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化学实验基本方法(第2课时)

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第二课时 混合物的分离与提纯
一、过滤与蒸发
1.过滤：适于 分离。

(1)主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。

(2)简易装置图
(3)在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入
漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。

滤纸边缘应 略
漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。

向漏斗中倾倒液体
时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和过滤器的 轻
轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触。

以上就是平常所说的“一贴”
“二低”“三靠”。

2.蒸发蒸发： 。

(1)主要仪器： 、 、酒精灯、玻璃棒。

(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由 于 造成液滴飞溅。

b.加热到蒸发皿中剩余 时（出现较多晶体）时应停止加
热，用余热蒸干；
c.热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇
上 引起蒸发皿破裂。

如果确要立即放在实验台上，则要垫在 上。

1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？
2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
3.已知NaCl 溶解度随温度变化不大，而KNO 3溶解度随温度变化较大，请思考如何
提纯混有NaCl 的KNO 3。

二、SO42－的检验
1.试剂：、溶液
2.现象：。

3.化学方程式：
4.问题探讨：
（1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？
（2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。

甲：试液加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解。

结论：试液中有SO42－。

乙：试液稀盐酸无明显现象BaCl2白色沉淀结论：试液中有SO42－。

5.结论
硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴，再加几滴，若看到有说明有硫酸根离子。

加盐酸的目的有两个：一是排除的干扰；二是排除的干扰。

三、除去粗盐中可溶性杂质
1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。

2.除杂试剂及反应原理。

根据溶解性表，除去SO42-一般用，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作试剂；除去Mg2+一般选择，使之生成沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用除Mg2+；除Ca2+应用作除杂剂，使之生成沉淀而除去，根据除杂原则应用。

而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的
3.
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。

（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
四、蒸馏和萃取
1、蒸馏：适于分离。

(1)主要仪器：酒精灯、、、、尾接管和锥形瓶。

(2)简易装置图：
(3)蒸馏或分馏时应注意的几个问题：
a．蒸馏烧瓶加热时直接加热，要用，防止受热不匀而炸裂。

b.蒸馏时为防止液体暴沸，应向蒸馏烧瓶中加入。

c.温度计是用来量取的温度，所以温度计的水银球与持平，而不能插入液体中，测量液体的温度。

d.为使蒸汽充分冷凝，冷凝器中水的流向是下口，上口。

(4)生活应用：海水淡化——淡水短缺、资源丰富的国家提供可饮用水的一种方法。

2．萃取：利用的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

(1)主要仪器：、铁架台（带铁圈）、烧瓶。

(2) 实验步骤：装液——振荡——静置——分液
(3)注意事项：萃取时，两种溶剂必须，且要有一定的差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要。

振荡时，须不断，以减小分液漏斗内压强。

分液时，须将分液漏斗上的打开，或使对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要贴紧烧杯的内壁,先将下层液体从流出，再将上层液体从倒出；
课后作业
1.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）
A.只有①
B.③④
C.②③
D.②④
2.除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）
A.溶解→结晶
B.溶解→过滤→蒸发结晶
C.溶解→过滤
D.加入适当的试剂，将沙子溶解
3.若粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③溶解
④过滤，其正确的操作顺序是（）
A.①②③④
B.④③②①
C.③④①②
D.③①④②
4.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
5.下列各组物质可按溶解，过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）
A.氧化铜和炭粉
B.硝酸钾和硝酸钠
C.水和酒精
D.硫酸钠和硫酸钡
6.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：
（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）。

（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：。

（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽？方法是：。

（4）操作③的目的是；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是。

（5）此设计方案是否严密？请说明理由：。

7、回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

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第一节 化学实验基本方法第二课时学案

第一节 化学实验基本方法第二课时学案

第一节化学实验基本方法第二课时学案三维目标（一）知识与能力1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

2．通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

（二）过程与方法：通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

（三）情感态度与价值观：通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。

教学重点、难点：过滤和蒸发的操作预习探究（学生用）1．人们用海水、湖水制得的粗盐中含有不溶性杂质，如，可溶性杂质如、以及一些等。

2．过滤是除去中混有的的一种方法。

过滤所需要的主要仪器有、、、。

3．蒸发一般是用的方法，使不断挥发的过程。

蒸发所需要的主要仪器有、、、。

4．粗盐提纯的主要操作步骤有、、。

提纯后的食盐中还有可溶性杂质，要除去这些杂质，应加入的试剂及加入的顺序是、、、。

2－的检验：未知液先加，再加溶液。

反应方程式是5．SO4互动课堂（一）情景激思（二）合作探究（师生共用）【学生活动】阅读教材P5回答下列问题。

见教材P5《思考与交流》和《学与问》【学生思考、讨论、回答】【教师总结】1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3．每步操作的目的是什么？4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？5【提问】实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？【学生讨论、回答】【教师总结并板书】（1）粗盐的提纯实验：①所需的仪器：②提纯步骤：（2）注意事项：①过滤时的“一贴二低三靠”：“一贴”：“二低”：“三靠”：②如果想要得到的是固体物质，则还需要操作（本实验不需要）；③蒸发时要用搅拌，搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体引起烫伤；④当蒸发皿中出现较多量固体时即，利用蒸发皿的使剩余水分蒸干或用小火烘干；⑤玻璃棒的主要作用是：a.溶解时搅拌，可加速溶解；b.过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；c.蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；d.转移固体，用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转移到纸上进行称量。

九年级化学 化学实验基本方法第二课时 粗盐提纯课件

九年级化学 化学实验基本方法第二课时 粗盐提纯课件


淘金方法(fāngfǎ)：水冲
洗
第三页，共二十二页。
思考·交流
如果(rúguǒ)有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法：
1、用磁铁(cítiě)将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸(yán
化学方法
suān)
过滤
物理方法
第四页，共二十二页。
二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
依据(yījù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
第十七页，共二十二页。
化学(huàxué)方法除杂质小结
1.化学(huàxué)方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质(zázhì) 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到 更为纯净的物质的过程。
常用(chánɡ yònɡ)的分离与提纯的方法有哪 些？ 物理方法：过滤(guòlǜ)、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
② 向过滤器中倾倒液体时，必须(bìxū)使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴(jǐn tiē)漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘(biānyuán)要低于漏斗边；
过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；
思考(sīkǎo)与交流
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2
第一章第一节化学实验基本方法教案第二课时

第一章第一节化学实验基本方法教案第二课时

课 题
§1.1 化学实验基本方法（二）
课型
新授课（1课时）
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴学会物质的检验、分离、提纯等实验技能；
⑵掌握过滤和蒸发的实验方法。
2．过程与方法
⑴通过实验堆过滤、蒸发基本操作的操作步骤和注意事项进行归纳，提高观察、比较、分类、概括等能力；
⑵通过实验思考与交流、实验设计、实验探究，初步学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题；
【思考与交流】P7完成表格顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
【总结】在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量、以及试剂过量后如何处理等。为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要略微过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂质操作中被除去。
【实验】1—1粗盐提纯（完成P6表格）
【板书】
1．过滤和蒸发
（1）
（一贴就是要防止滤纸叠成的漏斗晃动，让液体洒落。
两低，滤纸低于漏斗，是为防止放入过多液体，滤纸周围没有支撑而变形，导致液体洒落；滤液低于滤纸边缘，作用是防止液面过高，从滤纸边缘漏下去。
三靠，烧杯靠在玻棒上，防止液体溅出；玻棒靠在厚壁，滤纸不易破损；漏斗靠在烧杯上，过滤后的液体顺着壁流下，否则可能会溅起水花，造成滤液损失。）
板书设计
二．混合物的分离和提纯
分离：将混合物中各物质经过物理或化学变化，将其彼此分开。
提纯：将物质中的其他物质当杂质除去，而得到纯净物的过程。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
三必须：一是除杂试剂必须过量；
高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃任件获奖课件名师公开课

高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃任件获奖课件名师公开课


【课堂探究】 一、蒸馏的注意事项 1.与自来水蒸馏装置的两点区别 (1)蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。 自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水， 而一般的蒸馏需得到多种馏分。 (2)有温度计～无温度计。 常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾即可，而 一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。
2.蒸馏的案例——自来水的蒸馏
(1)写出A、B仪器的名称：A：_圆__底__烧__瓶__,B：冷__凝__器___。 (2)冷却水流向：_下__口__进水，_上__口__出水。
3.Cl－的检验 (1)自来水 硝酸酸化
的硝酸银
(2)蒸馏水 硝酸酸化
的硝酸银
_产__生__白__色__沉__淀__，说明自来水中_含__C_l_－_； _无__白__色__沉__淀__，说明蒸馏水中_不__含__C_l_－__。
紧贴烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关闭 “防止”上地沾附下层液体
【特别提醒】(1)萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分 液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。 (2)一般溴水是橙红色，碘水是紫色。
【典例2】实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子 的溶液进行有关实验，已知Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
Cl2
溶液 操作Ⅰ
上层溶液X 下层溶液Y Br2
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，此时是_____(填操作名称)， 将两层液体分开的操作是______，所用主要仪器是_____。 (2)若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是_______, ___________(填“能”或“不能”)使用酒精。
【警示钟】有关蒸馏实验的常见错误 (1)实验安全意识不强，未加入沸石防暴沸； (2)由于对实验中温度计的作用不明确，而误认为温度计应插 入溶液中； (3)冷凝管的进出水的方向颠倒； (4)圆底烧瓶与蒸馏烧瓶易混淆。