双线桥”法表示氧化还原反应的电子转移。

2、会计算电子转移的数目。

【知识回顾】氧化还原反应中有关概念关系还原剂→性→电子→化合价→被→反应→产物↑↑↑↑↑↑反应物→性质→实质→特征→→→反应→生成物↓↓↓↓↓↓氧化剂→性→电子→化合价→被→反应→产物【自习导学】一、双线桥法1，表示方法得ne-氧化剂+失ne-2，注意事项：①箭头必须由指向，且两端对准发生价态变化的同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，只表示电子转移的前后变化；③在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应；④参加反应的元素，可能全部参加，也可能部分参加；同一种元素，也可能只有部分参加氧化还原反应。

［问题讨论］1、用“双线桥”法表示氧化还原反应中电子转移的基本步骤是什么？2、如何确定氧化还原反中得失的电子数多少？［例1］试用“双线桥”法标电子的转移数目及方向Fe +CuSO4==FeSO4+Cu【牛刀小试】用“双线桥”法标下列反应的电子转移数目及方向1, MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2, KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O3, 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2二、单线桥法（了解）1,表示方法：-氧化剂+ 还原剂===== 还原产物+ 氧化产物2,注意事项：①箭头必须由还原剂．．．中失电子的元素指向氧化剂．．．中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移方向；③在“桥”上只标明电子的数目，但不标“得”与“失”的字样；④单线桥有一定的局限性。

高中化学双线桥法教学一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务围绕高中化学中的“双线桥法”进行。

双线桥法是化学中用于判断化学反应的自发性和平衡常数的一种方法，对于学生理解化学反应的本质具有重要意义。

教学过程中，我将引导学生通过实例分析，掌握双线桥法的原理及应用，并能够灵活运用该方法解决实际问题。

2、教学对象本教学任务针对的是高中二年级的学生，他们在之前的学习中已经掌握了化学反应的基本概念、热力学第一定律和热化学等基础知识。

在此基础上，学生将学习双线桥法，为后续学习化学平衡、电化学等课程打下基础。

此外，考虑到学生的认知水平、兴趣和个性差异，我将采用多元化的教学策略，提高教学效果。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解双线桥法的概念，掌握其判断化学反应自发性的原理；（2）学会运用双线桥法分析化学反应的平衡常数，判断反应进行程度；（3）掌握双线桥法在化学反应中的应用，能解决实际问题；（4）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的逻辑思维和分析能力。

2、过程与方法（1）通过实例引入双线桥法，让学生在实际问题中感受双线桥法的意义和价值；（2）采用启发式教学，引导学生主动探究双线桥法的原理和应用；（3）组织小组讨论，培养学生合作学习的能力，激发学生的创新意识；（4）设计多样化的练习题，巩固学生对双线桥法的理解和运用；（5）通过课堂小结，帮助学生梳理所学知识，形成知识体系。

3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情；（2）培养学生严谨的科学态度，注重实证，善于思考，敢于质疑；（3）强调双线桥法在化学反应中的应用价值，提高学生的环保意识；（4）通过化学学习，引导学生关注社会、生活实际，培养其社会责任感；（5）培养学生合作、分享的团队精神，提高人际沟通能力。

在教学过程中，我将关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使他们在知识与技能、过程与方法、情感，态度与价值观等方面得到全面发展。

双线桥法配平化学方程式双线桥法是化学方程式配平中常用的一种方法，它通过添加适当的系数来保持方程式中各元素的原子数目平衡。

下面将详细介绍双线桥法的步骤和原理，并通过具体例子来说明。

双线桥法的步骤如下：步骤一：列出化学方程式我们需要列出需要配平的化学方程式。

方程式中的反应物和生成物都应该被正确标记，以便我们知道每个物质的化学式和原子数目。

步骤二：确定未知系数根据方程式中各元素的原子数目，我们可以确定需要添加的未知系数的个数。

对于每个元素，我们可以设定一个未知系数来表示其系数。

步骤三：建立方程式矩阵将化学方程式中的反应物和生成物按照一定的顺序排列，形成一个方程式矩阵。

矩阵的行数等于方程式中元素的个数，列数等于未知系数的个数。

方程式矩阵中的每个元素表示每个物质中各元素的系数。

步骤四：建立原子数目矩阵根据方程式中各元素的原子数目，建立一个原子数目矩阵。

矩阵的行数等于方程式中元素的个数，列数等于反应物和生成物的个数。

原子数目矩阵中的每个元素表示每个物质中各元素的原子数目。

步骤五：解线性方程组将方程式矩阵和原子数目矩阵带入线性方程组中，解得未知系数的值。

解线性方程组的方法可以使用矩阵运算或高斯消元法等。

步骤六：检查结果将求得的未知系数代入化学方程式中，检查方程式是否平衡。

如果方程式平衡，则配平成功；如果方程式不平衡，则返回步骤五重新解线性方程组。

双线桥法的原理是基于化学方程式中各元素的原子守恒定律。

在化学反应中，反应物的各元素的原子数目必须等于生成物的各元素的原子数目。

通过添加适当的系数，可以使方程式中各元素的原子数目平衡。

下面以配平氧化亚氮和氢气生成氮气和水的方程式为例来说明双线桥法的具体步骤：步骤一：列出化学方程式N2O + H2 -> N2 + H2O步骤二：确定未知系数根据方程式中元素的原子数目，我们可以确定需要添加的未知系数的个数，分别为a、b、c、d。

步骤三：建立方程式矩阵将化学方程式中的反应物和生成物按照一定的顺序排列，形成一个方程式矩阵：N2O H2 -> N2 H2Oa b c d步骤四：建立原子数目矩阵根据方程式中各元素的原子数目，建立一个原子数目矩阵：N2O H2 -> N2 H2O1 0 0 0 （氮的原子数目）0 2 0 2 （氢的原子数目）1 02 1 （氧的原子数目）步骤五：解线性方程组将方程式矩阵和原子数目矩阵带入线性方程组中，解得未知系数的值：a = 2b = 4c = 1d = 2步骤六：检查结果将求得的未知系数代入化学方程式中，检查方程式是否平衡：2N2O + 4H2 -> N2 + 2H2O通过双线桥法，我们成功地配平了氧化亚氮和氢气生成氮气和水的化学方程式。

《双线桥法》
板书设计 标题：双线桥法
配平步骤 1、写化学式
2、画双线桥，标变化合价
3、求最小公倍数
4、配系数 教学反思
本课在内容上基于教材又超越教材，有机的讲这科知识与前面的结合；教学过程较好的体现了“教师主导—学生主体”的教学思想，教师通过举例讲解，设计问题，让学生讨论，学会总结。

但是本课《双线桥法》主要是方程式的配平，教学这方面过于死板，提不上学生兴趣，没有很好的调动学生的自主性。

应该再强化设计，提高学生的兴趣，加强自主性。

本节课的教学过程
创设教学引入
新课教学导入
教师讲解 学生讨论、练习、概念强化 知识的巩固与提升 总结+作业布置。

《氧化还原反应》教学设计一．教学目标:1 知识与技能：从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化还原反应的本质是电子转移；学会用“双线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

2 过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自习学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、体会科学探究的基本方法，培养学生探究科学知识的能力。

3 情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

二．教材分析：氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。

从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。

只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化合物的内容涉及的氧化反应较多，并能加深卤其它元素化合物性质的理解。

氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

教学重点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应的本质三．教学对象分析：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。

高中化学教学案例分析(通用6篇)高中化学教学案例分析1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

理解氧化还原反应的本质。

辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。

先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？元素的化合价在何种情况下会发生变化？在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。