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--WORD格式--专业资料--可编辑---- 一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO③石灰石、大理石—— CaCO 3⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑦小苏打—— NaHCO 3⑨赤铁矿—— Fe 3O4⑾干冰—— CO 2⒀天然气（甲烷）—— CH4⒂醋酸（乙酸）—— CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体—— Cu、Fe 2O3、P（红磷）②石灰水、熟石灰—— Ca(OH)2④食盐—— NaCl ⑥纯碱、苏打—— Na2CO 3⑧铁锈、赤铁矿—— Fe 2O3⑩金刚石、石墨—— C⑿冰—— H2 O⒁酒精（乙醇）—— C 2H5 OH黑色的固体—— C、 CuO 、 Fe3O4、 FeO 、MnO 2、铁粉白色的固体—— MgO、 P2O5、 P（白磷）、 CuSO 4（无水硫酸铜）、KCl 、NaCl 等黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀—— Cu（ OH ）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀—— BaCO 3、CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—— Mg（OH ）2、Al （OH ）3等不溶性碱的沉淀2 ＋蓝色的溶液—— CuSO 4、CuCl 2、Cu （NO 3）2等含 Cu溶液2 ＋浅绿色的溶液—— FeSO 4、FeCl 2、 Fe（NO 3）2等含 Fe溶液3＋黄色的溶液—— FeCl 3、Fe 2（SO 4）3、Fe（ NO 3）3等含 Fe溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体： NH 3、 SO 2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体： O2、H2、 N2、CO 2、CH 4、CO （剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO 2、SO3、NO 2、HCl 、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH 3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）中性气体（如：H 2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl 、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中常见化学物质的俗称和用途1.水：俗称为“白开水”，常用于饮用、烧菜、洗涤等。
2.空气：常称为“空气”，用于呼吸、燃烧、氧化反应等。
3.盐：俗称为“食盐”，用于烹饪、调味、食品加工等。
4.酒精：俗称为“酒精”、“酒”，用于饮用、消毒、制药等。
5.糖：俗称为“糖”，常用于烹饪、制作糕点、饮料等。
6.醋：俗称为“醋”，常用于调味、烹饪、腌制等。
7.木炭：俗称为“竹炭”、“火炭”，常用于烧烤、取暖、净化空气等。
8.硫磺：俗称为“磺”，用于制取硫酸、杀虫灭菌等。
9.石灰：俗称为“石灰粉”，常用于净化水质、建筑材料等。
10.海水：常称为“咸水”，可用于冲洗伤口、提取盐等。
11.油：俗称为“食用油”，常用于烹饪、炸食物、保养等。
12.牛奶：常称为“奶”，常用于饮用、制作乳制品等。
13.面粉：俗称为“面粉”、“面”，常用于制作面食、糕点等。
14.塑料：俗称为“塑料”，广泛用于制作日常用品、包装材料等。
15.纸：俗称为“纸张”，常用于书写、印刷、包装等。
16.木材：俗称为“木头”，常用于建筑、家具、造纸等。
17.铁：常用于制作工具、建筑材料、机械零件等。
18.金属：包括铜、铝、锌等多种金属，广泛用于制造工业产品、建筑材料等。
19.玻璃：常用于制作窗户、瓶子、器皿等。
20.铅：用于制作铅笔芯、铅酸电池等。
21.铝箔：用于包装、烹饪等。
22.柠檬酸：用作食品酸味剂、草木染料、清洁剂等。
23.碳酸氢钠：俗称为“小苏打”，常用于烘焙、清洁剂等。
24.漂白粉：常用于漂白衣物、清洁、消毒等。
25.氧气：常称为“氧气”，用于呼吸、燃烧等。
26.硝酸：用于制作肥料、炸药等。
27.硫酸：常用于制药、清洗、蓄电池等。
28.红磷：常用于制作火柴、烟花等。
29.硅：用于制造半导体、玻璃纤维等。
30.草酸：用于清洁、去锈等。
31.葡萄糖：广泛用于食品加工、药物制剂等。
32.工业酒精：用于工业生产、洗涤剂、燃料等。
33.氨：常用于合成纤维、肥料等。
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O32、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO45、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石 C7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)310、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO（二）、液体的颜色11、无色液体：水H2O，双氧水 H2O212、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)213、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)315、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。
初中常见化学物质的化学式、名称、俗称1.Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.CaO：氧化钙、生石灰；5.CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰；6.Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；7.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；8.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；9.C2H5OH ：乙醇、酒精；10.Hg: 汞、水银；11.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；12.H2O2：过氧化氢、双氧水；13.H2和O2混合气：爆鸣气；14.KAl(SO4)2.12H2O:十二水硫酸铝钾、明矾；15.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；16.KOH:氢氧化钾、苛性钾；17.NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；18.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；19.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打20.Na2CO3.10H2O：纯碱晶体、21.NaCl：氯化钠、食盐；22.Na2S2O3 ：硫代硫酸钠、大苏打、海波；23.NH4HCO3 ：碳酸氢铵、碳铵；24.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；25.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；26.NH3•H2O：一水合氨、氨水；27.P：磷、白磷、红磷、黄磷；28.S ：硫、硫磺；29.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；30.Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分31.CH3COOH：乙酸、醋酸；32.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；33.CO和H2混合气：水煤气；CO：煤气；34.CO(NH2)2：尿素;35.CuSO4•5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；36.Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；37.Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液38.FeSO4•7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；39.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；40.Fe3O4 ：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液紫红色溶液：KMnO4等含MnO4-的溶液三、常见气体1、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、H2O 、CO 、CO2 、P2O5 Na2O 、NO2 、SiO23、常见氧化物：二氧化硫（SO2 ）三氧化硫( SO3 ) 一氧化氮(NO) 氧化镁（MgO ）氧化铜（CuO ）氧化钡（BaO）氧化亚铜（Cu2O ）氧化亚铁（FeO ）三氧化二铁（铁红）（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）三氧化二铝（Al2O3 ）三氧化钨（WO3）氧化银（Ag2O）氧化铅（PbO）二氧化锰（MnO2）4、氯化物：（盐酸盐）氯化钾（KCl）氯化钠(食盐)（NaCl ）氯化镁（MgCl2）氯化钙（CaCl2）氯化铜（CuCl2 ）氯化锌（ZnCl2）氯化钡（BaCl2）氯化铝（AlCl3 ）氯化亚铁（FeCl2）氯化铁（FeCl3）氯化银（AgCl）5、常见的酸：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）硝酸（HNO3）磷酸（H3PO4）硫化氢（H2S）溴化氢（HBr）碳酸（H2CO3）6、常见的盐：硫酸铜（CuSO4）硫酸钡（BaSO4）硫酸钙（CaSO4）硫酸钾（K2SO4）硫酸镁（MgSO4）硫酸亚铁（FeSO4）硫酸铁（Fe2 (SO4)3 ）硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠（NaHSO4）硫酸氢钾（KHSO4）亚硫酸钠（Na2SO3）硝酸钠（NaNO3）硝酸钾（KNO3）硝酸银（AgNO3）硝酸镁（MgNO3）硝酸铜（Cu(NO3)2）硝酸钙（Ca(NO3)2）亚硝酸钠（NaNO3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钙（CaCO3）碳酸镁（MgCO3）碳酸钾（K2CO3）7、常见的碱：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钡（Ba(OH)2）氢氧化镁（Mg(OH)2）氢氧化铜（ Cu(OH)2）氢氧化钾(KOH) 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铁(Fe(OH)3) 氢氧化亚铁（Fe(OH)2 ）常见的有机物：甲烷(CH4) 乙炔(C2H2) 甲醇(CH3OH) 乙醇(C2H5OH) 乙酸(CH3COOH )9、常见的结晶水合物：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3) 石膏( CaSO4•2H2O)熟石膏(2 CaSO4•H2O) 明矾(KAl(SO4)2•12H2O) 绿矾( FeSO4•7H2O) 蓝矾(CuSO4•5H2O) 碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）10、常见化肥：尿素(CO(NH2)2) 硝酸铵(NH4NO3) 硫酸铵((NH4)2SO4)碳酸氢铵( NH4HCO3) 磷酸二氢钾（KH2PO4）最新文件仅供参考已改成word文本。
中考化学要点必备一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑： C 汞、水银： Hg 硫、硫磺： S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰： CaO 氧化铁、铁锈的主要成份： Fe2O33、酸：盐酸： HCl 的水溶液碳酸（汽水）：H 2CO 34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2氨水、一水合氨： NH3·H 2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2 CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体 Na2CO3·10H 2O碳酸氢钠、小苏打： NaHCO 3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是 NaCl 亚硝酸钠、工业用盐： NaNO 2 （有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾： CuSO4·5H 2O 碳酸钾、草木灰的主要成份： K 2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石： Cu2(OH) 2 CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、 CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精： C2 H5OH葡萄糖： C6H 12O6 甲醇： CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（ 16.6 ℃冰醋酸） CH3COOH （具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体： MgO 、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO 3、 NaCl、无水 CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO 2、Fe3O4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体： Cu 、 Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲碱式碳酸铜 Cu2 (OH) 2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
1、红色固体：铜，铁粉，氧化铁(Fe
2O
3
), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)
2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu(OH)
2CO
3
）
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)
2 ，硫酸铜晶体(CuSO
4
.5H
2
O，即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO
4
）5、淡黄色固体：硫磺（S单质）
6、无色晶体：冰(H
2O)，干冰(CO
2
)，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等大多数的金属单质。
8、黑色固体：铁粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰(MnO
2
)，
四氧化三铁(Fe
3O
4 )。
10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na
2CO
3
)，氢氧化钠(NaOH)，氧化镁(MgO）
氢氧化钙Ca(OH)
2，碳酸钙(CaCO
3
)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P
2
O
5
)，硫酸
铜
11、红褐色固体：氢氧化铁
1、具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2
、HCl（均无色）
2、臭鸡蛋气味气体：H
2
S。
（完整版）初中化学物质俗名、颜色、用途中考化学要点必备一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO ②熟石灰、消石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH ⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3⑨磁铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——固体CO2⑿天然气（甲烷）——CH4⒀酒精（乙醇）——C2H5OH ⒁醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
四、常见沉淀：（8个）BaCO3 碳酸钡沉淀(溶于酸的白色沉淀)BaSO4 硫酸钡白色沉淀(不溶于酸的白色沉淀)CaCO3 碳酸钙沉淀(溶于酸的白色沉淀)Mg(OH)2 氢氧化镁沉淀(溶于酸的白色沉淀)AL(OH)3 氢氧化铝沉淀(溶于酸的白色沉淀)Fe(OH)3 红褐色沉淀(溶于酸的红褐色沉淀)Cu（OH）2 氢氧化铜沉淀(溶于酸的蓝色沉淀)AgCl 氯化银白色沉淀(不溶于酸的白色沉淀)。
一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3(11)碳酸氢钠：小苏打NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸CH3COOH 具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水：NH3H2O(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。
硫：淡黄色，Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色，其余溶液一般为无色。
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
初中化学物质颜色、俗名、用途总汇－、丰富多彩的颜色1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7．黑色：FeO；Fe3O4； FeS；CuO； CuS；Cu2S； MnO2； C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O32、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO45、淡黄色固体：硫磺S6、无色固体：冰H2O，干冰CO2，金刚石 C7、银白色固体：银Ag，铁Fe，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属8、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，（碳黑C，活性炭C）9、红褐色固体：氢氧化铁 Fe(OH)310、白色固体：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，氧化钙CaO，硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO（二）、液体的颜色11、无色液体：水H2O，双氧水 H2O212、蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4，氯化铜溶液CuCl2，硝酸铜溶液Cu(NO3)213、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4，氯化亚铁溶液FeCl2，硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214、黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3，氯化铁溶液FeCl3，硝酸铁溶液Fe(NO3)315、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO416、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 NO218、黄绿色气体：氯气Cl219、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。
初中常见化学物质的化学式、名称、俗称1.Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分；2.BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石3.C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分；4.CaO：氧化钙、生石灰；5.CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰；6.Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分；7.CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分；8.CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分；9.C2H5OH ：乙醇、酒精；10.Hg: 汞、水银；11.HCl：氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分；12.H2O2：过氧化氢、双氧水；13.H2和O2混合气：爆鸣气；14.KAl(SO4)2.12H2O:十二水硫酸铝钾、明矾；15.K2CO3：碳酸钾、草木灰主要成分；16.KOH:氢氧化钾、苛性钾；17.NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱，火碱；18.Na2CO3：碳酸钠、纯碱、苏打；19.NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打20.Na2CO3.10H2O：纯碱晶体、21.NaCl：氯化钠、食盐；22.Na2S2O3 ：硫代硫酸钠、大苏打、海波；23.NH4HCO3 ：碳酸氢铵、碳铵；24.(NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵；25.NH4NO3：硝酸铵、硝铵；26.NH3•H2O：一水合氨、氨水；27.P：磷、白磷、红磷、黄磷；28.S ：硫、硫磺；29.SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶；30.Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分31.CH3COOH：乙酸、醋酸；32.CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰；33.CO和H2混合气：水煤气；CO：煤气；34.CO(NH2)2：尿素;35.CuSO4•5H2O：硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾；36.Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈；37.Cu SO4和Ca(OH)2：波尔多液38.FeSO4•7H2O：硫酸亚铁晶体、绿矾；39.Fe2O3：氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分；40.Fe3O4 ：四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑；二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液紫红色溶液：KMnO4等含MnO4-的溶液三、常见气体1、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）2、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、H2O 、CO 、CO2 、P2O5 Na2O 、NO2 、SiO23、常见氧化物：二氧化硫（SO2 ）三氧化硫( SO3 ) 一氧化氮(NO) 氧化镁（MgO ）氧化铜（CuO ）氧化钡（BaO）氧化亚铜（Cu2O ）氧化亚铁（FeO ）三氧化二铁（铁红）（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）三氧化二铝（Al2O3 ）三氧化钨（WO3）氧化银（Ag2O）氧化铅（PbO）二氧化锰（MnO2）4、氯化物：（盐酸盐）氯化钾（KCl）氯化钠(食盐)（NaCl ）氯化镁（MgCl2）氯化钙（CaCl2）氯化铜（CuCl2 ）氯化锌（ZnCl2）氯化钡（BaCl2）氯化铝（AlCl3 ）氯化亚铁（FeCl2）氯化铁（FeCl3）氯化银（AgCl）5、常见的酸：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）硝酸（HNO3）磷酸（H3PO4）硫化氢（H2S）溴化氢（HBr）碳酸（H2CO3）6、常见的盐：硫酸铜（CuSO4）硫酸钡（BaSO4）硫酸钙（CaSO4）硫酸钾（K2SO4）硫酸镁（MgSO4）硫酸亚铁（FeSO4）硫酸铁（Fe2 (SO4)3 ）硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠（NaHSO4）硫酸氢钾（KHSO4）亚硫酸钠（Na2SO3）硝酸钠（NaNO3）硝酸钾（KNO3）硝酸银（AgNO3）硝酸镁（MgNO3）硝酸铜（Cu(NO3)2）硝酸钙（Ca(NO3)2）亚硝酸钠（NaNO3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钙（CaCO3）碳酸镁（MgCO3）碳酸钾（K2CO3）7、常见的碱：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钡（Ba(OH)2）氢氧化镁（Mg(OH)2）氢氧化铜（ Cu(OH)2）氢氧化钾(KOH) 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铁(Fe(OH)3) 氢氧化亚铁（Fe(OH)2 ）8、常见的有机物：甲烷(CH4) 乙炔(C2H2) 甲醇(CH3OH) 乙醇(C2H5OH) 乙酸(CH3COOH )9、常见的结晶水合物：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3) 石膏( CaSO4•2H2O)熟石膏(2 CaSO4•H2O) 明矾(KAl(SO4)2•12H2O) 绿矾( FeSO4•7H2O) 蓝矾(CuSO4•5H2O) 碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）10、常见化肥：尿素(CO(NH2)2) 硝酸铵(NH4NO3) 硫酸铵((NH4)2SO4)碳酸氢铵( NH4HCO3) 磷酸二氢钾（KH2PO4）网站美工设计基础自检自测（一）一、单项选择题：（每题2分，共40分）1、下列不属于平面设计元素的是（）A、概念元素B、肌理元素C、关系元素D、使用元素2、实际设计中，图与底的特征（）A、表面完全不同B、比较容易区分C、十分相像D、色彩大致相同3、在平面构成中，形态分为理念形态（抽象）和现实形态（具象）两类，下列不属于理念形态的是（）A、几何形B、人造型C、有机形D、偶然形4、在重复的构成中，相同的形象主要是指（）A、肌理的相同B、面积的相同C、形状的相同D、色彩的相同5、下列不属于装饰设计的是（）A、图案设计B、染织设计C、服装设计D、壁画设计6、下列不属于使用元素涵盖的是（）A、设计所表达的涵义B、设计所表达的内容C、设计所表达的目的和功能D、设计所表达的色彩造型7、下列不属于面的形象的是（）A、面有长度B、面有宽度C、面有厚度D、是体的表面8、下列不属于组形的是（）A、透叠B、分离C、接触。
1、红色固体：铜，铁粉，氧化铁(Fe
2O
3
), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)
2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu(OH)
2CO
3
）
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)
2 ，硫酸铜晶体(CuSO
4
.5H
2
O，即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾（KMnO
4
）5、淡黄色固体：硫磺（S单质）
6、无色晶体：冰(H
2O)，干冰(CO
2
)，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等大多数的金属单质。
8、黑色固体：铁粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰(MnO
2
)，
四氧化三铁(Fe
3O
4 )。
10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na
2CO
3
)，氢氧化钠(NaOH)，氧化镁(MgO）
氢氧化钙Ca(OH)
2，碳酸钙(CaCO
3
)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P
2
O
5
)，硫酸
铜
11、红褐色固体：氢氧化铁
1、具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2
、HCl（均无色）
2、臭鸡蛋气味气体：H
2
S。
中考化学要点必备一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。
初中常见化学物质的俗名、颜色及其化学式一、常见物质的俗名⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰、石灰乳:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱(碱面、口碱)、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇、木精(工业酒精):CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5 OH(16)醋酸、乙酸(16、6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气:NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,就是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)(20)钡餐,重晶石: BaSO4(21)磁铁矿石: Fe3O 4(22)赤铁矿石:Fe2O 3(23)大理石(方解石、石灰石)、白垩:CaCO3 (24)天然气(沼气):CH4(25)尿素: CO(NH2) 2(26)葡萄糖:C6H12O6(27)淀粉: (C6H10O5)n二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3⑨赤铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C⑾干冰——CO2⑿冰—— H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质化学式、俗称、性质及用途.docx1、初中化学常见物质化学式、俗称、性质及用处物质俗称性质用处S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生〔SO2〕P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟〔P2O5固体〕用物制烟雾弹金刚石、石金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、金刚石用于制钻头，切割物C质。
石墨用于电极、润滑、墨、活性炭质软；活性炭用于吸附剂制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水用作枯燥剂CO2干冰碳酸易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料气SO2ρSO2ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3ρSO3ρ空气其水溶液为H2SO4CH4沼气坑气ρCH4ρ空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂2、、治炼金属CaCO3石灰石大白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰理石CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。
用于与金属反应制氢气；可能使指剂变色，能与多种物质反应用来溶解难溶的物质无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、稀H2SO4可用于与金属反H2SO4应制氢气；还可用于枯燥物能与多种物质反应质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH火碱白色固体初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、Ag3、Cl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4第2页。
初中化学常见物质化学式俗称性质及用途化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，化学物质是构成物质世界的基本单位。
在初中化学中，学生常常需要了解一些常见的化学物质的化学式、俗称、性质和用途。
下面是一些常见的化学物质及其相关信息。
1.水（H2O）俗称：水性质：无色、无味、无臭，是一种液态。
用途：作为生活、工业和农业中的溶剂、稀释剂和反应介质，也是维持生命活动所必需的。
2.盐酸（HCl）俗称：盐酸性质：无色液体，具有刺激性气味。
用途：作为清洗、腐蚀、消毒剂，也是制备其他化合物的重要原料。
3.硫酸（H2SO4）俗称：硫酸性质：无色液体，具有强烈的腐蚀性。
用途：用于制造肥料、炼油和清洁剂，也是制备其他化合物的重要原料。
4.乙醇（C2H5OH）俗称：酒精性质：无色液体，具有辛辣的气味。
用途：作为溶剂、消毒剂，也是酒的成分之一5.二氧化碳（CO2）俗称：二氧化碳性质：无色气体，无臭、无味。
用途：用于饮料中的起泡剂，也是植物进行光合作用时吸收的重要气体。
6.氨水（NH3·H2O）俗称：氨水性质：无色液体，具有刺激性气味。
用途：作为清洁剂、去污剂和草坪肥料。
7.氯化钠（NaCl）俗称：食盐性质：无色结晶体，味道咸。
用途：调味剂、食品防腐剂，也是水的软化剂。
8.碳酸钠（Na2CO3）俗称：纯碱性质：无色晶体，碱性。
用途：用于制造玻璃、肥料、碱性电池等。
9.硫化氢（H2S）俗称：硫化氢性质：无色气体，有难闻的恶臭味。
用途：用于制备化学药品，也是一种有毒气体。
10.硝酸（HNO3）俗称：硝酸性质：无色液体，具有腐蚀性。
用途：用于制造化肥、火药和炸药。
11.氯化钙（CaCl2）俗称：氯化钙性质：无色结晶体。
用途：用于融雪、制造干燥剂和食品添加剂。
12.过氧化氢（H2O2）俗称：过氧化氢性质：无色液体，具有强氧化性。
用途：漂白剂、消毒剂，也用于医疗和化学实验中。
以上是一些初中化学中常见的化学物质的化学式、俗称、性质和用途。
中考化学物质俗名及用途
哎呀，同学们，你们知道吗？化学世界里那些物质的俗名和用途可有趣啦！
先来说说碳酸钠，它有个俗名叫纯碱。
你想想看，这纯碱就像我们班的“小能手”，哪儿都能派上用场。
做馒头的时候加一点，馒头就能变得又松软又好吃，这难道不神奇吗？还有啊，它能用来清洗油污，就像一把神奇的“小扫帚”，把油污统统扫走！
再讲讲氢氧化钠，它又叫烧碱、火碱。
这烧碱就像是个厉害的“魔法师”，在工厂里能把好多东西变来变去。
它能用来造纸，把那些乱七八糟的材料变成洁白的纸张，难道不是很神奇吗？
还有生石灰，也就是氧化钙。
它就像一个热情的“小伙伴”，一遇到水就兴奋得不得了，会放出大量的热。
建筑工人叔叔们用它来砌墙，就像给房子穿上了坚固的“铠甲”，这多厉害呀！
碳酸氢钠也有个好玩的俗名，叫小苏打。
小苏打就像是个贴心的“小助手”，当你胃不舒服的时候，喝点小苏打水，就能让你的胃舒服一些。
而且，妈妈们用它来做糕点，糕点就能变得松松软软的，可好吃啦！
硫酸铜呢，它是蓝色的，像天空的颜色一样美。
它的俗名有胆矾、蓝矾。
在农业上，它可以帮忙消灭害虫，就像勇敢的“小战士”，守护着庄稼的成长。
同学们，你们说化学世界是不是很奇妙？这些物质的俗名和用途是不是让人大开眼界？
反正我觉得太有趣啦！就像进入了一个充满魔法和惊喜的世界。
我们学习化学，不就是在探索这些神奇的东西吗？我们了解它们，就能更好地利用它们，让它们为我们的生活服务。
所以呀，我们要好好学化学，去发现更多这样奇妙的知识！。
初中化学物质俗名、颜色、用途(同名13031)中考化学要点必备三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S：制火药、火柴、鞭炮Mg：作照明弹22、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO2：引起温室效应。
气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液34、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液4③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO46、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋5④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇（CH3OH），致失明、死亡固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早发现电子的汤姆生（英）4、最早发现氧气的是舍勒（法）5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）七、能量变化：1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸62、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO →验H2O→验CO2→尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近）12、检验CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—14、检验SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—15、检验CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH—十一、生活中的化学知识要点一）关于物质燃烧71、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。
用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。
如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。
2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。
为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。
发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
3、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。
使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。
4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。
三）环境问题1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。
减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。
控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车3、防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放（3）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林4、节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。
5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。
不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。
8可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。
十二、重要知识提示1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀2、检某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。
过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）3、气体吸收：NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等浓硫酸：水和碱性气体：NH34、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。
6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，（１）若酸完全反应，则产生氢气一样多（２）若金属完全反应。
则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）（３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）（４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素10、化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）⑴质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气⑵量的含义：３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气⑶微观含义：２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同 钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同9 酸与碱不同是因为所含的离子不同 生铁和钢的不同是因为含碳量不同 浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同12、证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。
