2018年广东省汕头市高三第一次模拟考试化学试题及答案

汕头市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．2．下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是（）A．甲中的两个键的活性相同B．乙所有原子在同一平面上C．丙的分子式D．该反应生成丙的原子利用率小于100％3．25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量4．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。

碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属M n+离子c(M n+) ═ 0.1 mol• L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：③常温下，K sp(CaF2) ═1.46×10-10 K sp(MgF2) ═7.42×10-11 K a(HF) ═1.00 ×10-4回答下列问题：（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：__________________。

（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)为_________mol·L-1。

广东省汕头市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（）A . 羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示B . 酯都能发生水解反应C . 羧酸的酸性都比碳酸弱D . 羧酸易溶于水，酯均难溶于水2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（）A . 气体质量之比为：30：29B . 分子数之比为：1：1C . 质子数之比为：15：14D . 中子数之比为：30：293. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B . 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC . 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同4. （2分） (2016高一下·南阳期中) 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）T Q WA . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中5. （2分） (2017高二上·岐山期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW6. （2分）关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀7. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%二、工业流程 (共1题；共9分)8. （9分） (2015高二下·芜湖期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。

广东省汕头市鮀浦中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是() A．CH3OH B．CH3COOCH3 C．C(CH3)4 D．CH3COOH参考答案：C略2. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42-C．甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3-参考答案：BC略3. 用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2参考答案：C略4. 下列有关电解质的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略5. 在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. lg。

则下列叙述不正确是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD．参加反应金属总质量( m)为9.6g>m>3. 6g参考答案：C6. 表示下列变化的化学用语正确的是A．的水解：B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：C．溶液中加入过量氨水：D．的燃烧热为：；参考答案：C7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：①汽油和氯化钠溶液互不混溶，可以分液；②39％的乙醇溶液，乙醇和水混溶。

广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题第I卷（选择题共126分）一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－C. 由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－9. 某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A. 石墨电极与直流电源负极相连B. 铜电极的反应式为：2H+＋ 2e－＝ H2↑C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（O-16 Fe-56）A．常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N AB．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6N AC．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为N AD．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确．．．的是A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得12. 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H22(g) △H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

广东汕头市2018届高三化学摸底试题（带答案）汕头金山中学2018届高三摸底考试理科综合第I卷（选择题共126分）一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－C.由水电离产生的(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－9.某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（O-16Fe-56）A．常温下，0.5molL－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NAB．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NAC．常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NAD．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NAXYZW11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确的是A.Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得12.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

绝密★启用前汕头市2018年普通高校招生模拟考试化学科试题本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。

共150分，考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39Cu 64第一部分 选择题 （共68分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 我国的“神舟五号”载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法不正确的是A ．He 42原子核内含有2个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有1个中子 D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2. 下列关于Fe （OH ）3胶体的说法不正确的是A. Fe （OH ）3胶体与硅酸溶胶混合，将产生凝聚现象B. Fe （OH ）3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动C. Fe （OH ）3胶体粒子不停地作布朗运动D. 光线通过Fe （OH ）3溶胶时会产生丁达尔现象3. 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A. 硫酸铜的溶解度B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液的质量D. 溶液中Cu 2+的数目4. 下列实验操作正确的是A ．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B ．用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水C ．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度5. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A ．检验C 2H 5Br 中含Br 元素时，将C 2H 5Br 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化B ．为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化C ．鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D ．鉴别溶液中是否含有SO 42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化 6. 已知下列热化学方程式：21CH 4（g ） + O 2（g ）21CO 2（g ） + H 2O （l ）；△H=－445.15kJ ·mol -1CH 4（g ） +23O 2（g ）CO （g ） + 2H 2O （l ）；△H=－607.3kJ ·mol -1 CH 4（g ） + 2O 2（g ）CO 2（g ） + 2H 2O （l ）；△H=－890.3kJ ·mol -1 CH 4（g ） + 2O 2（g ）CO 2（g ） + 2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ ·mol -1则CH 4的燃烧热为：A ． 445.15kJ ·mol -1B ．607.3kJ ·mol -1C ． 890.3kJ ·mol -1D ．802.3kJ ·mol -17. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1mol 醋酸的质量与N A 个醋酸分子的质量相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2L 8. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。

2018年汕头一模化学试题最后稿钉浸没在NaCl溶液中观察现象11. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误．．的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物S H++HS-和12. 氢硫酸中存在电离平衡：HHS-H++S2-。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C. 通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 值始终增大D. 加入10ml 浓度为0.1mol/L NaOH 溶液，则c (Na +)>c (HS -)>c (OH －)>c(H +)>c (S 2-) 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

其电池总反应为：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3+ 4KOH 下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn-2e -+2OH -= Zn(OH)2B ．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C ．充电时每转移3mol 电子，阴极有1.5molZn 生成D ．放电时正极反应为：FeO 42-+ 3e -+ 4H 2O = Fe(OH)3 + 5OH -第 Ⅱ 卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）26. (15分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。

2018年广东省汕头市潮阳城郊中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B．v(NO)＝0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L-1·s-1参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 0．1 mlo I·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、C l－B． 0．1 mo l·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－C．0．l mo l·L－l NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．c（O H－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、C l－、NO3－参考答案：D略3. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）A．整个过程可在实验室中模拟进行B．工段②是风化过程C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．【专题】化学应用．【分析】A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯可以在实验室中完成；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态；C．溴元素失电子化合价升高时被氧化；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：A．整个过程中的化学反应、物质的分离和提纯、电解等都可以在实验室中完成，所以整个过程可在实验室中模拟进行，故A正确；B．风化是指某些含结晶水的矿物类药物，因与干燥空气接触，日久逐渐脱水而成为粉末状态，该过程需要加热，所以不是风化，故B错误；C．第③步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从0降低到﹣1价，被还原，第⑤步中，溴元素化合价从﹣1升高到0价，被氧化，故C错误；D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，培养学生分析问题、解决问题的能力，易错选项是D，注意除杂剂加入先后顺序．4. 以下说法在一定条件下均可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥参考答案：A解析：①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以实现；③复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；④例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；⑤同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。

广东省汕头市潮南区2018届高三化学上学期入学摸底考试试题时间：90分钟总分100分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Cu：64一、单项选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）1.下列说法不正确的是A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B. 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.Cl－的结构示意图B.铁红的化学式为Fe3O4C.甲醛的结构简式：CH2OD.CO2的电子式3.下列叙述正确的是A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS在水中的溶解度比ZnS的小4.C3H6Cl2的同分异构体有几种A. 3B.4C.5 D . 65.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是氨甲环酸氨甲苯酸A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB.25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD.1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子7.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）和c（H+）都减小B.溶液的PH增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中c（H+）增大9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。

广东省汕头市2018届高三第一次（3月）模拟考试理综化学试题1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A. SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B. 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C. 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B【解析】A．SO2和NO2都是可形成酸雨的气体，CO2不能形成酸雨，但能形成温室效应，选项A错误；B、K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO32-与NH4+发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效，选项B正确；C、地沟油主要成分为油脂，汽油只要成分为烃，选项C错误；D、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，选项D错误；答案选B。

2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 丙烷的二氯取代物有3种B. 和苯乙烯互为同系物C. 饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D. 聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得【答案】D【解析】A. 丙烷的二氯取代物有1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷4种，选项A错误；B、和苯乙烯相差C2H2，不符合相差若干个CH2，不互为同系物，选项B错误；C、饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，但前者为蛋白质的盐析，后者为蛋白质的变性，原理不相同，选项C错误；D、聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得，选项D正确。

答案选D。

3. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A. 常温常压下，30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N AB. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AC. 0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N AD. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A【答案】A【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6N A，选项A 正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2N A，选项B错误；C、0.1 mol9038Sr 原子中含中子数为5.2N A，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。