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初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，⽐空⽓略重，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO(1)供呼吸。
病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(3)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⽔H2O净化⽔的⽅法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
单⼀操作相对净化程度由⾼到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积⽐1:2）⽔污染途径：⼯业“三废”排放；⽣活污⽔的排放；农业上的农药、化肥等。
初中化学总复习专题三初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的俗名、学名、及化学式⑴碳、金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （5）干冰（固体二氧化碳）：CO2(6)亚硫酸：H2SO3 (7)盐酸、氢氯酸：HCl (8)氢硫酸：H2S (9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (11)纯碱：Na2CO3碳酸钠、纯碱（苏打）(12)碳酸氢钠：NaHCO3 (小苏打） (13)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (14)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）((15)酒精、乙醇：C2H5OH (17)醋酸、乙酸CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）(18)氨气：NH3（碱性气体） (19)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱是一种不含金属离子的碱） (20)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：Cu(OH) 2：蓝色↓：Fe(OH)3红褐色↓其余碱：白色↓6、气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体（易挥发）：盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学常见物质的颜色归纳总结初中化学常见物质的颜色归纳总结固体物质的颜色白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、氧化钙CaO、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S。
红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu。
蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O。
黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe。
绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4.无色固体：冰，干冰，金刚石。
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
生成沉淀的颜色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银AgCl和硫酸钡BaSO4.不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸的氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3.红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3.蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2.溶液的颜色蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等。
黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等。
浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等。
无色液体：水，双氧水。
紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
紫色溶液：石蕊溶液。
气体的颜色红棕色气体：二氧化氮。
黄绿色气体：氯气。
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
常见物质的学名、俗名及化学式1.金刚石、石墨：C。
2.水银、汞：Hg。
3.生石灰、氧化钙：CaO。
4.干冰（固体二氧化碳）：CO2.5.盐酸、氢氯酸：HCl。
6.亚硫酸：H2SO3.7.氢硫酸：H2S。
8.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2.9.苛性钠、火碱、烧碱：NaOH。
10.纯碱、碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O。
初三化学复习重点知识点总结二、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质三、几种常见药品的存放四、常见的物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C ）。
5.最简单的有机物是甲烷。
（CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）。
8.最简单的有机化合物CH 4五、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ； 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成——波尔多液)六、必背的口诀元素化合价口诀 原子团化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
初中化学学习记忆口诀02一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO -醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学常见物质的颜色归纳总结固体物质的颜色白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属生成沉淀的颜色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2溶液的颜色蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等无色液体：水，双氧水紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
常见物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）。
【初中化学】物质俗名来历漫谈俗名顾名思义就是物质通俗的名称，不是正式的名称。
物质的俗名中蕴含着丰富的信息，现以中学化学中常见的物质为例谈谈俗名的来历。
一、外国音译1.海波：硫代硫酸钠的俗称，是hypo的音译。
2.苛性钠：氢氧化钠在英语中的名称是苛性钠。
SOAD在英语中有一个意思，指的是含有钠的化合物。
3.福尔马林：甲醛的水溶液，是formalin的音译。
4.TNT：炸药名称之一，是TNT（三硝基甲苯）的音译。
5.矾：习惯上的矾是指含结晶水的硫酸盐，是vitriol的音译。
二、物质的发现或制备1.大理石：碳酸钙的俗称，因产于云南大理而得名。
2.波尔多液体：由硫酸铜溶液和石灰乳制成的天蓝色粘性悬浮液。
它是以1882年在法国波尔多首次使用而命名的。
3.沼气或天然气：甲烷的俗称之一，因池沼底部产生的气体主要成分及天然气的主要成分均是甲烷而得名。
4.电石气：俗称乙炔，因为它是电石与水反应生成的气体。
5.电石：碳化钙的俗称，因它是生石灰与碳在电炉加热的高温下(3000℃)反应而得到的固体。
6.酒精：俗称乙醇，在古代，葡萄酒是人们的饮料之一。
葡萄酒中含有大量乙醇，通过蒸馏得到高纯度的乙醇，因此被称为酒精。
7.醋酸：乙酸的俗称，因食醋中含有一定量的乙酸。
8.石炭酸：通常被称为苯酚，1834年在煤焦油中发现（煤在古代被称为木炭）。
9.焦炭：煤高温干馏所得。
10.重过磷酸钙：通常被称为磷酸二氢钙，它是由磷酸钙与足够的磷酸相对于过磷酸钙[Ca（H2PO4）2+2caso4]反应制备的。
三、物质的组成或性质1.过氧化氢：过氧化氢水溶液的通用名称。
与水相比，它的分子结构中含有两个氧原子。
2.物质的颜色：胆矾(或蓝矾)是cuso45h2o的俗称，呈蓝色;绿矾是feso47h2o的俗称，呈绿色;明矾是kalso412h2o的俗称，皓矾是znso47h2o的俗称，均呈无色;铜绿是碱式碳酸铜的俗称，呈绿色;石墨、炭黑是碳的同素异形体，呈黑色。
初中化学冷门知识点一、物质的颜色。
1. 黑色固体。
- 氧化铜（CuO）：在加热条件下可被氢气、一氧化碳等还原为铜。
例如氢气还原氧化铜的反应：H_2+CuO{}Cu + H_2O。
- 四氧化三铁（Fe_3O_4）：具有磁性，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe + 2O_2{点燃}Fe_3O_4。
- 二氧化锰（MnO_2）：在实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰作催化剂，2H_2O_2{MnO_2}2H_2O+O_2↑。
- 炭粉（C）：炭粉具有还原性，可用于冶金工业，如焦炭还原氧化铁3C +2Fe_2O_3{高温}4Fe+3CO_2↑。
2. 红色固体。
- 铜（Cu）：具有良好的导电性和导热性，在空气中加热时，表面会生成黑色的氧化铜，2Cu+O_2{}2CuO。
- 氧化铁（Fe_2O_3）：俗称铁锈，可用作颜料等，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，3CO+Fe_2O_3{高温}2Fe + 3CO_2。
3. 蓝色沉淀。
- 氢氧化铜[Cu(OH)₂]：可由硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应制得，CuSO_4+2NaOH = Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4。
4. 白色沉淀。
- 碳酸钙（CaCO_3）：是大理石、石灰石的主要成分，实验室制取二氧化碳的反应为CaCO_3+2HCl = CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
- 氯化银（AgCl）：不溶于稀硝酸，硝酸银溶液与氯化钠溶液反应可生成氯化银沉淀，AgNO_3+NaCl = AgCl↓+NaNO_3。
- 硫酸钡（BaSO₄）：不溶于稀硝酸，可由硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应得到，Na_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓ + 2NaCl。
二、特殊的反应条件。
1. 高温条件下的反应。
- 碳酸钙高温分解：CaCO_3{高温}CaO+CO_2↑，这是工业上制取生石灰（CaO）的方法。
- 碳还原二氧化碳：C + CO_2{高温}2CO，这个反应是吸热反应。
- 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：3CO+Fe_2O_3{高温}2Fe + 3CO_2。
初中常见化学物质俗称大全初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----- ---Cu(OH)2白色沉淀-------- ------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水----- -- -----Ca(OH)2,CaSO4初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
. . . .. .. 中考化学要点必备
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸： 盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3
4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 5、盐： 碳酸钠、打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3， 碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小打：NaHCO3 石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物： 甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （具有酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色 ▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮 ⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 . . . .. .. ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、 ③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液 4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸 ③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2 ④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多 5、盐：① NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂 ②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、 皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液 ③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色 明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物 ④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶．浓绿 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰）， 使茎．粗壮 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根．发达 复：KNO3、NH4H2PO4
6、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 . . .
.. .. ②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 ③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋 ④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒 ⑤CO(NH2)2：作氮肥 7、有毒的物质： 气体：CO、SO2、NO2、甲醛； 液体：甲醇（CH3OH），致失明、死亡 固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
四、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含CO32— 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸） 大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠 （碱性氧化物＋水→碱） ▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 等
五、化学之最 1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。 3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、空气中含量最多的物质是氮气。 5、组成化合物种类最多的元素是碳。 6、最简单的有机物是甲烷CH4。 7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 11、硬度最大的金属是铬。 12、天然存在最硬的物质是金刚石。 13、人类最早使用的金属是铜 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国
六、化学教材中的科学家 1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗 2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄） 3、最早发现电子的汤姆生（英） 4、最早发现氧气的是舍勒（法） 5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法） 6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许 7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是青莲 8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）
七、能量变化： 1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸 2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3） 3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应 4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应 . . . .. .. 八、原子结构知识中的几种决定关系： 1、质子数决定元素的种类 2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量 3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数 4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
九、化学实验中的“先”与“后” 1、使用托盘天平：先调零、再称量 2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热 3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体 4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃 5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品 6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶 8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热 实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气 9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后 H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理 10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素 11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近） 12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42— 13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl— 14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl— 15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl— 16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—
十、关于洗气瓶： 1、检验并吸收少量CO2：瓶盛石灰水，气体从a进 除去并吸收大量CO2：瓶盛氢氧化钠溶液，气体从a进 2、除去HCl：瓶盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进 检验HCl：瓶盛硝酸银溶液，气体从a进 3、除去水蒸汽：瓶盛浓硫酸，气体从a进 4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进 密度比空气小：气体从b进 用排水法收集气体：瓶盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中 5、输氧：瓶装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度) 6、贮气瓶：瓶盛满气体，要把气体导出，应从a进水 注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥
